Chlorure d'argent

d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la formule. Pour ceci, on effectue les tests suivants : Test 1 : Précipité vert avec une solution d’hydroxyde de sodium. Test 2 : Précipité blanc qui noircit avec une solution de nitrate d’argent. 11- Quel(s) ion(s) permet de caractériser le test 1 ? le test 2 ? (s’aider de l’annexe 2) 12- En déduire la formule de la solution inconnue. Justifier. 13- Quelle est la formule du composé solide qui a servi à préparer cette solution ? Bon

(méthode de référence) - 8 - Principe analytique - 8 - Résultats - 8 - Répétabilité - 8 - Validité - 8 - 4. Calcul du rapport G/S (Gras/Sec) - 9 - 5. Détermination de la teneur en chlorures : méthode potentiométrique - 10 - Principe analytique - 10 - Résultats - 10 - Calcul de la teneur en chlorures - 11 - Validation - 11 - Répétabilité - 11 - 6. Détermination des différentes fractions azotées : méthode de Kjeldahl et ABVT - 11 - Principe analytique - 11 - Résultats - 12 -

électriques Un atome est environ 10 000 fois plus gros que son noyau Les électrons sont tous identiques  Complète le tableau ci-dessous Nom de l'ion Ion sodium Ion fer II Ion hydrogène Na + Fe 2 + - H+ Formule de l'ion Ion chlorure Cl  L'atome de calcium, sur copie 1) L'atome de calcium possède 20 charges positives dans son noyau. a) Quelle est la charge globale de l'atome de calcium ? Sa charge totale est nulle car un atome est électriquement neutre. b) Combien d'électrons

une solution d’acide chlorhydrique ? L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse contenant des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl- dispersés parmi les molécules d’eau,H2O. Quels sont les réactifs et les produits de la transformation chimique du fer et de l’acide chlorhydrique ? Les réactifs sont le fer et l’acide chlorhydrique, les produits sont le chlorure de fer II et le dihydrogène Qu’est ce que le dihydrogène ? Le dihydrogène est une gaz incolore, inodore ,très léger (environ

(Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3 | Nitrate d'Argent | (Ag+ , NO3-) | . Ions monoatomiques ( constitués d'un seul atome qui a gagné ou perdu

affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise. Données : tests caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc Partie A : étude de la bouillie

l’atome de fer est le réducteur. 3. Expérience 2 : Réaction entre le cuivre et une solution de nitrate d’argent : A : Mode Opératoire : Placer un copeau de cuivre dans un tube à essais puis verser 5mL de nitrate d’argent dans ce tube. B : Observations : Quelques instants après l’insertion du copeau de cuivre, on observe l’apparition de cristaux d’argent sur ce copeau. En se basant l’expérience précédente on effectue un test de la solution. On sait que les ions cuivre

de l'eau telles que le pH, la température et la conductivité. Ils concernent donc tout ce qui est relatif à la structure naturelle de l’eau et délimitent des concentrations maximales pour un certain nombre d’éléments, notamment des ions comme les chlorures, le potassium et les sulfates. • De plus, les paramètres microbiologiques permettent de vérifier que l’eau ne contient pas de germes pathogènes (c’est-à-dire bactéries, virus, parasites…) qui provoqueraient des maladies chez les consommateurs.

Utilisation 6. Illustrations 8. Histoire L’extraction d’argent a commencé il y a environ 5000 ans. Ce métal a été tiré du sol pour la première fois en 3000 avant J.C. en Turquie. Ces premiers filons représentaient une ressource de valeur pour les civilisations qui ont fleuri dans le proche orient, ainsi que pour la Crète et la Grèce, tout au long de l’antiquité. A peu près en 1200 avant J.C., le centre de production d’argent fut établi aux mines de Laurium, en Grèce, d’où il continua d’alimenter

EXERCICES données: -1 M(Pb)=207,2g.mol ; -1 M(O)=16,0g.mol ; -1 -1 M(Cl)=35,5g.mol ; M(H)=1,0g.mol ; -1 M(Fe)=55,8g.mol ; -1 M(Na)=23,0g.mol ; Exercice 1 Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb selon l'équation suivante: PbCl2 Pb2+ + 2 Cl-3 2+ -3 On fait réagir 30,0.10 mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl . 1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de