Chlorure de lithium

(O) et le soufre (S). Les deux colonnes du bloc s contiennent d’abord les alcalins (colonne 1) de configuration électronique externe ns1 puis les alcalino-terreux (colonne 2) de configuration électronique externe ns2. Les alcalins comportent le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb) et le césium (Cs) , mais pas l’hydrogène (H) qui bien qu’étant situé dans la première colonne n’est pas un métal. Les métaux alcalino-terreux sont le béryllium (Be), le magnésium (Ca), le calcium

Types de matériaux utilisés Métaux : platine, nickel, cuivre. Semi-conducteurs. Verres. Semi-conducteurs. Alliages de nickel, silicium dopé. Alliage ferromagnétique. Matériaux magnétorésistants : bismuth, antimoniure d’indium. Chlorure de lithium. Alumine ; polymères. 3.2 Capteurs actifs Ils fonctionnent en générateurs en convertissant la forme d’énergie propre au mesurande en énergie électrique. Mesurande Température Flux lumineux Force Pression Accélération Vitesse

d’atomes d’une sorte. Le symbole de l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca

formé une masse m3 = 6,8 g d’ester. 1.2.1 Calculer à l’équilibre le nombre de moles d’eau, d’acide éthanoïque et de propan-1-ol présents dans le mélange. 1.2.2 Quelle est la fraction d’alcool estérifié ? Exercice 2: 2.1 On fait réagir le chlorure de thionyle sur l’acide propanoïque (noté A) pour obtenir un corps organique B. Donner la formule semi-développée et le nom de B. 2.2 On fait réagir entièrement 0,1 mol de B avec un excès d’amine primaire saturée; on obtient un dérivé du composé

permettent de justifier leur existence. 1. Exemples de cations monoatomiques • L'ion lithium L'atome de lithium Z = 3 a la configuration électronique ( K )2 ( L )1. En perdant un électron, il va obtenir la configuration électroniquede l’atome d'hélium et donner le cation lithium(I): Li +. Li : ( K )2 ( L )1 perd un électron Li+ : ( K )2 isoélectronique de He. La règle du « duet » est vérifiée pour l'ion lithium Li+ . • L'ion sodium L'atome de sodium Z = 11 a la configuration électronique ( K )2 (

doit en proposer d’autres. Le professeur guide la réflexion de la classe pour faire émerger l’idée 1 – ESPÈCES CHIMIQUES que certains noms « chimiques » sont des noms d’espèces chimiques (acide sulfurique) et que d’autres ne le sont pas (chlorure). Cette activité permet aussi d’explorer une propriété en relation avec la notion d’espèce chimique, celle de pureté. L’élève doit comprendre qu’une espèce chimique correspondrait à un échantillon parfaitement pur ; le rapprochement avec la notion

...... Un atome qui perd un ou plusieurs électrons, est chargé...................................... ; c’est donc un...................................... ». a  Exemples d’ions monoatomiques : Sodium Na+ ; argent Ag+ ; magnésium Mg2+ ; chlorure Cl- ; sulfure S2- ; oxyde O2-. Activité 6 Qu’est-ce que représente les signes +, -, 2+, 2- en exposant des ions précédents ? 3. L’élément chimique Les entités chimiques (atome, ion,) possédant le même numéro atomique (c’est-à-dire le même

spectre 2 est un spectre de raies d’absorption. Le spectre 3 est un spectre continu d’émission. © Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2de, Livre du professeur. 7 1. Les raies noires du spectre correspondent aux radiations absorbées par le lithium. 2. Le spectre d’émission est un spectre de raies colorées sur fond noir. 385 420 455 490 525 560 595 630 665 700 8 1. Le Soleil est essentiellement constitué d’hydrogène et d’hélium. 2. Les raies noires présentes

Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22 pH Conductivité DOMAINE 23 Calcium Fer Magnésium Manganèse Sodium Azote ammoniacal Fluorures Nitrates Nitrites Nitrates et nitrites Phosphore total Sulfates Turbidité DOMAINE 26 Chlorures Sulfates DOMAINE 27 Cuivre Nickel Zinc DOMAINE 28 Antimoine DOMAINE 29 Fluorures DOMAINE 40 Demande biochimique en oxygène après 5 jours Demande chimique en oxygène DR-12-CDA 2013-03-15 Page 3 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 41 Solides

une phase non sélective qui utilise un milieu riche où les salmonelles et autres bactéries contenues dans l’échantillon peuvent récupérer leurs facultés à se multiplier rapidement. Le milieu Rappaport-Vassiliadis contient du vert malachite et du chlorure de magnésium. Grace à ces 2 composants et à son pH acide, ce milieu est très sélectif et permet une sélection en Salmonelles. 3 Le milieu MKTTn, quant à lui, inhibe principalement le développement de microorganismes à Gram+. De même, il permet