Chlorure

____________________________________________________________ _______________ Exercice 3 (position dans la CP + nom + neutralité électrique) La formule du chlorure d'aluminium est AlCl3. C'est un solide ionique. a)Quelle est le nom de l'anion et celui du cation qui constituent ce solide ? b)D'après la position de l'élément chimique chlore dans la classification périodique, donner la formule de l'ion chlorure. c)Sachant que la matière est électriquement neutre, en déduire la charge de l'ion aluminium. d)Cette charge est-elle compatible

I ) Injections alcanisantes (4 points) Des solutions d'hydrogénocarbonate de sodium ou de lactate de sodium sont utilisées en injection par les médecins pour leurs propriétés alcalinisantes (traitement de l'excès d'acidité) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule 1) Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique,

Anthologie poetique L'Acide Gama Amino-Butirique (GABA) se trouve dans les neurones et dans les cellules gliales. Le précurseur est la glutamine, qui sous l’action de la glutaminase, va donner du GABA en perdant du CO2. L’enzyme qui participe à cette décarboxylation est le glutamate décarboxylase, ou GAD. Elle ne peut être fonctionnelle qu’en présence du coenzyme PLP (phosphate de piridoxal, ou vitamine B6). Pour inhiber la synthèse du GABA, on pourra soit bloquer la GAD (grâce à l’allyglycérine

NaOH, eau distillée, chlorure de sodium NaCl.   D) TEST DE PRÉSENCE DES IONS CHLORURES CL- . 1) Le réactif des ions chlorures est l'ion Ag+ provenant d'une solution de nitrate d'argent Ag+,NO3 - placée dans un flacon la protégeant de la lumière. 2) Technique: Ajouter 2 gouttes de nitrate d'argent dans le tube à essais contenant un peu de la solution à tester, ne pas remuer. L'apparition d'un fin précipité blanc qui noircit à la lumière indique la présence des ions chlorures Cl - . 3) Effectuer

Fer (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine (pour le transport du dioxygène dans le sang ) Lithium Lutte contre la dépression et les troubles du comportement Cuivre (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine et minéralisation osseuse Chlorure Équilibre hydrique et digestion Les oligo-éléments sont des substances indispensables à notre organisme mais en très petite quantité (< 1mg par kg de poids corporel).Ne pouvant pas être synthétisés par l'organisme, ils doivent être apportés par

Calcul de pH I- Monoacides forts 1. Equation de réaction entre l’acide fort et l’eau Réaction totale car acide fort. Exemple : HCl + H2O -&gt; H3O+ + Cl- 2. Solution obtenue à l’issue de cette réaction Tableau d’avancement. Exemple : il reste 0 mol HCl car c’est le réactif en défaut, il y a donc c mol d’H3O+ et c mol de Cl- 3. Bilan des couples acidobasiques présents dans la solution Diagramme des Pka, avec les 2 couples de l’eau. Détermination RP (ici : H3O+ + H2O = H3O+ + H2O)

conductance est la plus faible . 3 La concentration des ions chlorure baisse au fur et à mesure que l’on ajoute du nitrate d’argent. Ces ions sont remplacés par des ions nitrate NO3-. 4 La conductivité molaire ionique du Cl- est supérieur à celle du nitrate NO3- mais les deux valeurs sont proches. (76,3.10^-4 > 71,4.10^-4) 5 L’allure du segment de droite avant l’équivalence est décroissante mais presque horizontale car les ions chlorure sont remplacés par les ions nitrate qui ont à peu près la

prparation . 3 On dcouvre que lon a fait une erreur . On doit diluer cette solution 20 fois . Dvelopper la prparation de cette deuxime solution . Exercice 2 Deux solutions sont prpares , lune en dissolvant 10 g de chlorure de sodium , NaCl , dans 200 mL deau , lautre 20 de sulfate de sodium anhydre , Na2SO4 , dans 100 mL deau . 1 Ecrire les quations de dissolution dans leau de ces deux composs chimiques . 2 Calculer la concentration molaire de

solution aque use l) N O ). C e tte ré action chim ique e st e x othe rm ique : e lle gé nè re de la aH La production d’hypochlorite de sodium ( N O l e n solution e st donc iné vitable m e nt lié e à la production d’une aC) quantité é quim olaire de chlorure de sodium ( N C = se l). al Le procé dé industrie l consiste à m e ttre e n circulation de la soude caustique dans une colonne alim e nté e par du chlore à contre courant. Dans ce tte colonne , la soude caustique se transform e pe u à pe u e n hypochlorite

Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance