Chlorure de fer(III)

Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22 pH Conductivité DOMAINE 23 Calcium Fer Magnésium Manganèse Sodium Azote ammoniacal Fluorures Nitrates Nitrites Nitrates et nitrites Phosphore total Sulfates Turbidité DOMAINE 26 Chlorures Sulfates DOMAINE 27 Cuivre Nickel Zinc DOMAINE 28 Antimoine DOMAINE 29 Fluorures DOMAINE 40 Demande biochimique en oxygène après 5 jours Demande chimique en oxygène DR-12-CDA

n2 Réd1  n1 Réd2 + n2 Ox1 Application : Données : MFe = 55,6 g/mol ; MCd = 112,4 g/mol ; E°Cd2+/Cd = - 0,40 V et E°Fe2+/Fe = -0,44 V. Partie 1 : On dispose de 50 mL d’une solution de chlorure de cadmium telle que la concentration [Cd2+]0 = 0,20 mol/L. On y verse 0,50 g de poudre de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction et construire un tableau d’avancement. 2) Calculer K la constante d’équilibre de cette réaction. 3) Calculer Qri, le quotient de réaction à l’état

employées ; les plus courantes sont : * l’eau ; * les acides ; * la soude ; * des complexes ; * des solutions oxydantes ; * des solutions bactériennes. 3.1.1 L’eau Elle permet de solubiliser les sulfates (ZnSO4) ou les chlorures formés après des opérations de grillage. 3.1.2 Les acides * Acide sulfurique Du fait de son faible coût et de sa faible corrosivité, l’acide sulfurique est l’acide le plus couramment utilisé en tant qu’agent de lixiviation. Il limite ainsi

CINETIQUES 11 31 51 THEME II : EQUILIBRE CHIMIQUE Chapitre n°4 Chapitre n°5 Chapitre n°6 NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME

cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

III) LES TRAITEMENTS DE L’EAU Les activités humaines perturbent le cycle de l’eau (ex : pollution des eaux souterraines due à un usage excessif d’engrais). Il devient donc nécessaire de traiter l’eau pour la rendre propre à la consommation humaine. Le cycle de l’eau III-1) Les critères de potabilité L’eau potable est le produit alimentaire le plus surveillé. Les normes de qualité de l’eau potable définies par le ministère de la Santé et le Parlement Européen sont très rigoureuses. L’eau

Ca(OH)2 (s) dans l’eau. b. Donner l’expression de la constante d’équilibre associée à cette transformation c. Expérience : Ajouter goutte à goutte (à l’aide d’une burette graduée) une solution de soude de concentration c = 1 mol/L à une solution de chlorure de calcium de concentration c’ = 1,0 mol/L jusqu’à l’obtention d’un précipité d’hydroxyde de calcium. Mesurer le pH de la solution saturée d’hydroxyde de calcium. En déduire la valeur de Ks et comparer avec la valeur théorique On donne : pKS Ca(OH)2

chlore pour l’horizon 2015-2016 ii) Besoins en chlore par secteur d’utilisation en tonne/ an iii) Analyse de la concurrence  iv) La demande ciblée  III. ETUDE TECHNIQUE  1) la consistance du projet  2) Le processus de production du chlore  i) Où le chlore peut-il être trouvé ? ii) Comment le chlore est-il transporté ? iii) Comment le chlore est-il produit ? * Déchargement et stockage du sel 

trois valeurs précédentes. b) Décrire le graphe obtenu. c) En déduire une relation entre l’absorbance A1 et la concentration. Exercice 2 : Dosage des ions fer III L’objectif de cet exercice est d’étudier le dosage d’une solution contenant des ions Fe3+. Afin de déterminer la concentration d’une solution de sulfate de fer III, on ajoute dans la solution un excès d’ions cyanure CN-. La solution est alors colorée par la présence d’ions hexacyanoferrate Fe(CN)63-. On mesure l’absorbance de

. . . . . . . . . . . . . . . 73 Groupes caractéristiques et réactivité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83 Le coin bac La chimie créatrice . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93 Partie III. L’énergie au quotidien 10 L’énergie en chimie ................................................................... 95 © HATIER, PARIS, 2005 ISBN 2-218-75127-5 1 Grandeurs physiques et quantité de matière La précision de la mesure