Carbon dioxide

(SERIE N1) EXERCICE 1 1) La combustion complte de 0,1 mole dun alcool satur A conduit 8,96 L de dioxyde de carbone et de leau. Dans les conditions de lexprience, le volume molaire dun gaz est 22,4L.mol-1. a) Ecrire lquation-bilan de la combustion dun alcool satur et en dduire que la formule brute de lalcool A est C4H10O. b) Donner la formule semi-dveloppe, le nom et la classe de chacun des isomres possibles de A. 2) On effectue loxydation de trois isomres de A, nots A1, A2 et A3 par une solution

sollicités par les clients. a La composition de l’encre noire : Cette encre est de loin l’encre la plus utilisée dans le monde des tatouages. Aujourd’hui nous savons que cette encre est composée d’oxyde de fer (Fe3O4), elle contient également du carbone et des pigments extraits du bois de Campêche (arbre tropical d’Amérique du sud). b La composition de l’encre rouge : Cette encre devient de plus en plus utilisée, mais cette encre-ci comporte quelques problèmes de composition. En effet l’encre

sol (les matière organiques « exogènes »). L’objectif final est de donner un conseil à l'agriculteur. Ce chapitre présente certaines analyses de la matière organique du sol et des matières organiques exogènes, comme les teneurs en azote et en carbone, les différents indices de stabilité ou de minéralisation. Les conseils sur le prélèvement des échantillons de sol et des matières organiques exogènes sont donnés dans les deux fiches Prélever des matières organiques et Prélever un échantillon

liaison OH, qui devient polarisée. Molécule d'eau : L'oxygène O est plus électronégatif que l'hydrogène (3,5>2,2), il attire donc vers lui les électrons de la liaison OH, qui devient polarisée. L'oxygène est aussi plus électronégatif que le carbone (3,5>2,5), il attire donc vers lui les électrons de la liaison O-H. La molécule d'éthanol est donc polaire. Molécule d'éthanol : Les liaisons C-H de la molécule de cyclohexane sont faiblement polaires et les iaisons C-C sont apolaires. Donc

prévoir pour les pièces en contact avec le coussinet. 4. Comparaison des performances entre ces 3 familles de coussinets Coussinets autolubrifiants Coussinets Type glacier Coussinets polymères Vitesse circonférentielle maximale (m/s) 13 m/s (carbone, graphite) 7 à 8 m/s 2 à 3 m/s 2 à 3 m/s Températures limites de fonctionnement (°c) jusqu’à 400°c (graphite) jusqu’à 250°c (bronze/Plomb) -40°c à +110°c (acétal) -200°c à +280°c (PTFE) -40°c à +100°c (acétal) -80°c à +120°c (Nylon) Pression

récupérer : 50 000 tonnes de goudrons ; 15 000 tonnes de benzol ; 500 millions de mètres cubes de méthane Troisièmement, on l'utilise en carbochimie pour produire des hydrocarbures. On peut obtenir du gaz de synthèse, un mélange de monoxyde de carbone et d'hydrogène, en gazéifiant le charbon avec de l'oxygène et de la vapeur d'eau. Ce gaz peut ensuite conduire, selon la méthode de conversion, à différents produits (méthanol, urée, hydrogène pur, diméthyléther) et surtout à des carburants synthétiques

fossiles Energie renouvelable Ressource renouvelable Biomasse : Matériaux végétaux et d’origine végétale  Seules ressources renouvelables sur Terre  Introduction Intérêt de la GVL       Molécule plateforme Source de carbone renouvelable Propriétés physico-chimique intéressantes Biodégradable Non toxique Stable Introduction Production de la GVL à partir de cellulose et hémicellulose Utilisation de la GVL : Solvant  Excellent solvant pour la transformation

: chlore, monoxyde de carbone ROUGE INFLAMMABLE ex : méthane, éthylène BLEU CLAIR OXYDANT ex : mélanges d'oxygène VERT VIF INERTE ex : krypton, xénon www.cityzone-gaz.com 1 COULEURS QUI NE CHANGENT PAS La couleur de l’ogive de l’acétylène, de l’azote, du dioxyde de carbone, de l’hélium, de l’hydrogène, de l’oxygène et du protoxyde d’azote restent identiques. ACETYLENE AZOTE (C2H2) MARRON (N) NOIR DIOXYDE DE CARBONE HELIUM (He)

Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt 2- Sachant que la masse d’un électron est a) Calculer la masse du noyau de cet atome. 1 pt b) Déterminer la masse de cet atome. 1

Le rapport carbone/azote Pendant le compostage, les micro-organismes consomment 15 à 30 fois plus de carbone que d'azote. Le carbone est une source d'énergie, et l'azote est nécessaire à la production de protéine, qui sont primordiales, et à leur développement. *Si le ratio azote/carbone est trop élevé, le compostage sera plus long car l'azote est trop vite épuisé et que les micro-organismes le trouve ailleurs en décomposant des micro-organismes déjà morts. *Si le ratio azote/carbone est trop faible