Chaleur Molaire

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. B-5-Definir la concentration molaire d’une solution ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1/2 VOIR VERSO PARTIE C On fait le dosage d’une solution d’esprit

J’aime manger. Mordre, mordu , mordait . Il faut utiliser ces trois mots pour pouvoir accorder les verbes. Il s’agit de methodes qui aide et dont il faut pas vraiment memoriser. omposée de NaOH(aq), de procéder au titrage de deux solutions (A et B) de H2SO4 dans le but de comparer les concentrations en NaOH trouvées expérimentalement et théoriquement et, finalement, de titrer 10,00mL de la solution inconnue numéro 27 avec la solution de NaOH(aq) précédemment utilisée. Le volume de NaOH(aq) utilisé

solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de concentration inconnue par une solution de NaOH diluée. 2 Discussion 4 Dosage HCl- NaOH 4 1. Calcul de la concentration molaire volumique (molarité) de HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent. 4 2. La théorie du pH théorique 5 DOSAGE COKE - NaOH 5 1. Voici les 3 équations de la dissociation du H3PO4 : 5 2. Valeur du volume d’équivalence et du pH

l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). Remarques : • • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application

glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition des masses molaires atomiques des atomes

appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​  [mol.L​ ])​  : ​ C’est le rapport de la quantité de  M​ matière ​ (n)​  de X exprimée en mol contenue dans un certain volume ​ (V) ​ de solution divisée par  ­1​ ce volume ​ (V)​  de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L​ .  La concentration molaire est souvent également appelée Molarité.  ­1​ [mol.L​ ]​ ...................... (2)    ­1​ 3)­ La concentration normale (Normalité C​

doit être égale à la masse des produits qui se forment. On prélève plusieurs exemplaires d’une masse mFe = 5,58 g de fer et d’une masse mS = 3,22 g de soufre avec une balance électronique. Les masses mesurées correspondent à un 1/10ème de la masse molaire atomique de l’élément, indiquée dans le tableau périodique ! Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 2) A l’échelle macroscopique : a) Mélange stœchiométrique : A l’aide d’un pilon, dans

frais doit être inférieure à 18 °D. Données : Masse molaire de l’acide lactique : MA = 90,0 g.mol–1 ; pKa (acide lactique/ion lactate) = 3,9 Couples acide/base : C3H6O3 (aq) / C3H5O–3 (aq) ; H3O+/H2O ; H2O/OH– Indicateur Couleur de la forme acide Zone de virage Couleur de la forme basique Hélianthine rouge 2,4 – 4,4 jaune Rouge de méthyle rouge 4,0 –6,0 jaune Phénolphtaléine incolore 8,0 – 10,0 rose Ions Conductivité molaire ionique λ en S.m².mol–1 (à 20 °C) Na+ 5,0.10–3 OH–

donner leur nom. Exercice 4 On dissout 1,18 g d'une amine aliphatique dans un peu d'eau. On ajoute trois gouttes de rouge de méthyle. On y verse progressivement une solution molaire de chlorure d'hydrogène. La solution prend la couleur de la forme acide de l'indicateur quand on a versé 20 mL d'acide. 1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'amine. 2. Trouver la formule brute de l'amine. 3. Ecrire les formules semi-développées possibles de ce corps. Préciser le nom et la classe de chaque amine

volume V (L) qu ’il occupe • Je mesure sa masse mA (en g) Retour Le corps A est à l ’état gazeux Je mesure le volume V (L) qu ’un gaz occupe • Le volume molaire VM est donné • La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données Retour Le corps A est à l ’état gazeux Le volume V (en L) du gaz est connu Le volume molaire VM (en L.mol-1) du gaz est donné • La quantité de matière du corps A s’exprime par : nA (en mol) = Début V VM Retour Le corps A est à l ’état gazeux