Chlorure de fer(III)

résultats. | 2. Test avec l’ion Barium (Ba2+) Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Cu2+, 2NO3- Cu2+, SO42- Na+, Cl- Fe2+, SO42- Ajoutez quelques cm3 d’une solution de chlorure de baryum (BaCl2) dans chaque bécher. Observations : .............................................................................................................................................................................................

molécules dans 10,0 g de NaOH? 2. Quelle est en gramme la masse d’un atome de plomb? 3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules de sulfure de césium tétrahydraté. 6. Quelle masse de calcium contient le même nombre d’atome qu’il y a sans 9,00

Fe) Engrais PK à base de phosphate naturel tendre contenant du magnésium, du soufre et du fer. Pauvre en chlore •14 % d'Anhydride Phosphorique (P205) soluble dans les acides minéraux dont 7,7% d'Anhydride Phosphorique (P205) soluble dans l'acide formique à 2% •8 % d'Oxyde de Potassium (K20) soluble dans l'eau •3 % d'Oxyde de Magnésium (MgO) total •5 % d'Anydride Sulfurique (S03) soluble dans l'eau •1 % de Fer (Fe) total Engrais contenant un oligo-élément. A n’utiliser qu’en cas de besoin reconnu.

contient le SO2. Dans ce cas, on procède au dosage par le NaOH. On arrête le dosage lorsque la solution devient verte et on note le volume de NaOH versé. Si la coloration bleu foncé n’apparait pas, alors le produit analysé est exempt de SO2. III) analyse des conserves et semi-conserves : Définition : Conserve : On appelle « conserve » toutes denrées alimentaires périssables d’origine animale ou végétale qui comprennent un ensemble de procédés de traitement (pasteurisation, parfois stérilisation

en utilisant par exemple 3+ des ions fer III (Fe (aq)) présents dans une solution de chlorure de fer III, un fil de platine ou de la catalase, enzyme se trouvant dans le sang. L'équation de la réaction associée à cette transformation est donnée dans l'introduction (réaction 1). 1. Donner la définition d'un catalyseur. 2. À quel type de catalyse correspond la catalyse réalisée par un fil de platine ? La transformation étudiée est catalysée par les ions fer III. On mélange 10,0 mL de la solution commerciale

nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer perd 3 électrons, il donne alors l’ion fer (III), donc Fe3+. 2. L’atome d’oxygène gagne 2 électrons, il donne l’ion oxyde O2-. 3. L’oxyde de fer (III) est électriquement neutre, il faut alors égaliser les charges des deux ions, donc la formule est (2 Fe3+ ; 3 O2-) Exercice 14 : Analyser l’étiquette d’une eau minérale. 1

technique de fonctionnement, d'exploitation et d'entretien, rév 0 de 15 jenvier [7] http://www.osmolabstore.com/documents/spec2.pdf (30/08/2006). [8] TEMSCAN. – Laboratoire de génie chimique http://lgc.inp-toulouse.fr/ Université PaulSabatier (Toulouse III). [9] http://www.cfm-mb.fr/techniques/nanofiltration.htm (30/08/2006). [10] YUJUN (S.), FUAN (L.) et BENHUI (S.). – Preparation, characterization and application of thin film composite nanofiltration membranes. Journal of Applied Polymer Science 95

d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO-

en expliquant les raisons des initiatives qu’il a été amené à prendre. Les parties I, II et III sont indépendantes et dans chacune d’elles, un certain nombre de questions peuvent être traitées séparément. Partie I : Chimie du fer et des oxy-hydroxydes de fer Le fer est le quatrième élément le plus important de la croûte terrestre (5,6% en masse). Des oxydes, hydroxydes ou oxy-hydroxydes de fer apparaissent lors de l’altération des roches pour se retrouver ensuite au niveau des sols. Ils

Archéologie HISTOIRE ET ARCHÉOLOGIE DES TECHNIQUES : LA METALLURGIE (cours rédigé par Laurent DHENNEQUIN, ATER Paris 1- 2006) Introduction Le thème de la métallurgie est très vaste. On doit discuter des différents métaux (or, argent cuivre, fer), mais aussi des alliages (alliages cuivreux, acier, fonte, ...) mais aussi de leur découverte et de toutes les étapes de préparation des minerais pour obtenir le métal (cette étape s'appelle la minéralurgie) qui sera ensuite mis en forme (techniques