Chaleur Molaire

massique est appelée aussi Titre massique. [pic] [g.L-1]...................... (1) 2)- La concentration molaire (Molarité CM [mol.L-1]) : C’est le rapport de la quantité de matière (n) de X exprimée en mol contenue dans un certain volume (V) de solution divisée par ce volume (V) de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L-1. La concentration molaire est souvent également appelée Molarité. [pic] [mol.L-1]...................... (2) 3)- La concentration normale

concerne notre expérience avec le yogourt, il va de soi de mentionner que la présence d’acide lactique dans le yogourt est toujours supérieure à 0,7g pour chaque 100g, dans tous les produits commercialisés. Sa formule chimique est C3H6O3 et la masse molaire de celle-ci est de 90,09g/mol. Donc, il est maintenant possible de dire que dans chaque 100g de yogourt ayant 0,7g d’acide lactique, on y retrouve 0,00778mol de cette substance. L'expérience que nous avons fait consistait à mesurer, grâce à l'aide

formule de l’acide salicylique est la suivante : Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques. Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse. Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 . 4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082 , sa masse molaire M = 102 g/mol. Calculer la masse d’anhydride éthanoïque utilisée, en déduire sa quantité de matière. 5- Quel est le rôle de l’acide

que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule

Formules brutes et topologiques : Voire dans le classeur ( test sur 10 ). Nombres de moles ( n ) et Concentration ( C ) : Masse Molaire atomique (M) : Hydrogène (H) : 1g.mol-1 Carbone (C) : 12g.mol-1 Azote (N) : 14g.mol-1 Oxygène (O) : 16g.mol-1 Masse Molaire moléculaire d'une espèce chimique : C'est la somme des masses molaires atomiques de tout les atomes constituant la molécule et s'exprime en g.mol-1. Masse d'un échantillon et quantité de matière : m

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------

détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34 0,34 à 1,70 0,43 1,00 à 1,95 Espèce analysée Urée Créatinine Glycémie à jeun Espèce analysée Cholestérol total Triglycérides Cholestérol

comportant deux motifs successifs. 4. Le polymère ainsi transformé est soluble dans l'eau. Justifier cette propriété.  Exercice 4 La masse molaire moyenne d'un polymère est de 93750g.mol-1 pour un degré de polymérisation n=1500. Sa composition centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du

= 9,00 × 10−3 mol × 180, 2 g = 1,62 g 1 mol Volume de solution = 200,0 g × 1 mL = 181,3 mL 1,103 g % massique = 1, 62 g × 100 = 0,810 % 200, 0 g 1, 62 g × 100 = 0,894 % 181, 3 mL % masse/volume = EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Flacon A Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) Flacon

facteur de conversion Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3.4 La masse molaire • Relation entre unité de masse atomique et gramme: • Masse molaire: Calculée à partir des masses de 1 mol du mélange d’isotopes. Exemple: Calculer la masse molaire du composé C2H4O2 (acide acétique). Masse molaire = 2×12,011g + 4×1,00794g + 2×15,9994g = 60,05256g Masse molaire = 60,053g Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3 3.5 Pourcentage massique