Classification Périodique Des éléments

III) loi du duet et de l'octet Tous les éléments cherchent à acquérir la structure électronique des gazs nobles le splus proches, c'est -a-dire qu'ils cherchent à avoir leur derniers niveaux saturés. Il existe possibilités : -l'élément gagne ou perd des électrons pour former un ion ; -ils mettent en commun leurs électrons pour former des molécules. CHAPITRE 4 La classification périodique des éléments I) Les alcalins 1)Elements alcalins Lithium : 3 LI → (k)2 (L)1 Sodium :

quatre états de la matière sont : Solide → Liquide → Gazeux → Plasma. 2. Réactions principales : Il existe un grand nombre de fusions possibles car la fusion nucléaire peut se faire avec tous les atomes présents avant le fer dans la classification périodique des éléments. La réaction la plus connue et la plus utilisée est la fusion entre un noyau de deutérium (D) et un noyau de tritium (T). Le deutérium est un isotope de l’hydrogène comportant deux nucléons (un proton et un neutron). Le tritium est

un noyau central contenant Z = 17 protons positifs et N = 18 neutrons. Le nombre de nucléons est donc A = Z + N = 17 + 18 = 35. On symbolise ce noyau par . Z = 17 est également appelé le numéro atomique. C'est le numéro de la case du tableau périodique des éléments dans laquelle se trouve le chlore. 2-2 Le nuage électronique - Les couches électroniques · Loin du noyau gravitent des électrons. Un atome étant électriquement neutre possédera autant d'électrons négatifs gravitant autour du noyau que

présenter un extrait de la nouvelle Zinc écrite par Primo Levi, elle fait partie du recueil de nouvelles Le système périodique. Ce livre porte ce nom car il fait référence à la classification périodique des éléments étudié en physique chimie et qui a été créé par Mendeleïv en 1869. Mendeleïv avait classifié les atomes selon leurs masses dans son tableau, et cette classification est une référence incontournable pour les chimistes car il met en évidence les particularités des atomes, ceux d’une

enseignants, aux chercheurs, et ts cx qui ont payé un droit ; elle est divisée en plsr sect° : droit, pharma, médecine, sciences exactes, lettres, langues et sciences sociales. * Biblio spécialisées : documentat° spécifique à un domaine ( livres, périodiques, bibliographies, thèses, rapports non publiés, dossiers de presse s/ des articles précis, des cédéroms, des diapositives, des services d’interrogat° de banq de données ) * CDI (centre de doc° et d’info° ) : espaces documentaires ds tt les collèges

gestion des stocks Structure d’un système stock 1. Le flux de sortie 2. Le flux d’entrée 3. Le rôle du stock 4. La classification ABC des stocks Les politiques de gestion des stocks 1. -Définition d’une politique de gestion 2. -Méthode du réapprovisionnement fixe : quantité fixe, date fixe 3. -Méthode du point de commande : quantité fixe, date variable 4. -Méthode du recomplètement périodique : quantité variable, date fixe 5. -La politique optimale Les coûts de gestion des stocks a) b) c) d) e) VI. 1

n x, date de parution, p. x - y 3. la Tableau de classification périodique des éléments (format papier) SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, VWR Scientific Products, 2001. 4. Logiciels NOM, Prénom. (date). Nom du logiciel en italique (version), [Logiciel]. Fournir l suffisante pour permettre de retracer le logiciel. 5. 'information Disques optiques compacts NOM, Prénom. (année, Mois). *Titre de l'article+. Titre du périodique en italique [CDo volume n x. Fournir l'information

mélange de plusieurs isotopes. Par exemple un échantillon de bore est formé d’un mélange de bore 10 (19,64% en pourcentage atomique) et de bore 11 (80,36%). La masse atomique que l’on utilise tient compte de ce mélange. La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes, la proportion des différents isotopes étant celle que l’on rencontre dans la nature. Exemple : calculer la masse molaire de l’élément bore naturel connaissant les proportions atomiques données précédemment et

moléculaire et une formule développée Conditions de mise en œuvre Prérequis : Structure électronique des atomes en couches K, L, etc. Règles du duet et de l’octet Durée : 1H30 Contraintes matérielles : disposer d’une classification périodique des éléments et de modèles moléculaires (éclatés de préférence) Remarques Cette activité doit permettre aux élèves de s’approprier la structure des molécules et notamment de comprendre le rôle des liaisons covalentes. Ceci devrait permettre

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 La classification périodique des éléments 4.1 Introduction : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Presentation actuelle du tableau périodique : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Périodicité et propriétés générales des éléments de la classification périodique 5.1 Comportement chimique et position dans la C-P : . . . . . . . . . . . . . 5.2 Potentiel d’ionisation