Chlorure de sodium

COULEUR ADDITIFS Citrate de sodium Théophylline Adénosine Dipyridamole USAGE Bilan coagulation D-Dimères Études des fonctions plaquettaires Bleu clair Rouge Sec Chimie sur Sérum Sérologies Infectieuses Doré Activateur coagulation Séparateur de sérum (Gel) Chimie sur Sérum Sérologies Infectieuses Vert Héparinate Lithium ou Sodium Chimie sur plasma Mauve Ethylène Diamine TétraAcétique (EDTA) Tripotassique Fluorure de sodium (Inhibiteur glycolyse) Oxalate potassium

LA COPIE. Le candidat doit traiter les trois exercices qui sont indépendants les uns des autres : I. Le paramètre temps en physique nucléaire et en cinétique chimique (9 points) II. Condensateur d’un flash (6 points) III. Pourcentage de chlorure d’ammonium dans un produit impur (5 points) Page 1 sur 6 I- Le paramètre temps en physique nucléaire et en cinétique chimique (9 pts) Les diverses parties de cet exercice sont indépendantes. A- Physique nucléaire (6 pts) Données : ; 1 eV

HYPERTONIQUE : sur VVC ! ● Sérum glucosé à 50% : HYPERTONIQUE : sur VVC ! ● Sérum glucosé à 2,5% : HYPOTONIQUE Le chlorure de sodium ou sérum salé ● Chlorure de sodium à 0,9% : ISOTONIQUE par rapport au plasma ● Chlorure de sodium à 7,5% : HYPERTONIQUE ● Chlorure de sodium à 20% : ampoules de 10 ou20 ml !!!! Le Bicarbonate de sodium : ● Le bicarbonate de sodium à 1,4% : ISOTONIQUE ● Le bicarbonate de sodium à 4,2% : HYPERTONIQUE Le Ringer lactate : solution contenant de nombreux éléments ● Isotonique B/Les solutions

chaque élève, Sous la hotte : Alcool isoamylique ; acide acétique pur ; acide sulfurique concentré avec compte gouttes ; 2 béchers de 100 mL ; 2 éprouvettes en verre de 50 mL Paillasses élèves : solution saturée de chlorure de sodium, solution saturée d’hydrogénocarbonate de sodium, montage à reflux : ballon de 250 mL (+ bouchon) + réfrigérant à boules (graissé) + 1 valet en liège + pierre ponce + chauffe ballon + support élévateur + potence + 1 pince plate + 1 pince trois doigts + 2 tuyaux en caoutchouc ;

suffisamment faible pour que les phénomènes d'incandescence ne masquent pas les couleurs produites. Exemple: On obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) , de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl) et du jaune par émission atomique du sodium. 3 . L'incandescence : Il s'agit du rayonnement de tout corps qui est chauffé. Il est intéressant de constater que l'intensité totale de la lumière émise est proportionnelle

d'une solution de chlorure de calcium de concentration molaire C1= 0,050 mol.L-1, on ajoute un volume V2 = 20 mL d'une solution S2 de phosphate de sodium de concentration C2 = 0,010 mol.L-1. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation. 2. Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du chlorure de calcium solide et en déduire les concentrations molaires des ions dans la solution S1. 3. Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du phosphate de sodium solide et en déduire

"apprêtées" 7 Ingrédients facultatifs Eau Sel (chlorure de sodium) Vinaigre Huile d'olive Sucres 3.2.6 Toute denrée comestible simple ou en combinaison, utilisée comme farce telle que, par exemple, piments, oignons, amandes, céleri, anchois, câpres, etc., ou leurs pâtes préparées. 3.2.7 3.3 Epices et leurs extraits et plantes aromatiques. Saumures de conditionnement 3.3.1 Les saumures utilisées sont obtenues par la dissolution de chlorure de sodium comestible dans l'eau potable, avec ou sans adjonction

 La natriurie est la recherche de l’ion sodium, la  kaliurie celle de l’ion potassium et la calciurie celle de  l’ion calcium. 2.  Une  hypocalciurie  est  une  insuffisance  d’ions  calcium (100 mg est inférieur à 120 mg) et une hyperkaliurie est un excès d’ions potassium (5,5 g est supérieur  à 4 g). 19  1. Gants,  tubes  à  essais,  pipette,  soude  (solution  aqueuse d’hydroxyde de sodium). 2.  Voir fiche pratique 15, p. 332. 20  1. On les trouve sous forme d’ions sodium et d’ions  potassium. 2.  Le rapport sodium/potassium est égal à 2/3

constituée d’eugénol ou 4-allyl-2-méthoxyphénol [Doc. 1 E] accompagné de divers hydrocarbures, de cétones et d’esters dont l’acétyleugénol [Doc. 1 A]. ! Verser l’hydrodistillat dans une ampoule à décanter, y ajouter 30 mL de solution saturée de chlorure de sodium. Ajouter 30 mL d’éther, agiter puis laisser décanter. ! Récupérer la phase aqueuse dans l’erlenmeyer A et la phase éthérée dans un erlenmeyer de 100 mL marqué B. ! Réintroduire la phase aqueuse dans l’ampoule à décanter et y ajouter à nouveau

saturée de chlorure de sodium : il apparaît deux phases. Le mélange est introduit dans une ampoule à décanter ; après décantation, on recueille la phase organique que l’on sèche avec du chlorure de calcium anhydre. Espèce chimique densité Solubilité dans une solution de chlorure de sodium saturée alcool isoamylique 0,81 très faible acide acétique 1,05 bonne acétate d’isoamyle 0,87 très faible 4. Pourquoi verse-t-on le mélange dans une solution saturée de chlorure de sodium ? 3e étape