Chaîne proton-proton

atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est égale à : 5, 28.10−18 C. a. Le numéro atomique Z du noyau est égal au nombre de protons, seules particules chargées du noyau donc il faut diviser la charge du noyau par la charge élémentaire portée par chaque proton : Séquence 1 Z= 5, 28.10 –18 1, 6.10 –19 = 33 b. Son nombre de masse A = Z + N = 33 + 42 = 75. c. Sa représentation symbolique : 75 As 33 Exercice 5 L’aspirine L’aspirine

2 neutrons et 2 protons (c’est un noyau d’hélium) Masse d’une particule  : m () Cette masse représente la masse des quatre nucléons qui composent la particule  . m () = (2  mn ) + (2  mp ) Avec les données du texte : m () = 6,696  10-27 kg Le résultat est donné avec quatre chiffres significatifs comme les données. Charge d’une particule  : q () q () = (2  qn ) + (2  qp ) = 0 + (2  e )  q() = 2  e Les neutrons ne portent pas de charge et le proton porte une charge «+ e »

RMN - Corrigé - 1. Protons équivalents Application : Pour chaque molécule citée ci-dessous, dénombrer les groupes de protons chimiquement équivalents. Ethane 1 groupe de protons Propane 2 groupes de protons Hydroxybenzène 4 groupes de protons 3-chlorophénylméthanal 5 groupes de protons Cyclohexène  3 groupes de protons Ethène 1 groupe de protons (Z)-1,2-dichloroéthène 1 groupe de protons (E)-1-chloropropène 3 groupes de protons 3. Spectres de RMN

du même nombre de protons (p+) positifs que d’électrons (e-) négatifs, rendant compte du fait que l’atome est électriquement neutre. Rutherford : l’atome est constitué d’un grand volume de vide au centre du quel se trouve un noyau composé de protons. Autour de ce noyau atomique, dans le vide, se déplacent des électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome électriquement neutre est composé d’un noyau formé de protons positifs et de neutrons

celle de l’atome à 10-4 près. Les protons Les protons ont pour charge +e (e = 1,602 10-19 C) et pour masse m = 1,00749 u = 1,674 10-27 kg, 4 Les neutrons Les neutrons ont pour charge nulle et pour masse m = 1,0087 u = 1,6747 10-27 kg, m e 9,11.10 31 1 5,43978.10 4 27 m p 1,6747.10 1836 Protons + N neutrons = noyau C. LE NOYAU ET LA MASSE ATOMIQUE 1) Nombre de masse et numéro atomique Le noyau est constitué en première approximation de A nucléons, Z Protons et N neutrons: A = Z + N avec A

spectre, combien de groupes de protons équivalents contient la molécule ? Quelle(s) molécule(s) peut-on éliminer ? pourquoi ? (1 point) D’après le spectre, la molécule contient 4 groupes de protons équivalents. Nous pouvons éliminer la molécule d qui contient 6 groupes de protons équivalents. (ainsi que la molécule b qui n’en contient que 3) 3. À quelle molécule correspond le spectre proposé ? justifier votre réponse en associant les pics du spectre RMN aux protons de la molécule choisie, justifier

received in 1935 the Nobel Prize for Chemistry. Q3 : We learn some scientific popularisation magazines: - Sciences et Vie - Pour la science - Science et avenir But we don’t read of them. Q4 : |Quoted particles in the text |Protons |Neutrons |Electrons | |Where do we find them? (nucleus, atom) |Nucleus |Nucleus |Atom

Les particules élémentaires. 1) Structure de l’atome L’atome possède un noyau chargé positivement, autour duquel gravite des électrons chargés négativement. Le noyau est constitués de protons et de neutrons qu’on appelle des nucléons. Proton, neutron et électron sont les 3 particules élémentaires. 2) Proton. Masse : mp = 1,67.10-27 kg Charge : qp = +e = 1,6.10-19 C 3) Neutron Masse : mn = mp = 1,67.10-27 kg Charge : qn = 0C 4) Electron Masse : me = 9,11.10-31 kg Charge : qe = -e

trouve des électrons. Les dimensions de l'atome sont de l'ordre de 10 puissance -10, et celles du noyau de quelques femtomètres. Un noyau est composé de nucléons : les protons et les neutrons. Dans le noyau, il existe des forces gravitationnelles négligeables entre les nucléons, des forces électrostatiques répulsives entre les protons, et des forces nucléaires attractives d'interaction entre les nucléons. Toutes ces forces jouent pour la stabilité ou non du noyau atomique. I° Noyaux stables

électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée. Exercice 3 : 1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons. Ce sont deux atomes différent, ils ne possèdent pas la même composition mais ils appartiennent bien au même élément : l’azote. 2. La stabilité des ions est de sorte que l’ion formé doit avoir une structure électronique