Carbonate de sodium

seulement 2 millénaire avant J.C, Les Sumériens (peuple de Mésopotamie) ne semblent pas le connaître trois millénaires avant notre ère. Un millénaire plus tard, des textes décrivent la saponification, et crée du savon a base de graisse animales et carbonate de potasse, détergent semblable a celui que les égyptiens à la même époque utilisaient pour laver leur linge. Un millénaire avant notre ère, les Phéniciens exportent le savon et changent la recette en le préparant à partir d'huile d'olive et de soude végétale

Guide d’utilisations Bicarbonate de soude 1 Vous découvrirez au fil de ces pages les astuces pour utiliser le bicarbonate de sodium dans tous les domaines. De l’alimentation à la détergence, le bicarbonate de sodium sert à tout et est un produit aux mille usages. Dans ce guide, sont mentionnés ses usages les plus répandus, ainsi que les dosages et les conseils de mise en œuvre, afin de proposer aux utilisateurs une aide pratique, simple, efficace et naturelle, dans quelques situations quotidiennes


ma2ères
grasses
végétales
(palme,
coprah,
colza,
 to u r n e s o l ) ,
 l a c to s e ,
 l a c to s é r u m
 p a r 2 e l l e m e nt
 déminéralisé,
vitamines
:
A,
D3,
E,
C,
B1,
B2,
PP,
B6,
acide
 folique,
 B12,
 pantothénate
 de
 calcium
 ;
 minéraux
 :
 carbonate
 de
 calcium,
 phosphate
 de
 fer,
 sulfate
 de
 zinc,
 iodure
 de
 potassium)
 ‐
 céréales
 infan2les
 9%
 (maltodextrines,
farine
de
riz
2,5%,
amidon
transformé
de
 maïs,
 sucre,
 ma2ères
 grasses
 végétales
 (palme,
 coprah,
 colza,
 tournesol)

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

concentration et du titre du vinaigre…………………………p.5 Courbes pratique et théorique de l’acide acétique 0.1M :....................…...p.6 Calculs des pH demandé et valeurs du pH de l’acide acétique…………....p.7 Courbes pratique et théorique du carbonate de sodium :……………..…p.8 Calculs des pH demandé et valeurs du pH…………………………………....p.9 Courbes pratique et théorique de la glycine 0.1M :……………….......p.10 Valeurs du pH de la glycine 0.1M……………………..…………………..…p.11 Calculs des pH demandés de la glycine

particules dautres origines. Les lments de prcipitation chimique pure forment parfois de grandes accumulations exploites par lhomme (mines de roches nommes vaporites car issues de lvaporation de leau de mer comme par exemple le sel de mer chlorure de sodium (NaCl ou halite) ou le gypse...). Une roche sdimentaire est souvent un mlange dlments de diffrentes tailles et de diffrentes origines, ce qui fait que les classifications sont varies. SdimentRoche sdimentairenom de la rocheminrauxsable calcairecalcairedolomiecalcaire

l'atmosphère. La plus grande partie du carbone terrestre est piégé dans des composés qui participent peu au cycle : roches sous forme de carbonates et océan profond. L'essentiel du cycle se fait entre l'atmosphère, les couches superficielles du sol et des océans, et la biosphère (biomasse) et nécromasse). En mer, le carbone est surtout stocké sous forme de carbonate et de biomasse planctonique. Sur les continents, les tourbières, prairies et forêts, mais aussi certains sols jouent un rôle plus ou

l’ordre de 37 g/L en Méditerranée, et d'environ 35 dans les océans (dont environ 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures (magnésium, calcium et potassium), les 3 g restant étant principalement composés de sulfates, carbonates et bromures. Il y a donc un kilogramme de sels dans 30 à 35 litres d’eau de mer. Le sel de mer est un composé dont le nom complet en chimie est chlorure de sodium. Il tend à se dissoudre dans l’eau jusqu’à une concentration de saturation de 359 g/L. Si on tente d’augmenter

l'eau (due à la présence des sels alcalino-terreux : carbonates,sulfates et chlorures de calcium et de magnésium). L'eau adoucie n'est pas incrustante et mousse facilement avec le savon. Une des techniques d'adoucissement consiste à faire passer l'eau à travers une résine échangeuse de cations (permutation des ions calcium avec les ions sodium). Cette résine doit être régulièrement régénérée en y faisant couler une solution concentrée de chlorure de sodium. l'échange d'ions est un processus réversible

« particules » constitutives des molécules. Nom des atomes les plus courants : Al Aluminium Ag Argent N Azote Br Brome Ca Calcium Cl Carbone C Chlore Cu Cuivre Sn Etain Fe Fer F Fluor H Hydrogène I Iode Mg Magnésium Hg Mercure Ni Nickel K Potassium Na Sodium S Soufre U Uranium Zn Zinc Définitions corps pur et corps composés : Un corps pur simple est un corps pur dont chaque molécule est constituée d’atomes identiques. Un corps pur composé est un corps pur sont chaque molécule est constituée d’atomes