1S_chap_12 1

Pages: 9 (2540 mots) Publié le: 4 novembre 2015
Sirius 1re S - Livre du professeur
Chapitre 12. Cohésion des solides ioniques et moléculaires

Exercices
Exercices d’application

5 minutes chrono !
1. Mots manquants
a. contact ; vibration
b. d’anions et de cations
c. transfert thermique
d. élevées
e. Van der Waals ; liaison hydrogène
f. faible
2. QCM
a. Une vaporisation.
b. Il existe des forces attractives et répulsives.
c. Moins importantes.d. Mg2+ et O2-.
e. Un anion et un cation.
Mobiliser ses connaissances
États de la matière et transferts thermiques (§1 et 2 du cours)
3. Transformation d’un état plus ordonné à un état moins ordonné :
- solide à liquide : fusion ;
- liquide à gaz : vaporisation ;
- solide à gaz : sublimation.
Transformation d’un état moins ordonné à un état plus ordonné :
- liquide à solide : solidification ;
- gazà liquide : liquéfaction ;
- gaz à solide : condensation.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------4. À 25 °C : l’acétone est liquide ; l’eau est liquide ; le menthol est solide ; le permanganate
de potassium est solide.
À 100 °C : l’acétone est gazeuse ; l’eau existe sous deux formes, liquide et gazeuse, en
équilibre car θéb(H2O) = 100 °C ; le menthol est liquide ; le permanganate de potassium est
solide.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------5. Solides ioniques : LiCl ; NaF ; KBr.
Solides moléculaires : I2 ; S.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------6. La quantité dematière d’or est :
n = m / M = 1,0 / 197 = 5,1 × 10-3 mol.L-1.
Pour faire fondre un objet de masse m = 1,0 g d’or, il faut fournir une énergie :
ℰ = n × ℰfus = 5,1 × 10-3 × 12,55 × 103 = 64,0 J.
© Nathan 2011

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Chapitre 12. Cohésion des solides ioniques et moléculaires----------------------------------------------------------------------------------------------------------------7. KI : K+ et IBaCl2 : Ba2+ et ClCaCO3 : Ca2+ et CO32Na(HCO3) : Na+ et HCO3NaOH : Na+ et HOFe(OH)2 : Fe2+ et HO----------------------------------------------------------------------------------------------------------------8. Les ions qui constituent le sel de Mohr de formule (NH4)2Fe(SO4)2, 6H2O sont : deux ions
NH4+ pour un ion Fen+ et deux ions SO42-.
Cette espèce est neutreélectriquement, d’où : 0 = 2 × (+1) + 1 × (+n) + 2 × (–2).
La charge de l’ion fer est donc n = +2. Des ions fer (II) Fe2+ sont donc présents dans le sel de
Mohr.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Cohésion de la matière condensée (§3 du cours)
9. a. Faux.
b.Vrai.
c.Faux.
d.Vrai.----------------------------------------------------------------------------------------------------------------10. Classons par valeurs croissantes des forces les trois principaux types d’interactions qui
existent dans les phases condensées : interaction de Van der Waals ; liaison hydrogène ;
interaction électrostatique selon une loi de Coulomb.----------------------------------------------------------------------------------------------------------------11. a. La carboglace est un solide moléculaire.
b. La sublimation désigne le changement d’état d’un corps pur de l’état solide à l’état gazeux.
c. Au sein de ce solide moléculaire, il existe des interactions de Van der Waals (pas de liaison
hydrogène possible).
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------12. Àl’état liquide, pour chacun de ces liquides moléculaires, il existe des interactions de Van
der Waals. La température d’ébullition de l’éthanol est bien plus élevée que celle du propane.
Il existe donc des interactions supplémentaires pour l’éthanol, seulement à l’état liquide : les
liaisons hydrogène.

© Nathan 2011

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