Castration chimique

2014/2015 Encadrant professionnel :Mr Khalid CHLIEH Sommaire A. Remerciement ………………………………………………………4 B. Introduction …………………………………………………………4 1ère partie : dispositions légales applicables aux produits dangereux A. Connaissance des risques des produits chimiques.. a) Qu'est-ce qu'un produit dangereux ?...................5 b) La classification des produits dangereux………6 B. Produits dangereux et informations écrites………. a) L'étiquetage des produits dangereux…………..7 b) La fiche de données

Temps et relativité restreinte Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse .Transmettre et stocker de l’information Chaîne de transmission d’informations Images numériques Signal analogique et signal numérique Procédés physiques de transmission Stockage optique -Chimie : .Structure et transformation de la matière Représentation spatiale des molécules Transformation en chimie organique Réaction chimique par échange de proton .Énergie, matière et rayonnement

Les armes chimiques En quoi les armes chimiques sont-elles dévastatrices pour les êtres vivants ? Thèmes national : Avancées scientifiques et réalisations techniques Mehtougui Yanis Pogu Thomas 2014-2015 Sommaire : Introduction .............................................……. I . Les agents neurotoxiques ................…….. II. Les agents vésicants ……................……... III.De la 1er guerre mondial jusqu'à nos jours.. Conclusion………………………………………. Annexes : Lexique ……………………………………….. Bibliographie…………………………………

molécule qui se dissout dans l’eau ? L’échelle d’électronégativité des éléments → Linus Pauling (vitamine c, hélice α) est une échelle qui permet de classer les éléments en fonction de leur électronégativité On considère une liaison chimique Une liaison chimique décrit l’association de deux atomes à l’intérieur d’une molécule qui se traduit physiquement par la mise en commun de 2 électrons. Si X et Y sont identiques : ex H → H – H soit H2 (dihydrogène) Cette liaison ne présente aucune dissymétrie

CHIMIE 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 3. THERMOCHIMIE 1. DEFINITION La thermochimie est l’application du premier principe aux réactions chimiques isothermes et isobares. Le fondement de la thermochimie est l’équation Qp=∆H, qui fournit une fonction d’état mesurable expérimentalement, reliée à l’énergie du système. Elle étudie la capacité qu’ont les molécules d’emmagasiner de l’énergie et de l’échanger avec d’autres molécules dans les processus physiques, ainsi que la production

I – Présentation de la société « AKZO NOBEL » : 1. Aperçu : AKZO NOBEL est formée en 1994, année de l’achat de Nobel Industries par AKZO. Nobel Industries, spécialiste de produits chimiques pour l'industrie papetière, a été formé en 1984 par la fusion de KemaNobel et Bofors. En 1871, Alfred Nobel (inventeur de la dynamite) fonde KemaNobel, qui de ce fait est une des entreprises les plus anciennes à l'origine d'AkzoNobel En 1998, achat de la société britannique Courtaulds, producteur important

un élément chimique qui lorsqu’il est associé à un combustible permet la combustion ; mais cette combustion ne peut se développer que s’il y a une source de chaleur (une flamme par exemple) ; Le comburant est constitué par l'oxygène de l'air dans une proportion de 16 à 21 %. La composition moyenne de l'air comprend : 78 % d'azote, 21 % d'oxygène, 1 % de gaz rares (argon, krypton, néon). L’oxygène de l’air n’est pas le seul comburant existant ; bien d’autres éléments chimiques sont également

1. Evolution d’un système chimique dans le temps La durée d’une réaction est la durée nécessaire pour que le système chimique passe de son état initial à son état final 1.1. Réactions lentes et rapides Réaction rapide : elle paraît terminée dès que les réactifs entrent en contact Réaction lente : l’évolution dans le temps des quantités de réactifs et produit peut être suivie pendant plusieurs secondes, minutes ou heures (à l’oeil nu ou par des instruments de mesure : pH-mètre, conductimètre

combustion Énergie thermique • La combustion complète d’un composé organique produit toujours du dioxyde de carbone et de l’eau. Combustion: • Réaction chimique : conservation des éléments chimiques • Carburant : alcane, alcool • Comburant : dioxygène • Libération d’énergie sous forme de chaleur réactifs Énergie chimique produits Énergie chimique Énergie thermique 2 • L’énergie molaire de combustion correspond à la quantité d’énergie libérée par la combustion complète d’une mole de composé :

Activités 2.2 Contenu de la leçon 2.2.1 Leçon nA  tomes  Structure de l’atome  Dimension des atomes  Nombre (ou numéro) atomique Z 24 24 24 24 24 25 26 26 26 26 27 27  Isotopie - Nombre de masse A  Symboles chimiques nM  olécules et ions  Molécules  Ions nM  asses atomique, moléculaire et molaire  Masse atomique ou masse d’un atome  Masse d’une molécule  Méthode de détermination de la masse atomique relative Ar  Masse