Chlorure

environ 25 g de rafles (partie dure centrale de l’épi de maïs) râpées en petits copeaux. - Y verser 100 mL d’acide sulfurique à 10% et 35 g de chlorure de sodium. - Chauffer pendant environ 1h30. - Le distillat est ensuite ramené (si nécessaire, à vérifier au papier pH) à un pH légèrement acide avec une solution de soude à 1,0 mol L−1. - Ajouter du chlorure de sodium en agitant jusqu’à observer la saturation. 2 - Verser la phase liquide dans une ampoule à décanter. Y ajouter environ 50 mL d’éther

former des peroxydes explosifs d = 0,706 nD20 = 1,3506 Solution d’acide chlorhydrique à 10 % M = 36,5 g.mol-1 d = 1,18 R : 10-38 S : 16-37 R : 11-20/21/22-35 S : 3-16-26-2936/37/39-45 R : 12-19-22-66-67 S : (2)-9-16-29-33 Solution de chlorure de sodium saturé M = 58,5 g.mol-1 Amberlyste-15 Concentration de sites acides : ≥ 4,7 eq/kg S : 24/25 (résine sèche) Heptane M = 100,20 g.mol-1 TF = - 91 °C TEb = 98,4 °C à 760 mm de Hg Point éclair = - 4 °C Point d'auto inflammation = 215 °C d =

Peu sont utilisés directement dans les feux d'artifices car ils sont trop réactifs ou correspondent à une trop large gamme de couleurs. ex : on obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) et de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl). - 3°) l’incandescence. C'est tout simplement le rayonnement de tout corps qui est chauffé. Ce qui est intéressant, c'est que l'intensité de la lumière émise, au total, est proportionnelle

environ 2 mL d’une solution de chlorure de fer (II). Dans un des tubes ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent. Dans l’autre tube ajouter quelques gouttes d’une solution de soude. quelques gouttes de nitrate d’argent 2 mL de sulfate de fer II quelques gouttes de soude 2 mL de sulfate de fer II Remarques : * Si on n’a aucune idée de la composition on peut réaliser le test avec la solution de chlorure de baryum pour vérifier si la solution de chlorure de baryum ne contient pas d’ions

___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Question 5 Comment l’intensité du courant varie-t-elle dans le circuit quand la quantité de sel (chlorure de sodium) dissous augmente ? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Document 2 Voici l’étiquette d’une eau minérale

4,5 21,85 36,35 7,5 1,45 73,80 5,0 19,40 41,20 8,0 1,10 77,80 5,5 17,25 45,50 2. Tampon borate (pH 8,0 – 9,5) On utilise une solution constituée d’un mélange d’acide borique (acide orthoborique) H3BO3 à 0,20 mol/L et de chlorure de potassium KCl à 0,20 mol/L et une solution de soude (hydroxyde de sodium) NaOH à 0,20 mol/L. On mélangera les quantités du tableau et on ajustera à 200 mL avec de l’eau distillée. pH V H3BO3, KCl en mL V NaOH en mL 8,0 50,0 2,65

d’eau. Aide : on donne les valeurs d’électronégativité suivantes, (H) = 2,2 ; (O) = 3,5. A.2 - Première expérience avec le sel de cuisine Document A.1 : Structure du cristal de chlorure de sodium La distance entre un ion chlorure et un ion sodium dans le cristal NaCl est : d = 282 pm. On dissout un peu de chlorure de sodium (sel de cuisine) dans l’eau. A.2.1) Calculer la force d’interaction électrique entre un ion Na + et un ion Cl- dans le cristal NaCl. A.2.2) Calculer la force d’interaction

donc du dioxyde de carbone. Bilan Lacide chlorhydrique et le carbonate de calcium CaCO3 ragissent entre eux et disparaissent pour former du dioxyde de carbone CO2, du chlorure de calcium CaCl2 et de leau H2O. ( Lacide chlorhydrique et le carbonate de calcium sont les ractifs de cette raction. ( Le dioxyde de carbone, le chlorure de calcium et leau sont les produits de cette raction. Une raction chimique est une transformation au cours de laquelle des ractifs ragissent et se transforment pour donner

bactofugation • microfiltration Pré-pressage Du lait au fromage Moulage Cheddarisation Pressage final Mise en cossettes Salage Saumurage Cerclage Pressage final Affinage Distribution • Dans la cuve à fromage • conditionnement du lait • additifs – chlorure de calcium – salpêtre, si la législation l’autorise – culture bactérienne adaptée au type de fromage – présure pour la coagulation • Coagulum • division en grains (caillé) • chauffage ou échaudage direct ou indirect, selon le type de fromage • mise

http://labolycee.org 1. Électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium au laboratoire 1.1. D’après le texte, les espèces chimiques présentes sont les ions Na+(aq) et Cl–(aq (solution aqueuse de chlorure de sodium) et l’eau (H2O, H3O+ et HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur du couple Cl2(g) / Cl–(aq), les ions chlorure peuvent être oxydés. 1.3. Une oxydation libère un ou des électrons