Charge électrique

porte la « charge » responsable de l’interaction ; le mot « charge » est à prendre au sens large du terme comme une propriété que les systèmes doivent nécessairement porter pour développer une interaction d’un certain type. L’interaction forte (ou interaction nucléaire) correspond à la présence d’une « charge baryonique » sur chacun des systèmes impliqués dans l’interaction. Elle est portée par certaines particules élémentaires appelées baryons. Les nucléons du noyau portent ce type de « charge », ils

cet élément. Il est composé de 3 particules subatomiques : Les protons : situés dans le noyau, charge positive, permet de savoir de quel élément il s’agit. Les neutrons : situés dans le noyau, charge neutre (ou de 0), permet de calculer la masse atomique en l’additionnant au nombre de protons. Les électrons : situés autour du noyau sur les niveaux (couches) d’énergie. Les électrons ont une charge négative. Ce sont les électrons de valence qui font les réactions chimiques lorsque les atomes de

aussi appelé "chlore actif"; il est majoritaire en milieu acide. L'acide hypochloreux possède l'action biocide la plus efficace. En effet il ne porte pas de charge électrique et sa forme ressemble à celle de l'eau. La membrane cytoplasmique le laisse donc passer en même temps que l'eau, contrairement au ClO- qui ne pénètre pas du fait de sa charge négative. A l'intérieur de la cellule, l'HOCl bloque toute activité enzymatique, entraînant ainsi la mort de la cellule. 2- Clarification : Une étape de coagulation

Les très gros noyaux préfèrent eux libérer directement un noyau d’hélium : c’est la radioactivité alpha. Pour écrire l’équation de la réaction d’une désintégration radioactive on utilise les lois de Soddy qui traduisent la conservation du nombre de charges et du nombre de masses. Considérations énergétiques. On considère dans toute cette partie que les noyaux pères et les noyaux fils émis sont quasiment immobiles et donc ne possèdent pas d’énergie cinétique. 1. Cas des désintégrations radioactives

entraine l’arrêt de la pile. b) |Cu2+(aq)+ 2é = Cu(s) |On voit que xmax = C2.V2 et de plus on voit que n(e–) = 2xmax = 2× C2×V2 | | |Or la charge électrique est égale : Q = n(e–).NA.e donc Q = 2xmax.NA.e = 2 C2.V2.NA.e | | |Q = 2(1,0(0,100(6,02.1023(1,6.10-19 = 1,9.104 C

oxygène. Le noyau de l’atome est constitué de protons et de neutrons (figure 2.1). Les protons portent une charge unitaire positive, alors que les neutrons sont neutres électriquement. Les électrons, qui tournent autour du noyau, portent une charge négative égale et opposée à la charge unitaire des protons. Un atome contient un nombre égal de protons et d’électrons avec un nombre égal de charges positives et négatives. L’atome est par conséquent neutre électriquement. Un atome est de très petite taille

oxygène. Le noyau de l’atome est constitué de protons et de neutrons (figure 2.1). Les protons portent une charge unitaire positive, alors que les neutrons sont neutres électriquement. Les électrons, qui tournent autour du noyau, portent une charge négative égale et opposée à la charge unitaire des protons. Un atome contient un nombre égal de protons et d’électrons avec un nombre égal de charges positives et négatives. L’atome est par conséquent neutre électriquement. Un atome est de très petite taille

classe de seconde nous avons vu que la matière était constituée de neutrons, de protons et d'électrons. Particule | Charge | Masse | neutron | 0 | mn = 1,675 ´ 10 - 27 kg | proton | + e | mp = 1,673 ´ 10 - 27 kg | électron | - e | me = 9,109 ´ 10 - 31 kg | La charge élémentaire, en coulomb, est e = 1,603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution d'un atome, d'un ion simple et d'une molécule

collège Constituants de l’atome : noyau et électrons. Electroneutralité des atomes. Ions mono et polyatomiques : H+, OH-, Cl-, Na+, Zn2+, Cu2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Ca2+, Ba2+, SO42-, NO3-, C2O42-. Conservation de la masse, des atomes et de la charge électrique lors d’une réaction chimique. Connaître les symboles Fe, Cu, Zn, Al. Les molécules sont constituées d’atomes : connaître et interpréter les formules H2O, CO2, O2, N2, CH4, H2. Utiliser les modèles moléculaires pour représenter les molécules précédentes

seconde et qui est reprise au début du programme de première S apparaît souvent mal acquise chez les élèves. Si le bilan molaire d’une transformation à travers son équation bilan semble assimilé (conservation des éléments chimiques et de la charge électrique), l’introduction de l’évolution des quantités de matière lors de la transformation via la notion d’avancement pose souvent problème et fait apparaître de nombreuses confusions dans l’esprit des élèves. Or, à la lecture des programmes