Chlorure d'hydrogène

2005 NOUVELLE CALEDONIE DEUX ANTISEPTIQUES PARTIE1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre 1.1. relation de la forme A = k×[I2]. D’après la courbe, il y a proportionnalité entre A et [I2] donc A = k×[I2] 0 Avec k le coefficient directeur de la droite : k= AB − AA = 2,5−−3 =2,5.102 L.mol-1 10,0.10 −0 [I2 ]B −[I2 ]A D’où A = 2,5.102×[I2] 1.2. [I2]max On sait dans le texte que Amax = 2,00 donc à l’ordonnée A=2,00 on obtient une abscisse correspondant à [I2] = [I2]max = 8,0.10-3 mol.L-1 PARTIE

Les traces de sang    Une simple exposition à une lampe à ultraviolet aide à repérer les traces. Mais elle ne suffit pas si l’endroit a été nettoyé. Plusieurs révélateurs peuvent alors être employés. C’est en fait le fer contenu dans l’hémoglobine des hématies qui sert «  d’indic » aux deux principales substances utilisées : la fluorescéine et le luminol. La première brille quand elle est soumise à des ultraviolets. La seconde a été développée aux Etats-Unis afin de permettre aux chasseurs de suivre

molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron. La structure électronique de l’atome d’oxygène 8O est : (K)2(L)6 La couche de valence contient 6 électrons. Pour respecter la règle de l’octet il doit gagner 2 électrons. Pour se lier un atome d’oxygène O et un atome d’hydrogène H vont mettre en commun un électron

décomposition catalysée de l’eau oxygénée suivie par dosage I Principe de l’étude Le peroxyde d’hydrogène H2O2 se décompose lentement selon la réaction d’oxydoréduction suivante : [pic] On peut accélérer la réaction en plaçant dans l’eau oxygénée un catalyseur, qui peut être un petit morceau de viande rouge ou des ions Fe3+. On va préparer une solution de 100 mL de peroxyde d’hydrogène et y plonger un petit morceau de viande pour accélérer sa décomposition, et suivre au cours du temps

Nombre de liaisons covalentes établies par un atome: Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d'électrons qu'il doit acquérir pour saturer sa couche externe à un octet d'électrons (ou un duet pour l'atome d'hydrogène). Exemples de calcul du nombre de liaisons pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe Nombre de liaisons H Z=1 (K)1 (K)1 1 Cl Z=17 (K)2(L)8(M)7 (M)7 1 O Z=8 (K)2(L)6 (L)6 2 N Z=7 (K)2(L)5

la pipette propre de 10ml afin de pouvoir prendre 10ml de peroxyde d’hydrogène (H2O2) d’une concentration spécifique (6%) 1.5.  Verser le 10ml de la solution de peroxyde d’hydrogène à 6% dans une bouteille de verres de 200 ml. 1.6.  À l’aide de la pipette propre de 5ml, prendre environ 5ml de levure à pH 7 qui est la catalase active. 1.7.  Verser la catalase dans la même bouteille de verres de 200ml avec le peroxyde d’hydrogène qui est à l’intérieur. Tout de suite après, fermer hermétiquement la

et également par hasard que nous avons choisi ce sujet. Le luminol, de part sa réaction chimique avec le sang, qui émet une lumière bleue sous forme de photons, et par sa réaction d’oxydoréduction avec le peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) entre très bien dans le domaine de la physique-chimie. Les sciences de la vie et de la terre sont aussi concernées puisqu’il est nécessaire d’aborder la composition du sang, l’hémoglobine etc. Suite au choix du sujet, nous avons recherché

Situation : Votre cliente souhaite une solution pour colorer ses cils plus durable que le mascara, même waterproof. La teinture des cils et sourcils Produit capable de changer la couleur des cils et sourcils de façon prolongé-remplace le mascara. Définition Composition Nitrate d’argent 4% (soumis à restriction) Eau oxygénée (oxydant) 10 volumes       Pinceau teinture Coupelle Pinceau pour l’application de la crème grasse Démaquillant yeux Cotons Crème grasse neutre

éthanoïque de formule CH3COOH 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient CH3COO 2. Soustraire 1 à la charge de la formule obtenue. Ici, il n’y a pas de charge à CH3COO donc 0-1 = -1. La base conjuguée sera donc un corps de charge une fois négative d’où CH3COO – 3. Ecrire le couple acide base CH3COOH/ CH3COO- Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient NH3+ 2. Soustraire

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie