Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire
Exercice 1
Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques.
Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023
La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément.
Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol.
Exercice 2
Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022 …afficher plus de contenu…

1. Quelle est la concentration de la solution d'ion ferreux ? 0,528 M
2. Quelle masse de fer est présente dans les 25,0 ml ? 0,737 g
G) Pour analyser un échantillon de fertilisant, un chimiste dissout 15,5 g de NH4NO3 et le dilue jusqu'à 500,0 ml. Il procède ensuite à la réaction de titrage suivante :
NH4NO3(aq) + NaOH(aq) → NH3(g) + H2O(l) + NaNO3(aq)
Cette réaction nécessite 25,0 ml de NaOH quand 10,0 ml de solution de NH4NO3 sont titrés.
1. Quelle est la molarité de la solution de soude ? 0,155 M
2. Quel volume d'ammonique gazeux est produit aux CNTP ? 0,0868 l
H) Un échantillon de 10,0 litres d'air aux CNTP est introduit dans un flacon contenant …afficher plus de contenu…

combien de moles de Ba(OH)2 sont présentes dans l'échantillon de départ ?
1,345 x 10-3 mol
2. combien de moles de Ba(OH)2 n'ont pas réagi dans la première réaction ?
2,392 x 10-3 mol
3. Combien de moles de Ba(OH)2 ont réagi avec CO2 ? 1,49 x 10-4 mol
4. Combien de moles de CO2 sont présentes dans l'échantillon d'air ? 1,49 x 10-4 mol
5. Combien de litres de CO2 aux CNTP sont contenus dans l'échantillon ?
3,34 x 10-3 l
Quel pourcentage cela représente-t-il ? 0,0334 %
École Victor Brodeur - mars 2010 S.WindelsChimie quantitative – réactifs limitants et rendement
1. masse de CS2 produite = 22,2 g. masse du réactif en excès restante = 2,1 g.
2. masse de NO produite = 26,8 g. masse du réactif en excès restante = 2,0