Chlorure de fer(III)

teneur en chlorures la rend agressive vis-à-vis des métaux passivables et notamment de certains aciers inoxydables. 2-L’acier: L’acier, du fait de sa grande solidité, est un matériau de construction qui offre de nombreux avantages, et les produits en acier sont en conséquence largement utilisés. En milieu marin, l’acier a toutefois l’inconvénient d’être sujet à la corrosion. II- Processus de corrosion Il est courant d’observer un dépôt de couleur brun-rouge sur des pièces de fer restées

N°3 : Tableau d’avancement Exercice 1 : Feux d’artifice Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et le chlorure de potassium (KCl). 1- Écrire l’équation chimique de la réaction. 2- On réalise la transformation chimique à partir de n(KClO3) = 1 mol de chlorate de potassiumet de n(C) = 1,5 mol de carbone. Construire le tableau d’avancement à l’aide de la trame

pesanteur apparente de valeur γ + g0. Calculer la valeur de γ à partir de laquelle le cerveau n’est plus irrigué. 3. Justifier le fait que l’astronaute est allongé sur son siège au moment du décollage et non en station debout. 1/3 Exercice 2: Le fer en solution aqueuse L’ion thiocyanate SCN- est utilisé comme réactif d’identification des ions ferrique Fe3+ en solution aqueuse. Il forme un ion complexe [Fe(SCN)]2+ de couleur rouge perceptible à l’œil à partir d’une concentration d’environ 1,0.10-5

cuivre de même épaisseur et de même surface, propres. - Diverses lames de mêmes surfaces et épaisseur que celles de cuivre, mais dans un autre métal. - Solutions à 0.1 mol/L de sucre, éthanol, chlorure d’aluminium, chlorure de sodium (15 mL par groupe). - Solutions de chlorure de sodium à 5.10-4, 10-3, 5.10-3 et 10-2 mol/L (15 mL par groupe). - 0,5 L d’eau (distillée ou permutée). - Un ou deux béchers de 250 mL. - Une éprouvette graduée de 100 mL en plastique

donc du dioxyde de carbone. Bilan Lacide chlorhydrique et le carbonate de calcium CaCO3 ragissent entre eux et disparaissent pour former du dioxyde de carbone CO2, du chlorure de calcium CaCl2 et de leau H2O. ( Lacide chlorhydrique et le carbonate de calcium sont les ractifs de cette raction. ( Le dioxyde de carbone, le chlorure de calcium et leau sont les produits de cette raction. Une raction chimique est une transformation au cours de laquelle des ractifs ragissent et se transforment pour donner

la concentration du sulfate en fonction de temps .................................. 28 Figure 8: résultats du dosage de la dureté en fonction de temps ............................................. 29 Figure 9: variation de la concentration du chlorure en fonction de temps ............................... 30 Figure 10: résultats du dosage de l’alcalinité M en fonction de temps ................................... 30 file:///C:/Users/AHEDDOUN/Desktop/RAPPORT%20SFE%20SEMI.docx%23_Toc10163185fil

combustion des métaux les transforme en oxydes métalliques. Ainsi, la combustion du fer produit suivant les conditions initiales soit de l’oxyde de fer II, soit de l’oxyde de fer III. Etablissez et équilibrez les deux équations. Exercice 9 Le comburant peut aussi être un autre corps pur simple que l’oxygène. Etablissez et équilibrez à titre d’exemple la combustion de l’aluminium dans le chlore, qui produit du chlorure d’aluminium. 

sélectivité de cette réaction (tableau 2). Elle peut être contrôlée en jouant sur la quantité d’oxyde de fer présente dans l’aérogel. Tableau 2. Comparaison sélectivité/conversion du méthanol en fonction de l’aérogel employé Ainsi la sélectivité en faveur du formate de méthyle est triplée lorsque l’on passe d’un aérogel de silice à un aérogel mixte contenant seulement 1% d’oxyde de fer. L’augmentation des proportions de Fe2O3 à 5-10% conduit à une perte de sélectivité : les trois produits sont

Synthèse d’un médicament : le paracétamol > Synthèse d’un polyamide : le nylon ............................. 55 TP5 ................................................................. 57 Effectuer des contrôles de qualité TP6 > Dosage du fer dans un vin blanc ......................................................................... 59 TP7 > Dosage de la vitamine C dans un jus de fruit > Exercices relatifs aux TP 5, 6 et 7 ............................ 61 TD1 ..........

| | |N° CAS 7440-66-6 | | |Recherche |FeCl3 (perchlorure de fer III) |Nocif en cas d’ingestion | |de la TDA |Symbole Xn |