Chlorure d'aluminium

basse concentration, favoriseraient leur développement. Parmi les matériaux utilisés dans les réseaux de distribution, la colonisation est moindre pour le cuivre et plus importante lors de l'utilisation de certains caoutchoucs synthétiques et du chlorure de polyvinyle (PVC). A 50°C, les Legionella ne survivent plus sur les surfaces en cuivre ; il faut atteindre 60°C pour les autres matériaux (polybutylène et PVC).” Recommandations Les tableaux comparatifs en annexe, faisant office de recommandations

ou des huiles de qualité injectable. Adjuvants divers: -mouillants (sur factifs non ioniques ou cationiques à faible doses). -mélanges tampons. -isotonisants: chlorures de sodium, sulfate de sodium, nitrate de potassium.... -antioxydants: métabisulfite ou pyrosulfite de sodium, thiosulfate de sodium... -agents conservateurs: chlorure de benzalkonium, esters de l'acide para-hydro benzoïque. agents de viscosité: pour prolonger l'action du collyre: macrogols, méthylcellulose, gélose... fabrication:

des deux acides. Pour les 4 solutions restantes (les solutions 5, 6, 7,8), il faut les mélanger avec des cations et des anions afin de repérer la présence d’un sel ou de plusieurs sels. On a à disposition, comme sels, de l’acide nitrite (NaOH), du chlorure de barium (BaCl2) et du nitrate d’argent (AgNO3). Ainsi, nous supposons que le mélange de ces sels avec chacune des solutions restantes provoquerait une réaction dans le cas où il n’y a pas de sels présents dans une solution. 3. Manipulation :

I. Exemple de réaction acido-basique. 1. Réalisation de la transformation chimique. On mélange une solution de chlorure d'ammonium (NH4+(aq) + Cl-(aq)) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)). Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l) On notera que les espèces Na+(aq) et Cl-(aq) qui ne participent pas à la transformation ne figurent pas dans l'équation. 2. Interprétation de la

photographique peut tre faite sur le chapitre consacr aux lentilles en quatrime. Place dans le programme juste avant les tests didentifications des ions, cela peut permettre une introduction un peu moins parachute de ce TP. Objectifs identification de lion chlorure par le nitrate dargent et plus particulirement par lion argent. Noircissement du prcipit obtenu la lumire. Pour la petite histoire ( raconter, nos lves adorent les petites histoires, non) Le 6juin1944, pour le magasine Life, si plusieurs journalistes

A EAU B Calcium Ca2+ Très peu présent Présent Chlorure Cl- Peu présent Peu présent Magnésium Mg2+ Peu présent Très présent Sulfate SO4 2- Très peu présent Présent Les résultats de cette expérience et les étiquettes permettent de prouver que l'eau A est volvic et l'eau B est contrex. 3/Interprétations des expériences Les ions cités sont les ions calcium Ca2+, Chlorure Cl-,Magnésium Mg2+,Sulfate SO4 2-. Les précipités observés sont en accord

prévoir les résultats de cette expérience, pourquoi ? d. Ecrire de manière schématique la transformation réalisée. II Famille des halogènes : Protocole expérimental : a. Prenez 4 tubes à essais, dans le premier introduire 2 mL d’une solution d’ion chlorure Cl- et d’ion sodium Na+ : Na + + Cl -. b. Dans le deuxième, introduire 2 mL de Na + + Br -, dans le troisième 2 mL de Na + + I – et dans le dernier 2 mL de 2Na + + SO4 2-. c. Verser dans chacun d’eux, goutte à goutte, une solution de nitrate d’argent

ainsi dégradé. Alors que l’asparagine et la glutamine deviennent respectivement l’aspartate et le glutamate. Pour déterminer l’acide aminé en N-terminale, nous avons réalisé une dansylation en ajoutant du chlorure de dansyle. La partie N-terminale va donc se lier plus facilement au chlorure de dansyle, la liaison obtenue sur plus stable qu’une liaison peptidique. Nous obtiendrons un dansylo-dipeptide (Dns-dipep). Puis, après une hydrolyse acide de ce Dns-dipep. Nous observerons 2 parties, un aminoacide

Sel binaire Bromure d'argent K2S MX Sel binaire Sulfure de potassium AgI MX Sel binaire Iodure d'argent Ag(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate d'argent Ag2O MO Oxyde métallique Oxyde d'argent Al2O3 MO Oxyde métallique Oxyde d'aluminium As2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde arsenic Na(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate de sodium As2O5 XO Oxyde non-métallique Hémipentoxyde d'arsenic B2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde de bore BaO2 MO Oxyde métallique

la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8,0 points. C H L O R U R E D E S O D I U M 1. Synthèse du chlorure de sodium. On fait brûler : mNa = 2,00 g de sodium solide, Na(s), dans un flacon contenant : V = 900 mL de dichlore gazeux, Cl2(g), à 18,0°C, sous la pression : P = 102 kPa. Au fond du flacon, il y a 100 mL d’eau distillée. La transformation fait