Castration chimique

d’états, durée, solubilité…. - Propriétés chimiques : Elles sont spécifiques car elles sont particulières à un corps ou à une série de corps déterminés. Exemple : Composition d’un corps, transformation d’un corps sous l’action de l’oxygène ou de l’eau, attaque d’un métal par un acide…. I. 3. Transformation de la matière : Toute cause qui modifie les propriétés de la matière est appelée : phénomène. Le phénomène peut être de nature physique ou chimique. - Un phénomène est physique s’il n’altère

FICHE METHODE : AJUSTER UNE EQUATION Essayons d’ajuster l’équation de réaction suivante : CH4 + H2O CO2 + H2 Le but est le suivant : on doit retrouver le même nombre d’atomes de chaque espèce, avant et après la réaction (rien ne se perd , rien ne se crée, tout se transforme) Première étape : Repérer un atome pour lequel la loi de conservation n’est pas respectée. Dans notre cas : l’oxygène O et l’Hydrogène H ne respectent pas cette loi. Deuxième étape : Faire un

La noix de serrage permet de fixer à une potence une pince métallique supportant de la verrerie dans un montage de chimie. ________________________________________     LE TUBE A ESSAI On utilise le tube à essai pour tester une réaction chimique en y introduisant une faible quantité de réactifs (quelques mL). Le tube à essai peut être introduit sans risque dans la flamme d'un bec bunsen s'il devient nécessaire de chauffer le milieu réactionnel. Remarque - Il ne faut jamais chauffer

LA TRANSFORMATION CHIMIQUE 1. Les réactifs d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui apparaissent/disparaiss ent. 2. Les produits d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui apparaissent/disparaiss ent 3. Une transformation chimique se reconnaît par : - la consommation de réactifs/produits - la formation de réactifs/produits 1. Les réactifs d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui disparaissent. 2. Les produits d’une transformation

INTRODUCTION A LA CINETIQUE CHIMIQUE   La cinétique chimique a pour objet d’étudier la vitesse de formation, de proposer des mécanismes, donc de définir des chemins réactionnels. La cinétique commence par la cinétique empirique, c’est à dire la détermination des relations algébriques entre la concentration et le temps.   Pour établir les règles de cinétique empirique, il faut des méthodes de détermination de la concentration en fonction du temps, soit par spectroscopie (permet de mesurer la concentration

est extrêmement simple : il s’agit d’une combustion électrochimique et contrôlée d’hydrogène et d’oxygène, avec production simultanée d’électricité, d’eau et de chaleur, selon une réaction chimique globale universellement connue5 : H2 + ½ O2  H2O Plus précisément, la transformation directe de l’énergie chimique (c’est à dire l’enthalpie libre de réaction ΔG) en énergie électrique satisfait la loi d’équilibre suivante : ΔG + n FEeq = 0 où ΔG<0 Avec Eeq : la force électromotrice de la

la dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques (le ou les soluté(s)) dans une autre espèce chimique (le solvant). Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous. Remarques : Le solvant, le plus souvent un liquide, est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire. Les solutés sont des espèces chimiques moléculaires ou ioniques, qui peuvent

fertilisant.Les sols les plus interessants sont les sols basique. Les roches comme le calcaire donne des sols basique et les solssableux sont quant à eux acides . 6 proprietes imprtantes des sols : 1 texture (composition granulaire) 2Structure (composition chimique) 3 Porosite (quantite d’espace libre vide dans espace donné) 4La permeabilité du sol (capacite du susbtance liquide de diffuser dans le sol) 5Capacite de retention en eau (capacite du sol a absorber l’eau) 6 le pouvoir absorbant (Quantite de matiere

Module 3 Réactions chimiques : Énergie Chimie 534 A) Transfert d’énergie dans un mélange 1. Quelle sera la température d’un mélange formé de 150 mL d’eau à 90°C avec 350 mL d’eau à 10°C? (V T ) + (Vf Tf ) (150 ⋅ 90) + (350 ⋅10) Tm = c c = = 34°C Vt 500 2. Quelle était la température des 160 mL d’eau froide qu’on a ajoutés à 240 mL d’eau chaude à 80,0°C pour que la température du mélange soit de 52,5°C? (Vc Tc ) + (Vf Tf ) = VT Tm (240 ⋅ 80) + (160 ⋅ Tf ) = 400 ⋅ 52,5 Tf = 11,3°C 3. Quelle quantité

diversité d’autres objets dont les planètes rocheuses et des planètes gazeuses, des satellites naturels, des astéroides et des comètes. La Terre est la seule planète dont la surface abrite la vie. La Terre est une planète rocheuse source d’éléments chimiques pour les EV et riche en eau, principalement à l’état liquide, du fait des conditions de pression et de température qui y règnent. La température de surface est principalement contrôlé par sa distance à l’étoile. La composition de l’atmosphère peut