Castration chimique

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Oral de génie chimique Janvier 2015 Questions posées : 1) Diagramme d’équilibre liquide-vapeur ; loi y = f(x) ; volatilité 2) Distillation continue : bilans molaires, section enrichissement et épuisement 3) Distillation continue : Taux de reflux, notion de reflux minimum, détermination du nombre de plateaux à reflux total 4) Distillation continue - section alimentation : influence de la température d’alimentation 5) Distillation discontinue 6) Extraction liquide-liquide par

Un agent lacrymogène est un composé chimique qui provoque une irritation ou un écoulement lacrymal (larmes). N'importe quelle substance ayant cet effet peut être appelée lacrymogène. Cependant un gaz lacrymogène est une substance chimique choisie pour sa faible toxicité et qui est considérée comme une arme non létale. À la suite de plusieurs sièges contre des hors-la-loi et des terroristes mettant en lumière le sous-équipement de la police parisienne, le préfet de police Louis Lépine institue

Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions

comme une mole d’anhydride éthanoïque réagit avec une mole d’acide salicylique, le réactif limitant est alors l’acide salicylique. L’anhydride éthanoïque est introduit en excès. Méthode 2 : On peut aussi utiliser un tableau d’avancement. équation chimique acide salicylique + anhydride  aspirine + … éthanoïque État du système Avancement (mol) Quantités de matière (mol) État initial x = 0 n’ n 0 En cours de transformation x n’ – x n – x x État final x = xmax n’ – xmax n – xmax

combustible, elle ne rejette donc aucun déchet et n'est pas productrice de Co2. On peut alors considérer qu'elle n'a quasiment aucun impact négatif sur l'environnement. La géothermie est une énergie simple à utiliser, aucune réaction chimique ou physique n'est nécessaire à son fonctionnement. On la qualifie d'énergie indigène. Théoriquement la géothermie pourrait couvrir à elle seule les besoins en énergie du monde entier pendant 100.000 ans. Elle est utilisable dans tous les pays et

1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique ... 12 4 - Variation des fonctions d’état au cours d’une transformation chimique en système fermé ..............................................

solution consisterait à se rapporter au paragraphe noté "LES COMPETENCES A ACQUERIR" présent à chaque fin de chapitre du livre (par exemple p 249 pour le chapitre 1). chapitre 6 activité expérimentale 1: La classification périodique des éléments chimiques de Mendeleïev. Ce TP en ligne permet d’établir la classification simplifiée de Mendeleïev. Vous avancez à votre rythme pour élaborer la classification et vous devez valider votre progression avant de passer aux étapes suivantes. 1. Prenez connaissance

Information sur le droit des produits chimiques Services cantonaux des produits chimiques Notice A04 Page 1 sur 3 Ver. 5.0 - 07/2013 Commerce de détail Devoirs spécifiques liés à la remise Cette notice s’adresse aux détaillants qui remettent des substances ou préparations dangereuses à des particuliers (grand public). Principes relatifs à la remise • • • Les produits chimiques ne peuvent faire l’objet d’une promotion publicitaire, d’une mise en vente ou d’une remise que pour les usages et les

Réaction chimique SPC – Première S Table des matières I Modélisation de la transformation : la réaction chimique I.1 Exemples de transformations chimiques . . . . . . . . . . . . . I.2 Système chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.3 Description de l’état d’un système chimique . . . . . . . . . . . I.4 État initial et état final . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.5 Transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.5.1 Définition . . . . .