Capacité électrique

3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2. Application : transformation isotherme d'un gaz parfait On considère une mole de gaz parfait placé dans un cylindre vertical de section S et

liés. B. L’énergie thermique L’énergie thermique s’exprime en joules, son symbole est Q. On peut calculer la quantité d’énergie thermique transférée. Tout corps a une capacité thermique massique (quantité d’énergie nécessaire pour faire monter la température de ce corps de 1°C). En multipliant la masse d’un corps, sa capacité thermique massique, et la variation de température entre la température initiale et la température finale, on obtient Q en kilojoules par kilogrammes (formule qui ne s’applique

   On utilise différent type de thermomètres pour la mesurer. Exemples :  Thermomètre à dilatation : Un liquide se dilate avec la température. Thermomètre numérique : On utilise un capteur dont les propriétés électriques  changent avec la température (exemple : la résistance électrique change avec la température) Quand on met un corps froid au contact d’un corps chaud le transfert thermique (appelé chaleur notée souvent Q s’effectue du corps chaud vers le corps  froid jusqu’à ce que les deux corps

en formation dans des établissements non reconnus par l’Etat et non habilités à recevoir des boursiers ; les jeunes en DIMA, les jeunes partant réaliser leurs études dans une région autre que la Haute ou Basse Normandie les jeunes en 1ère année de capacité en droit qui n’ouvre pas droit au régime étudiant de la Sécurité sociale, ni aux bourses ; les étudiants auditeurs libres ; les jeunes en formation ne conduisant pas à un diplôme d’Etat ou visé par l’Etat (par exemple : préparation à un concours

s’exprime par la relation générale: δW = - PdV avec P = Psys. l) La capacité thermique molaire à volume constant d’un gaz parfait diatomique est égale à : 5/2 R. m) La loi de Laplace pour gaz parfait peut s’exprimer par la relation : P1-γTγ = cste. n) Dans le diagramme de Clapeyron, la pente d’une transformation adiabatique est égale, en un point M, à γ fois la pente d’une transformation isotherme. o) La relation de Mayer entre les capacités thermiques d’un gaz parfait s’exprime par : CP – CV = R. p) Toutes

............... 2 1.1.4 Applications de l'énergétique du bâtiment ......................................................... 2 1.2 Quelques rappels de physique du bâtiment............................................................. 3 1.2.1 Capacité thermique ............................................................................................ 3 1.2.2 Modes de transfert de chaleur ............................................................................ 3 1.2.3 Rayonnement solaire

formes d’énergies existent :Énergie potentielle gravitationnelle, thermique, cinétique, élastique, électrique, chimique, de rayonnement, magnétique, nucléaire, de masse (théorie de la Relativité d’Einstein) • Chacune est définie, se mesure et/ou se calcule de façon différente, mais dans la même unité exemples: L’énergie cinétique : E = mv²/2, de masse : E = mc², thermique : E = m c T, électrique : E = RI²t • Elle peut également s’exprimer en: Calorie (chaleur) 4,190 J / kWh (électricité)

travail d’une force peut donc modifier l’énergie mécanique d’un système (Cf. chapitre précédent) ou modifier son énergie interne : • Situation 1 : modification des caractéristiques électriques (et chimique) du condensateur => le condensateur possède une énergie interne liée à ses caractéristiques électriques et chimiques. • Situation 2 : modification de la longueur du ressort => le ressort possède une énergie interne liée à son allongement. • Situation 3 : modification de la température

RÉSUMÉ DES VARIABLES en chimie À SAVOIR PAR COEUR!! ce que l’on cherche (imp) variable unité de mesure (udm) abréviation de l’udm AIRE A mètre carré m2 CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ

l’éclairement sur la cible : E (W/cm2) — paramètres du matériau : • le coefficient de réflexion (sans dimension) de la surface à la longueur d’onde λ : • la masse volumique de la matière : ρ (g/cm3) • la conductivité thermique : K (W · cm–1 · K–1) • la capacité thermique massique à pression constante : C (J · g–1 · K–1) (J/g) • l’enthalpie de fusion : Lf • l’enthalpie de vaporisation : Lv (J/g). Le coefficient de réflexion d’un matériau dépend de l’état de la surface, de la température et de la présence éventuelle