Chimie

2 PARTIES : - le noyau (protons + + neutrons 0) - le nuage électronique (électrons -) à l’état naturel, un atome : - est électriquement neutre - possède autant de protons que d’électrons | 1. Un atome de Sodium a pour « représentation symbolique » 23 11 Na  numéro atomique : qui représente le nombre de protons  Comme l’atome est à « l’état naturel » : si il contient 11 protons, alors il contient aussi 11 électrons Modèle de Bohr : Première couche, K : 2e- à l’opposé

de la chimie et sa progression du Cycle III au Gymnase Natacha Aubry MS1 Daniel Gardini MS2 Sveva Grigioni-Baur et Marc Montangero 21 Juin 2013 bla bla bla Table des matières I II Terminologie Cycle III . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . de sciences actuels . . . . . . . . . . . . . . . . 3 5 5 5 7 11 13 14 15 16 17 17 20 22 23 24 28 29 30 34 35 37 38 1 Introduction 1.1 Introduction générale . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 La chimie et son

SESSION 2011 France métropolitaine - Antilles - Guyane - Réunion BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE N° 4 MATHEMATIQUES ET SCIENCES PHYSIQUES Options : CGEA Durée : 3 heures ______________________________________________________________________________________________________________________ Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice ______________________________________________________________________________________________________________________ Les candidats traiteront

APQUA (Apprentissage des Produits Chimiques, Utilisations et Applications): Un projet STS utilisé dans l’enseignement de la chimie Présenté au Colloque "Laboratoires et enseignement des Sciences". Ecomusée de la région de Viroin, Treignes : 22-23 Novembre 2001. Belgique S. El Boudamoussi, M. Medir, R. M. Gilabert, B. Jiménez(1), Université Rovira i Virgili, Tarragone, Espagne (1) Avec nos remerciements à tous les membres de l’équipe APQUA. Abstract Le but de cette communication est de présenter

Capes externe de physique chimie 2010 CAPES EXTERNE DE PHYSIQUE CHIMIE 2010 Epreuve de chimie Epreuve de Chimie Autour du cuivre et de la bouillie bordelaise Partie A : Chimie inorganique A.1 Préparation de la bouillie bordelaise A.1.1 Obtention de la chaux vive A.1.1.1 Pour tracer les différentes enthalpies libres standard de formation, qui s’écrivent : ∆fG° = ∆fH° – T ∆fS° On a supposé que l’enthalpie standard de formation ∆fH° et que l’entropie standard de formation ∆fS° sont indépendants

1.2.2.4. Le dosage des ions hydrogénocarbonate peut-il être réalisé par colorimétrie en utilisant un indicateur coloré ? Justifier et choisir l’indicateur le plus approprié dans la liste des indicateurs cités dans l’annexe. 2. L’au en chimie organique : 2.1. Les esters des molécules odorantes : Les esters et les produits de leur hydrolyse sont des espèces chimiques très répandues dans la nature. L’acétate d’isoamyle est l’un des esters à odeur fruitée contenus dans les

Université de Jijel Faculté des Sciences Exactes et INFORMATIQUE Département de Chimie Cours de Cinétique Chimique Responsable : BENAMIRA Messaoud , Docteur de l’université Pierre et Marie Curie Paris VI (6) m_benamira@univ-jijel.dz Ce document de cours est destiné en particulier aux étudiants de Master Chimie des Matériaux de l’université de Jijel. Les étudiants en Licence Chimie peuvent aussi utiliser une partie de ce document. Il est fortement conseillé aux étudiants de maîtriser l’outil mathématiques

ACTIVITE PREPARATOIRE au TP de chimie n°17 PREPARATION D’UNE SOLUTION AQUEUSE PAR DISSOLUTION 1- UN PEU DE VOCABULAIRE ! Manipulation : Introduire une petite quantité de sucre (saccharose) dans un verre d’eau puis agiter à l’aide d’une cuillère. C12H22O11 une molécule de saccharose Questions : a- Noter vos observations en utilisant du vocabulaire adapté. b- Donner les définitions de solvant, soluté, solution, solution aqueuse. ( S’aider du livre p 126 et paragraphe 1 p 185) c- Dans la

Publications, N.J. (E.-U.), 1989. [7] Emsley J., Sexe, bonheur et cosmétiques. Les nouveaux pouvoirs de la chimie, Dunod, 2004. [8] The Chemistry and Manufacture of Cosmetics. Vol.III, Ingredients, M.C. Schlossman, 3rd ed., 1988, p. 527. [9] Allured’s Cosmetics and Toiletries Magazine, Vol. 114, n° 3, mars 1999, p. 83-88. [10] www.cnrs.fr/cw/dossiers/doschim/decouv/ [11] Chauveau L., Chimie, un parfum de nature, Sciences et Avenir, janv. 2007, p. 58. [12] Steinberg D.C., Preservatives for Cosmetics

| |2C4 H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O | ----------------------- [pic] CAP / BEP Physique - Chimie Chimie Corrigé des exercices 51 V 23 16 O 8