Chaîne proton-proton

noyau = nucleons ( protons & neutrons )    le numero atomique = nb de protons    Z = protons + num atomique   A = nucleons                                                                            A                                                                                                     ​X                                                                                                  Z        protons = +         ⚡        Electrons = ­    L'atome est charge electriquement neutre ( car les protons et les electrons ont une charge 

d’hydrogène Principaux constituants des atomes : PARTICULE découverte par CHARGE MASSE ELECTRON : e- Crookes (1900) qe = - 1,6. 10-19 C me = 0,91. 10-30 kg PROTON : p Thompson (1897) qp = + 1,6. 10-19 C mp = 1,672. 10-27 kg NEUTRON : n Chadwick (1932) qn = 0 mn = 1,671. 10-27 kg mn très voisin de mp - Le noyau est constitué d’un proton et l’électron e- gravite autour du noyau tout en tournant sur lui-même . - L’atome est électriquement NEUTRE et la masse de l’atome est concentrée dans le noyau

Constituant élémentaire de la matière, assemblage de particules fondamentales. L'atome est constitué d'un noyau massif environné d'un nuage d'électrons, particules chargée négativement. Le noyau est constitué de neutrons, sans charge électrique, et de protons, chargés positivement. Les atomes peuvent échanger des électrons pour établir des liaisons chimiques et donner des molécules ou des corps composés. Centrale nucléaire : usine produisant de l'électricité à partir de l'énergie nucléaire. Parc nucléaire

nombre de couche électronique d’un atome est associé à la période. 8. Une représentation de l’atome qui ilustre le nombre de prototype , les électrons et les couches électroniques. 9. Une représentation de l’atome qui illustre le nombre de protons , les électrons,les couche électronique. 10. C’est une représentation simplifier repésentant simplement les électrons de valence de l’atome. Exercice chapitre 2 1. C’est une subtance qui dissout dans l’eau permet le passage du courant

| |Question 3 |Question 4 | |Le numéro atomique : |Les protons | |[pic]est symbolisé par la lettre A. |[pic]sont plus lourds que les électrons. | |[pic]est symbolisé par la lettre

nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres. Un atome est un composant élémentaire de la matière, constitué d'un noyau et d'un nuage d'électrons, Le mot atome vient du grec atomos qui signifie indivisible, insécable. Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome

technique concerne les noyaux possédant un spin nucléaire I non nul. Vecteur de spin : moment magnétique σ + Proton s i N Noyau d’hydrogène Création d’un courant i Et d’un champ magnétique B perpendiculaire au plan La rotation du noyau induit la formation d’un aimant II. R. M. N. - nucléaire La valeur du spin nucléaire I est liée au nombre de protons et neutrons du noyau. A Z X A et Z pairs : I = 0 donc pas de RMN A impair : I demi-entier A pair et Z impair

5  1. 86 protons et 220 - 86 = 134 neutrons. 2.  mnoyau = 220 × mn = 3,67 × 10-25 kg. 3.  matome = 220 × mn + 86 × me = 3,67 × 10-25 kg. 4.  Relativement au nombre de chiffres significatif choisi,  les deux masses trouvées sont égales : la masse des électrons est donc négligeable devant la masse du noyau. 6  1. On note r le rapport : r = 100/(1 × 10-3) = 1 × 105. 2.  Dnoyau = Datome/r = (1 × 10-10)/(1 × 105) = 1 × 10-15 m. 2.  En gagnant 2 électrons, il acquiert la structure électroniqu

d'atomes isotopes. 6) Parmi les atomes suivants caractérisés par le couple (Z, A), quels sont les isotopes ? (8, 16) ; (16, 32) ; (8, 18) ; (4, 8) ; (4, 9) ; (8, 17). 7) Calculer la masse du noyau de l'atome de cuivre (A = 65 ; Z = 29; masse du proton = masse du neutron = 1,6726.10-27 kg). Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome est égale à celle de son noyau ? Exercice 3 : Lors d’une fête d’enfants, on suspend un jouet d’une masse de 3 kg par deux cordes fixées au plafond de la salle

production d’énergie. On distingue trois types de rayonnements : Le rayonnement alpha (α ) constitué par l’émission d’un noyau d’Hélium (2 protons + 2 neutrons). Il possède un fort pouvoir ionisant. Le rayonnement β est le produit de la transformation dans le noyau soit d’un neutron en proton avec émission d’un électron e- (émission β -) soit d’un proton en neutron avec émission d’un anti-électron ou positron e+ (émission β +) Son pouvoir ionisant est inférieur à celui de α . Le rayonnement