Chlorure

Il s’attaque à la matière organique inerte sous toutes ses formes : végétation, bactéries, parasites, virus, algues. Dans l'eau, il se trouve sous trois formes d'états en équilibre : l'acide hypochloreux (HOCl), l'ion hypochlorite (ClO-) et l'ion chlorure (Cl-). Réactions d'équilibres de base : C'est essentiellement l'acide hypochloreux qui est le composé le plus actif dans les mécanismes de la désinfection (l’ion hypochlorite est peu oxydant et peu bactéricide), c'est

contenir un certain taux de minéraux et oligo éléments utiles à l’organisme et qui, presents dans cette eau peuvent suppléer à certaines carences chez l’individu en les consommant régulièrement. exemple le calcium et le magnésium, le sodium et le chlorure  le sulfates et le bicarbonate, les silice, il est clair que les individus ne présentant pas de carences en oligo élements n’ont pas grand intérêt à consommer des eaux qui titrent des taux élevés  en tels ou tels minéraux:. Au contraire, cela peut

d’odeur et de saveur sont relatifs au confort du consommateur. Tous les autres sont des critères de santé publique. Ce sont ces derniers qui sont soumis à des normes. 4. Raisonner L’eau Vichy-Saint-Yorre est trop riche en ions sodium et en ions chlorure, ce qui lui confère un goût salé très caractéristique. Elle est pourtant commercialisée donc potable. Les critères de potabilité ne sont valables que pour l’eau du robinet et les eaux de source. Les eaux minérales ne sont pas soumises à cette législation

solution d’hypochlorite de sodium (eau de Javel) par la méthode de Bunsen Introduction : On obtient l’hypochlorite de sodium (Na+ +ClO -) par action du dichlore Cl2 sur une solution de soude. Le mélange obtenu (=eau de Javel) contient des ions chlorure Cl – et des ions hypochlorite ClO – en quantités égales. Cl2 + 2 ( Na+ + OH -) (Na+ + ClO -) + (Na+ + Cl -) + H2O L’eau de Javel présente des propriétés désinfectantes et blanchissantes. Elle est présente dans de nombreux produits ménagers

Ainsi, pour qu’une eau du robinet ou une eau de source soit déclarée potable, elle doit répondre à une cinquantaine de critères. Les critères relatifs à la santé publique sont soumis à des normes tels que : -La concentration ionique: 200mg/L de chlorure, 250mg/L de sulfate, 50mg/L de magnésium et 150mg/L de sodium. -L’absence de germes et de microbes - La potabilité microbiologique : c’est l’absence, ou la présence à des taux suffisamment faibles, de micro-organismes susceptibles de provoquer

Zinc Zn2+ Donne un précipité blanc par ajout de soude Ion aluminium Al3+ Donne un précipité blanc par ajout de soude qui disparait lorsque l'on ajoute de la soude en excès. Ion sulfate SO42- Donne un précipité blanc par ajout d'ions baryum Ion chlorure Cl- Donne un précipité blanc qui noircit à la lumière par ajout d'ions argent EXERCICE 1. Dans un tube à essai, on introduit une spatule d’aluminium en poudre Al (poudre de couleur grise) et 3 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H+ +

+20ml de KI +10ml de NCl 4. on’ a pas fait un titrage direct des ions hypochlorite par les iodure parce qu’il : en milieu acide, les ions hypochlorite ClO-(eq) de l’eau de javelle mis en présence ions iodure I- (eq) en excès sont réduits en ion chlorure Cl(eq) et il y a formation de diiode I2(eq) . 5. La définition de l’équivalence d’un titrage E n diminuant le PH de l’eau de javelle, peut entraîner un déplacement des équilibres chimique dans le sens de la décomposition de l’eau de javelle. Pour

comporte comme un acide dans ce CH3 – COO(aq) cas. NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + HO-(aq) La solution est basique car il y a formation d’ions hydroxyde HO-. 3. Acide acétique : CH3 – COOH(aq) Acétate de sodium : CH3 – COO-(aq) + Na+(aq) Ammoniac : NH3(aq) Chlorure d’ammonium : NH4+(aq) + Cl-(aq) 4. L’ammoniac est une base qui va réagir avec un acide c’est à dire avec l’acide acétique. CH3 – COOH(aq) + NH3(aq) CH3 – COO-(aq) + NH4+(aq) 5. L’ion acétate est une base qui va réagir avec un acide c’est à dire avec

déferrisées (les ions fer II sont enlevés de l’eau). Si ce n’est pas le cas, les ions fer II se transforment en quelques jours en ions fer III qui donnent un goût désagréable à l’eau. Document 2 - L’identification des ions en chimie Ion à identifier Ion chlorure Ion phosphate Ion sulfate Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Formule de l’ion Cl PO4 3 SO4 2 Cu 2 + Fe 2 + Fe 3 + Composition en mg/L dans l’eau en mg/L dans l’eau de l’Albien (puits) de Paris (robinet) ionique Ca 2 + 50 90 Mg 2 + 5 6 Na +

positives que de charges négatives dans un atome. 4) Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? □ Proposition 1 □ proposition 2 □ Proposition 3 □ proposition 4 5) L’ion chlorure possède □ 16 charges négatives. □ 17 charges négatives. □ 18 charges négatives. 6) La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: □Al 3+ □ Al 3- □Al 7) L’ion fer III possède □ 23 charges négatives.