Carbonate

d’argile), * Réaction à l’acide chlorhydrique (Effervescence) * Ne raye pas le verre Le calcaire est la troisième roche sédimentaire après les schistes et les grès. Elle est facilement soluble dans l’eau et est constituée de Carbonate de Calcium CaCO3 et de Carbonate de Magnésium MgCO3. * La seconde, friable et plus foncée, formant des couches plus tendres, est la Marne (30 % de CaCO3 70 % d’argile) * Réaction à l’acide chlorhydrique (Effervescence) * Raye le verre La marne

stalacTites Tombent et les stalagMites Montent. Les stalactites et les stalagmites sont composé de calcaire qui arrive jusque là par l’eau qui s’égoutte des plafonds caverneux. Le calcaire est composé de carbonate de calcium, se qui veux dire que ces sculptures de la nature sont une accumulation de carbonate de calcium apporter par l’eau qui coule dans ces sous-sols de roches. Ils prennent la forme de tubes coniques, mais pour les stalactites le diamètre de ce tube rétréci pour prendre la forme d’une pointe

au contact des roches sédimentaires libère des cations et des anions. Les principaux sont : Cations : Ca++, Mg++, Na+, K+, Fe+++ Anions : SO4--HCO3- NO3-, Cl - La présence d’hydrogénocarbonate HCO3 peut conduire à la formation d’un précipité de carbonate de calcium ou de magnésium lors, notamment, d’une élévation de la température. Ce phénomène est à l’origine de l’entartrage des circuits d’eau domestique. Dans l'eau, les principales substances dissoutes sont des gaz : dioxygène et dioxyde de carbone

Exercice 3 + On dispose d'un volume Vo=10mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ion Ag est -2 -1 Co=5,0.10 mol.L . On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en 2-1 ions carbonate CO3 est C=0,20mol.L . 1. Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Sachant que cette espèce chimique est globalement neutre, quelle est sa formule? 2. Écrire l'équation de la réaction de précipitation. 3. Les proportions initiales sont-elles

6 : On fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 1,00 g dans un flacon contenant v = 160 cm3 de dioxygène. 1. Reste-t-il du magnésium ? Si oui, combien ? 2. Calculer la masse d’oxyde de magnésium formé. Exercice 7 : On chauffe m = 30,0 g de carbonate de calcium CaCO3 vers 900°C. La décomposition donne du dioxyde de carbone et de la chaux vive (CaO) : 1. Ecrire l’équation de réaction 2. Calculer la masse de chaux vive obtenue 3. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé. On admettra, dans

carrière de calcaire à ciel ouvert à vingrau dirigé par la société familiale OMYA qui est un groupe suisse ayant plusieurs carrières dans le monde (6000 employés, 150 sites et 1er fabricant de charges minérales). Nous nous sommes demandées : En quoi le carbonate de calcium est-il une ressource utile à l’être humain d’où cela provient et quelles sont les nuisances occasionnées. -ll nous a été expliqué que le marbre blanc représente le summum dans une exploitation. Les gisements où ils se trouvent sont très

normales de température et de pression, sous forme de métaux mous. A cause de leur grande réactivité chimique, ils doivent être conservés à l’abri de l’air dans du pétrole, sinon ils se recouvrent très rapidement d’une croûte d’hydroxyde et de carbonate, en absorbant la vapeur d’eau et le gaz carbonique de l’air. Les alcalins et les alcalino-terreux se dissolvent facilement dans l’ammoniac liquide, les solutions diluées sont d’un bleu foncé et lorsque la concentration augmente, la solution prend

dterminer la masse de lensemble. Oter le bouchon et faire tomber la craie dans lacide chlorhydrique et remettre le bouchon. Noter les observations et la masse indique par la balance. Observation ( Laction de lacide chlorhydrique sur le carbonate de calcium provoque une effervescence. Il y a apparition dun dgagement gazeux. ( Lindication de la balance na pas chang ( Si on soulve le bouchon, la masse diminue. Interprtation ( Il se produit une raction chimique. ( La masse se conserve. ( Le

lipides, protides) et la matière minérale (squelettes, coquilles, ….) des êtres vivants ; dans les combustibles fossiles (sous forme d’hydrocarbures), dans la lithosphère, au niveau des roches sédimentaires, par exemple les calcaires (Sous forme de carbonate de calcium CaCO3), et aussi dans les roches du manteau terrestre (non représenté sur le schéma). Les molécules carbonées sont soumises à des échanges permanents entre ces réservoirs, où elles séjournent pendant des durées variables. Différents processus

s’échappent en règle générale jusqu’à la surface de la Terre où ils sont oxydés, ou bio dégradés (ce dernier cas donne dessables bitumineux), mais une minime quantité est piégée : elle se retrouve dans une zone perméable (généralement du sable, des carbonates ou des dolomites) qu’on appelle la « roche-réservoir », et ne peut s’échapper à cause d’une couche imperméable (composée d’argile, de schiste et de gypse), la « roche piège » formant une structure-piège. Il existe plusieurs types de pièges. Les