Carbonate de sodium

assemblage d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO-

produit très polyvalent. Le bicarbonate de sodium ne se trouve pas naturellement dans l'alimentation, à l'exception des eaux bicarbonatées. Au niveau de la santé, le bicarbonate de sodium est essentiellement un anti-acide, qui se révèle plus particulièrement utile face à un excès d'acide dans l'estomac ou à l'excès d'acide lactique produit par l'activité musculaire intense. Appellations Le Bicarbonate de soude est identique à l'hydrogénocarbonate de sodium. Au Québec, dans le langage courant,

contient aussi, sous forme dissoute ou en suspension, des substances minérales et organiques : Matières minérales : l’eau contient beaucoup d’ions dissous, dont les principaux sont le Calcium (Ca2+), le Magnésium (Mg2+), le sodium (Na+), le potassium (K+), les Carbonates (CO32-), les bicarbonates (HCO3-), les sulfates (SO42-), les chlorures (Cl-) et les Nitrates (NO3-). Ils proviennent, pour l’essentiel, du lessivage des sols par les eaux de pluie. Leur teneur dépend directement de la nature

indications inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande, plus l'eau est salée. À quoi correspond exactement l'écriture Na+ Les ions dans une eau minérale : L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl :

| |Bore |Kr | |Krypton |Si | |Silicium | |Br | |Brome |Li | |Lithium |Na |[pic] |Sodium | |Ca | |Calcium |Mg | |Magnésium |S | |Soufre | |C | |Carbone |Mn | |Manganèse

concerne aussi bien le sel de cuisine marin que terrestre qui a subi un traitement d’iodation par l’iodate de potassium (KI03). 3. DESCRIPTION Le sel iodé de qualité alimentaire est un produit cristallin se composant principalement de chlorure de sodium (NaCl) et d’iode (I2). Il peut provenir de la mer, de gisement souterrain (de sel gemme) ou encore de saumure naturelle ayant subi le traitement évoqué au paragraphe 2 ci-dessus. 4. CARACTERISTIQUES ESSENTIELLES 1. Caractéristiques organoleptiques

LafargeHolcim Meknès Page 9 Les calcaires sont des roches sédimentaires facilement solubles dans l'eau , composées majoritairement de carbonate de calcium CaCO3, mais aussi de carbonate de magnésium MgCO3 . Les calcaires sont de faible dureté et font effervescence. Le carbonate de calcium se forme dans les milieux aquatiques (le plus souvent dans l'eau de mer). Il résulte de la précipitation d'ions dissous. Cette précipitation suit la réaction : 3.3

est l’acide thioglycolique ou mercaptoacétique. Le pH est ajusté par la présence de bases inorganiques comme l’ammoniaque, le carbonate d’ammonium ou organiques comme la monoéthanolamine. Parmi les agents oxydants, c’est le peroxyde d’hydrogène qui est le plus utilisé en solution acide de manière à ajuster le pH entre 2 et 4. Un autre oxydant habituel est le bromate de sodium qui présente moins de problèmes de stabilité que le peroxyde d’hydrogène. Composition d’une préparation liquide pour permanente

inerte. Entités chimiques - Masse atomique Symbole Élément 22.99 Na Sodium Étymologie De l’anglais soda (soude), son symbole vient de l’espagnol natron (carbonate de sodium). Découverte Découvert en 1807, en Angleterre, par Davy. Le sel de cuisine est principalement constitué de chlorure de sodium. La soude caustique utilisée pour le nettoyage domestique est composée d’hydroxyde de sodium. Propriétés Physico-chimiques Métal blanc argenté. S'oxyde à l'air. Réagit violemment

électroménagers utilisant de l’eau chaude.4) En ce qui concerne la dureté de l'eau et les tâches ménagères, une eau dure présente deux problèmes : Le premier est la formation de dépôts de carbonate de calcaire (tartre), qui endommagent les machines et diminuent l'efficacité des systèmes de production d'eau chaude, ce qui engendre une dépense d'énergie accrue. Le second problème concerne les savons et détergents. En effet, dans des eaux dures