Chaleur Molaire

Laboratoire sur la vitesse de diffusion des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde d’ammonium (NH40H) et leur masse molaire. Hypothèse : Je crois que l’hydroxyde d’ammonium sera plus rapide que l’acide chlorhydrique parce que sa masse molaire est plus légère que celle de l’hydroxyde d’ammonium. Matériel : -Support universel -Pince -2 Cotons-tiges -Tige de verre -Règle -Chronomètre -HCl -NH4OH Manipulation: -Tremper

             LA MASSE MOLAIRE :             1) Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément correspond à la masse d’une mole d’atomes de cet élément.On la note M et elle s’exprime en g.mol-1. La masse molaire atomique d’un élément est égale au rapport de la masse ‘m (g) ’ de cet élément par la quantité de matière n(mol) que cela représente : C’est une caractéristique d’un élément, elle apparaît dans la classification périodique. Exemple : masse molaire atomique du Bore Lorsqu’un

Alex Boivin et Ayoub Boulal Groupe : 552 Labo Chimie Travail Présenté à Marie-Claude Tremblay Collège Charles-Lemoyne 16, Novembre ,2014 But : Déterminer expérimentalement la masse molaire et le volume molaire de gaz inconnus. Hypothèse D'après nous, il suffira de comparer la masse molaire de chacun de nos résultats avec les données du tableau périodique. Matériel Seringue Bouchon Balance Boujon Substances Aiguille de seringue Protocole 1- Mettre en place les matériels

Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du cuivre pentahydraté. b) Comment peut on

réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un

Ceûculerla cornpositioncentésirnalernassiquede E. d/ Caleulerle nornbrede nnoléculesde gaz contenudansune ntassem = 4,69 de ce corps E. 4/ Sa.chant qu'on est dansles conditionsor) la presslonF : t har et ln températureT = 27"C ? a/ Quel est le volume molaire dansces conditions. b/ En déduire!e volume du corps F danscasconditions? Elonnées:M(O';:15*/mol ; IM(C)=L2glmol ; ht(Eû)=1g/rnol; constante des gaz parfaits R = So31S.I ; lbar = nr0L3.l0sPa; constanted'^,4,vogadro S[= 6,02.1û23rno'l-1. EXER.CICEJ:

2-méthylpropan-2-ol. La réaction est lente et totale. On peut modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O  (CH3)3C-OH(l) + H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique du 2-chloro-2-méthylpropane :  = 0,85 g.mL-1. - Conductivités molaires ioniques : (H3O+) = 349,8 x 10–4 S.m2.mol-1 et (Cl-) = 76,3 x 10-4 S.m2.mol-1 Protocole : - Dans une fiole jaugée, on introduit un volume V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane

que la concentration d'acide éthanoÏque dans le produit d'entretien est égale à C = 1,T mol.L-1 ? 2.3.5. Calculer la masse molaire de I'acide éthanoique, puis la masse d'acide éthanoÏque, notée tlacide, présente dans un litre du produit d'entretien. 2.3'6. Le dosage a-t-il permis de trouver une valeur proche de celle indiquée sur l'étiquette ? Données Masses molaires en g.mol-1 : M(C) = 12 i M(O) =16 i M(H) = 1 EXERCICE ll (6 points) sur le chariot se trouve aussi une savonnette

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera

répartit dans 10 tubes. A la date t = 0, tous les tubes contiennent le même volume de cette solution. A cette date t, on prélève un tube qu’on met dans la glace puis on dose l’acide formé à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 10-2 mol/L en présence d’un indicateur coloré. On obtient les résultats suivants : t(min) 0 10 20 30 40 50 60 90 120 Vb(mL) 0 2,1 3,7 5,0 6,1 6,9 7,5 8,6 9,4 Vb est le volume d’hydroxyde de sodium versé à l’instant