Chlorure de sodium

tache bleu a migré plus haut que la tache jaune sur le papier filtre. La disposition des taches est due à la différence de solubilité des colorants avec l’éluant. E102 En effet, plus un colorant est soluble dans l’éluant (ici la solution de chlorure de sodium) plus il est entraîné par l’éluant et plus il migre haut. E131 S 18/11/08 Devoir_2008_11_18_specialistes_corrige_chimei.doc 1/2 2.2. Détermination de la concentration de chaque colorant dans le sirop par spectrophotométrie

et descendre de quelques cm le chauffe ballon. Laisser refroidir le ballon à l'air quelques minutes en laissant la circulation d'eau. (Attention le ballon est brûlant !). • Retirer le ballon et y ajouter environ 50 mL de solution saturée de chlorure de sodium (Na+, Cl- ). Cette opération est appelée relargage. Agiter. • Placer le mélange dans une ampoule à décanter (ne pas introduire les grains de pierre ponce et faire remonter les éventuelles bulles) a) Faire un schéma de l'ampoule à décanter avec

chimiques fixées sur l’image. Les deux espèces pouvant être utilisées pour cela sont : - L’hyposulfite de soude aujourd’hui appelé thiosulfate de sodium - Le cyanure de potassium Ce dernier cependant est peu utilisé car il est très dangereux. En effet cette substance est un poison très puissant par ingestion. Le thiosulfate de sodium est beaucoup moins dangereux bien qu’il soit irritant pour les yeux, la peau et les voies respiratoires. Il doit donc être manipulé avec précaution. La

certaines mers fermées ont une salinité très importante (Mer morte ---> 270g.L-1) ou au contraire plutôt faible (Mer Caspienne ---> 13g.L-1 ). Celle de la mer Méditerranée varie entre 36 et 36g.L-1 . On y retrouve principalement un mélange de chlorure de sodium et magnésium, de calcium magnésium ou potassium sulfate. Le pH moyen des eaux de mer se situe généralement entre 7,5 et 8,4, donc c'est un milieu légèrement basique. Afin d'obtenir une eau de bonne qualité, il faut que sa concentration en particules

b. On applique la formule : n  M 4. a. On applique la formule : n  5. cm = c · M. Exercice n° 10 page 170 : 1. a. On applique la formule : n  m M 2. a. m(glucose) = 9,0.10–1 g. b. m(chlorure de sodium) = 1,46.104 g = 14,6 kg. c. m(éthanol) = 0,55 g. Exercice n° 14 page 170 : 1. Le chlorure de sodium étant en solution, on utilise la formule : n(NaCl) = c x V = 1,54.10-1 x 50.10-3 = 7,7x10–3 mol 2. m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl) M(NaCl) = MNa + MCl = 58,5 g.mol-1 m(NaCl) = 7,7.10-3x58,5 = 0,45

Spectre d’absorption du sodium Activité documentaire Expérience: A l’aide du montage ci-contre, on place un morceau de chlorure de sodium dans la flamme d’un bec bunsen Les documents suivants représentent ce que l’on observe lorsque la lampe est éteinte puis allumée. Questions : 1. Comment peut-on qualifier chaque spectre. 2. Caractériser le spectre de la lumière éclairant la flamme 3. Comment vérifier sur l’écran que la raie sombre du spectre d’absorption du sodium et celle de son spectre

CHAPITRE 5 : LES SOLUTIONS 1. Introduction Une solution est La solution est dite aqueuse un mélange homogène dans un solvant. ou ionique comme le chlorure de sodium de formule Na+C-. Le solvant est un liquide (eau, alcool, cyclohexane…) moléculaire (le diiode I2 par exemple) obtenu par dissolution d’un soluté si le solvant est l’eau. et est présent en plus grande quantité que le soluté. Le soluté peut avoir une forme Les phrases ci-dessus ont été mélangées. Reconstituer le texte en recopiant

On cherche le nombre de moles : n( XXX) = m(XXX) : M(XXX) On cherche la masse : m(XXX) = M(XXX) x n( XXX) On cherche la masse molaire : M(XXX) = m(XXX) : n( XXX) EXERCICE 2 : 1) Calculer le nombre de moles de chlorure de sodium contenues dans une boîte de 500 g de sel : n ( NaCl ) = 2) a)Calculer le nombre de moles de sucre contenues dans une boîte de un kilogramme : n (C12H22O11 ) = b)Calculer le nombre de moles de sucre contenues dans un morceau de

volume en L  C : concentration molaire en mol/L La concentration molaire d’une espèce chimique A dans une solution peut être notée[A] ou donc = [A] = /  Application : On prépare 100 mL d’une solution d’eau salée par dissolution de 1,0 g de chlorure de sodium NaCl. Calculer la concentration molaire de cette solution. 2) Relation entre concentration molaire et concentration massique On sait que Cm ( la concentration massique en g/L) est définie par Cm = m /V et C ( la concentration molaire en

désinfectante de l’Eau de Javel dans le domaine médical”). L’Eau de Javel est ba ctéricide , fongicide, sporicide , virucide (elle détruit les bactéries, les moisissures, les spores et les virus). C’est une solution d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium (sel). Elle se décompose au cours de son action en libérant de l’oxygène et en formant une petite quantité de sel de table. Elle ne présente aucun risque d’explosion ou d’inflammabilité. Composition de l’ Ea u de Ja vel : L’Ea u