Carbon dioxide

Etude des combustions Type d'activité Evaluation d’une démarche expérimentale Connaissances, capacités et attitudes du socle commun de connaissance Connaissances La combustion du carbone nécessite du dioxygène et produit du dioxyde de carbone. Savoir qu’une combustion libère de l’énergie. Capacités Questionner, identifier un problème, formuler une hypothèse. Mettre en œuvre un protocole expérimental. Observer, extraire les informations d’un fait observé. Exprimer à l’écrit

donnent par hydrogénation, le même alcane ramifié. Z.l-Quel est cet alcane ? 2.2-Par hydrogénation, A et B donnent préférentiellement le même alcool. Quel est le corps C. Exerr:ice no 5: (en 1. Un hydrocarbure B contient 85,71 a/o masse)de carbone. Quelle est sa formule brute ? Peutb-on calculer sa masse molaire ? 2. A l'obscurité, B réagi mole à mole avec Ie dibrome" Le composéobtenu contient 74 Yo(en masse ) de brome. Quelle est sa formule brute ? Représenter les formules semi-développées

échantillons à taux de carbone différent ainsi qu’une dent d’engrenage. Pour chaque essai, il faut vérifier que l’appareil est bien réglé et mesurer les diagonales des empreintes obtenues. L’appareil se charge de calculer la dureté Vickers. 1) Tests de dureté Pour chaque échantillon, nous avons réalisé le premier essai le plus près possible du bord de l’échantillon puis nous nous sommes progressivement rapproché de son coeur. a) Acier avec 1% de carbone Voici les mesures effectuées

Description Qu'est ce que le graphène? Le graphène est extrait du carbone, la mine du crayon, et le carbone provient du graphite. Parlons un peu de chimie. En réalité le graphène représente une feuille à 2 dimensions composé d'atome de carbone. Un atome est le plus petit corps existant. Dans un atome il y a les protons, les neutrons qui sont le noyau et les électrons qui gravitent autour du noyau. Sur les feuillets l'atome de carbone est placé de manière à former un hexagone entre les autres atomes

masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig sig sig b- Détermination des pourcentages massiques de carbone et d’hydrogène : Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans

contient d'avantage d'ion hydrogène H+ que d'ion hydroxyde HO-. II- Les pluies acides Pourquoi les pluies sont elles acides? -La combustion du charbon, du pétrole et du gaz ou toutes les pollutions venant d'un moteur produisent du dioxyde de carbone, du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote qui peuvent augmenter l'acidité de la pluie ou de toute autre précipitation. -Des gaz polluants montent dans l'atmosphère jusqu'aux nuages et elles les chargent de soufre et d'azote. Il se produit alors

polarisation de la lumière est dévié vers la gauche * Dextrogyre si le plan de polarisation de la lumière est dévié vers la droite Le solvant utilisé pour diluer l’échantillon doit être optiquement inactif : molécule symétrique et dépourvue de carbone stéréogénique (chiral). La rotation produite par la molécule est exprimée grâce à la loi de Biot : αmesuré = [α]D . l . C avec [α]D : pouvoir rotatoire spécifique d’un composé chiral Réglage de l’équipénombre : alignement de l’analyseur et

explosion) fonctionnent à partir de la combustion de l’essence : En théorie : cette combustion est totale donc il y a production de CO2 et H2O inoffensifs En réalité : la combustion est incomplète et il a émissions gazeuses: • De monoxyde de carbone CO : inodore, incolore, très toxique • D’HydroCarbures imbrûlés : notés HC (dont benzène C6H6) • D’oxydes d’azote : N2O, NO, NO2, responsables de la formation des pluies acides, d’ozone. Des normes d’émanation de ces gaz ont été fixées. Pour

chlorure de baryum qui est égale à : K2CO3 + BaCl2 -> 2KCl + BaCO3 Puis nous en avons déduit le rapport stoechiométrique qui est de 1:1. Puis, à l'aide de pipettes graduées nous avons introduit des volumes différents de solution de baryum et de carbone de potassium dans 9 éprouvettes. A l'aide d'un vortex, nous avons agitez les solutions durant 30 secondes environ, pour nous permettre d'homogénéiser les solutions et nous les avons laisser au repos durant 30 minutes. Pendant ces 30 minutes nous avons

Nobel de physique en 1986. - 1989 : découverte des « fullerènes » (minuscules molécules de carbone pur composés de 60 atomes) par Richard Smalley, Robert Curl et Harold Kroto. - 1990 : le chercheur d’IBM Donald Eigler parvient à déplacer un à un 35 atomes de xénon et à dessiner les initiales d’IBM en utilisant la pointe ultra-fine du microscope à effet tunnel. - 1991 : mise en évidence du nanotube de carbone par le physicien japonais Sumio Ijima, des Laboratoires NEC à Tusukuba. - 1993 : première