Chaleur Molaire

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻

---------------------------------- Avant de faire la dilution , il nous faut déterminer la quantité de solide à dissoudre. La relation qui permet de calculer la masse est m=C*M*V. On a : La concentration du bleu patenté qui vaut : 1,0*10-5mol.L-1. La masse molaire qui vaut : 1160g.mol-1. Le volume de la solution : 100mL , soit 0,1L. Donc M=1,0*10-5 * 1160 * 0,1 = 1,16*10-3 grammes. On pèse 1,16*10-3 soit 0,0016g à l'aide d'une balance, d'une spatule et d'une capsule. On verse le tout dans une

Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et la transformer. Plans du cours : I. La mole II. Masse molaire III. Masse

contenu dans 100g (où 100mL) de vignaigre. Équation bilan du mélange réactionnel: CH3COOH(aq) + HO–(aq) → CH3COO–(aq) + H2O(l) Le vinaigre est généralement trop concentré, il a donc fallu le diluer 10 fois. Concentration molaire de la soude: 1,0 10^-1 mol/litres Masse molaire de l'acide acétique: 60 g/mol Le volume équivalent trouvé était d'environ 8,9mL pour trouver ce volume équivalent il nous à fallu reporter sur un graphique les valeur du pH fournit par le pH-métre pour chaque milli-litres

| | |Solution : solvant, soluté. | | |Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d'une espèce en solution non saturée. | | |La quantité de matière, son unité : la mole. | | |

exercices sur la dilution d’une solution Enoncé : Exercice 1 : Le sucre ordinaire est constitué de saccharose, molécule de formule C12H22O11 et de masse molaire M(C12H22O11) = 342 g/mol. Ce composé ne réagit ni avec l’eau, ni avec les constituants du café. 1°) On ajoute un morceau de sucre de 6,16 g dans un bol de café. Calculer la concentration molaire du saccharose dans la boisson obtenue dont le volume est V = 180 mL. 2°) On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au 1°) un volume V =

Diagrammes de phases - Exercices Exercice 1. On donne le diagramme binaire solide – liquide du système Cu -Ni. Pour un alliage à 40% de Ni, déterminer la composition et les proportions des phases solide et liquide à 1) 1300°C, 2) 1250°C et 3)1200°C 1500 1455° 1400 Température (°C) L 1300 1280° L α + 1200 1240° α 1100 1085° 1000 0 Cu 20 40 60 80 100 Ni xNi Exercice 2. Voici un tableau des températures du solidus et du liquidus du système Ge-Si. a) Construire

| |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter | |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. |

la réaction de fonctionnement de la pile Fe + Pt2+ → Fe2+ + Pt 5. Modifications observées durant le fonctionnement de la pile a. La quantité de matière (n) contenue dans 5,6 g de fer est égale au quotient de la m 5,6 masse donnée (m) par la masse molaire atomique (M) : n = = = 0,1 mol. M 56 À l’anode, les atomes de fer oxydés se transforment en ions Fe2+ qui tombent en solution. Donc la masse de la lame de fer diminue. b. L’oxydation des atomes Fe de l’anode enrichit la solution verte en ions Fe2+

B) DIFFERENTS MOYENS D’EXPRIMER LA CONCENTRATION D’UNE SOLUTION..............................................16 1) Titre pondéral, concentration pondérale, concentration molale ou molalité...................................16 2) Titre molaire, concentration molaire ou molarité.................................................................................16 3) Normalité...............................................................................................................................