Cinétique chimique

nécessaires à la réaction entre deux substances. Initialement, les particules des réactifs doivent se heurter les unes aux autres pour que la réaction puisse débuter. Ces particules ont également, au préalable, dû emmagasiner un minimum d’énergie cinétique qui leur sera essentielle pour briser des liaisons et ainsi amorcer la réaction. Ce minimum correspond à l’énergie d’activation de la réaction. Par contre, même si les réactifs possèdent assez d’énergie, il se peut que les particules ne soient pas

3 Chapitre 4 Chapitre 5 Chapitre 6 Chapitre 7 Chapitre 8 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution Propriétés des solutions Cinétique chimique Équilibre chimique Acides et bases I Applications de l’équilibre en milieux aqueux Thermodynamique chimique Électrochimie 1 35 71 103 135 189 253 283 325 326 Liste des tableaux du manuel La chimie sur Internet CHAPITRE 1 TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES ET STŒCHIOMÉTRIE EN SOLUTION QUESTIONS 6. Une mole de NaOH dissoute dans 1,00

d’équilibre chimique d’un système est |Faux |Réactions en sens direct et en sens inverse ont lieu à la même vitesse. | |atteint, les espèces chimiques arrêtent de réagir entre | | | |elles au niveau microscopique. | | | |Dans le cas d’un équilibre chimique, le taux

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 Correction © http://labolycee.org II. ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (4 points) 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. 1.1. (0,25) On peut effectuer un suivi cinétique par différentes techniques non destructives (qui n'affectent pas le milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle

couleur complémentaire aux radiations absorbées (les vertes) soit violette (magenta). 1.2. Un laser de longueur d'onde 540 nm serait adapté pour cette étude car sa longueur d’onde est dans l’intervalle d’absorbance maximale. 2. Absorbance et cinétique chimique 2.1. D’après l’équation, on constate que la réaction consomme des ions permanganate donc la concentration [MnO4–(aq)](t) diminue. Or Aλ(t) = k. [MnO4–(aq)](t) donc l’absorbance Aλ(t) diminue au cours du temps. 2.2. Soit n1 la quantité

TP : étude expérimentale de la phosphatase alcaline But Nous cherchons à déterminer les paramètres cinétiques d’une enzyme, la phosphatase alcaline, en présence d’un ou de deux substrats. Pour cela nous avons, dans un premier temps, étudié l’activité de cette enzyme en présence de différentes concentrations d’un seul substrat. Ce qui nous a ensuite permis de l’étudier en présence de deux substrats. Principe Le p-nitrophényl phosphate (PNPP), qui sera notre premier substrat, est un composé

TP ENZYMOLOGIE ETUDE CINETIQUE DE LA PHOSPHATASE ALCALINE ET DETERMINATION DU PH OPTIMUM Introduction Les phosphatases sont des enzymes qui hydrolysent les monoesters phosphoriques. Ici, on étudiera les effets de l’enzyme sur le PNPP. La phosphatase alcaline hydrolyse le PNPP suivant la réaction suivante : PNPP + H2O PNP Cette réaction libère du PNP. Le PNPP est incolore, alors que le PNP est jaune en milieu alcalin, ce qui permet de le doser directement par spectrophotométrie à 410nm

INTRODUCTION : Dans ce laboratoire, nous devions étudier l’activité enzymatique de la catalase. Nous voulions savoir si l’activité de cette enzyme était toujours la même peut importe le milieu ou la concentration. Pour ce faire, nous avons pris un mélange de peroxyde d’hydrogène et de catalase dans lequel d’expérience en expérience nous avons fait des modifications. Nous avons d’abord changé la concentration de l’enzyme pour une même quantité de peroxyde. Par la suite, nous avons modifié

|17 | |final | | | | | Recherche du réactif limitant ( Les réactions d’oxydo reduction peuvent être lentes ou rapides. Les plus rapides sont utilisées pour les dosages. II) Facteur cinétique : Pourquoi la cuisson est plus rapide dans un cocotte ? Le fait d’être sous pression permet de faire bouillir l’eau plus tard. La vapeur est donc plus « chaude » et permet de cuire plus vite. Pourquoi la conservation est plus longue dans le congel

Exercice 1 : La constante de vitesse de la décomposition du H2O2 est de 7,30 10-4 s-1. 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) Calculez la vitesse de réaction à 5 minutes en sachant que la concentration initiale du peroxyde est de 0,500 mol/L. 2,93 x 10-4 mol/L∙s Exercice 2 : Voici le tableau des données recueillies lors de l’étude de cette réaction : 2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g) Temps (s) | 0,00 | 5,00 | 10,0 | 15,0 | 20,0 | [NO2] (mol/L) | 0,500 | 0,215 | 0,140 | 0,101 | 0,0794