Chaîne proton-proton

2-méthoxybut-2-ène 2-méthylbutan-2-ol Butan-2-one 3-méthylbutan-2-ol Proton attaché à un cycle benzénique Si on classe l'anhydride, l'ester et l'amide dérivés d'un même acide carboxylique par réactivité croissante vis-à-vis de l'eau en milieu acide, quel est le bon ordre ? 17. quel est le produit de l'addition d'une molécule d'eau sur le 2-méthylbut-2-ène ? 18. Dans un solvant polaire et en catalyse acide, 19. Parmi les types de protons ( H) suivants, 1 lequel a le déplacement chimique le

particules élémentaires. - le proton, désigné par la lettre p, est une particule chargée positivement. Sa charge est égale à une charge élémentaire positive soit : qp = + 1,6021892.10-19 Coulombs. La masse du proton est égale à : mp = 1,6726485.10-27 kg. - le neutron, désigné par la lettre n, est une particule non chargée, donc neutre découverte par Chadwick en 1930. La masse du neutron est égale à : mn = 1,6749543.10-27 kg, soit une valeur légèrement supérieure à celle du proton. Le neutron est une particule

fils qui émet un rayonnement gamma lorsqu'il revient à l'état stable. Pour une radioactivité Béta+ : Au cours d'une désintégration beta+, un noyau instable (qui comporte un excès de protons) se désintègre pour donner un noyau fils qui se désexcite par émission gamma. e. Les atomes sont stables quand les protons et les neutrons sont égaux. Les atomes sont radioactifs est un noyau instable, un noyau avec un trop plein d’énergie. 3) A. On mesure la radioactivité avec un radiomètre. b. Une

Identification d’un composé Le composé A donne un signal vers δ ≈ 7 ppm, pour cinq protons. Ceux-ci peuvent être ceux d’un groupe phényle C6H5P Le doublet pour 3  vers δ ≈ 1,4 ppm correspond H à des protons couplés avec un atome d’hydrogène, celui-ci donnant alors un quadruplet vers δ ≈ 4,1 ppm. On peut envisager l’existence d’un groupe PCHPCH3. Les huit atomes de carbone étant attribués, les deux protons donnant un singulet vers δ ≈ 1,7 ppm peuvent être ceux d’un groupe amine PNH2. La

indivisible d'un élément chimique en tant que tel : en brisant, par exemple, un atome d'hélium, on obtiendra des électrons, des protons et des neutrons, mais on n'aura plus un corps simple ayant les propriétés de l'hélium. L'électron e- est une particule très peu massive (9,1094×10−31 kg, soit 511,00 keV/c2) pourvue d'une charge électrique négative de -1,602×10−19 C. Le proton p+ est 1 836 fois plus massif que l'électron (1,6726×10−27 kg, soit 938,27 MeV/c2) avec une charge électrique positive de même

constitué d'un noyau contenant des proton chargés positivement et neutrons qui sont électriquement neutres autour du quel des électrons chargés négativement sont en mouvement. L'atome est électriquement neutre et essentiellement constitués de vide. Nucléons A X Symbole de l'atome Protons Z Les nucléons sont les protons + les neutrons Définitions :

Composition d’un atome : Le NOYAU est constitué de deux sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON 1.673x10-27 kg +e NEUTRON 1.675x10-27 kg 0 (Avec e =1.6x10-19 C, charge dite élémentaire) Le NUAGE D'ELECTRONS, autour du noyau :   masse charge Electron 9.1x10-31 kg -e Un atome étant électriquement neutre, il y a autant d'électrons que de protons dans un atome. On peut aussi remarquer que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau, vu la faible masse des

Il est maintenant possible ainsi naissance à de nouveaux objets. que des associations stables se créent. Des Si leur masse est suffisante, ces objets atomes apparaissent: atomes d’hydrogène deviennent des étoiles, comme le Soleil. Si la quand un proton capte un électron; atomes masse est trop faible, les réactions nucléaires ne d’hélium quand un noyau d’hélium 4 s’entoure “s’allument pas”, c’est ce qui s’est passé pour de deux électrons. les neuf planètes du Système Solaire: Et désormais, deux atomes

extrêmement ferme : -protons : chargés positivement -neutrons : neutres electriquement. Ces particules sont appelées nucléons. Représentation symbolique du noyau : AZX X : symbole de l’élément chimique Z : numéro atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres

1/ Le deutérium et le tritium sont des atomes très légers, ils sont tout les deux isotopes de  l’hydrogène: Ils ont un seul proton (numéro atomique de l’hydrogène) mais leur nombre de  neutrons est differente.  2/L’élément hydrogène de symbole H a 3 isotopes connus:   : Il comporte 1proton et aucun neutron. On l’appelle communément le noyau hydrogène  car c’est la forme la plus abondante dans la nature.   : Il comporte 1 proton et 1 neutron.    : Il comporte 1 proton et 2 neutrons.   3/ Les ions peuvent exister sous 2 formes:  ­ cationiques (