Classification Périodique Des éléments

H+ (aq) → 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) V – Lien avec le tableau périodique La position des éléments dans le tableau périodique permet de prévoir leur caractère oxydant ou réducteur. 1) Métaux A gauche de la classification, les métaux ont tendance, pour satisfaire à la règle de l’octet, à perdre des électrons : ce sont des réducteurs. 2) Non-métaux A droite de la classification, les non-métaux ont tendance à gagner des électrons : ce sont des oxydants.

avec le phénomène physique puisque les électrons n’existent pas à l’état libre en solution aqueuse. 2. Lien avec la classification périodique (Hors prog) La position des éléments dans le tableau périodique indique si les corps simples correspondants sont des réducteurs ou des oxydants. Les principaux réducteurs (bleu) sont situés à gauche (et centre) dans la classification. Ce sont les métaux alcalins (1° colonne) et les alcalino-terreux (2° colonne) car ils se transforment facilement en

Fax : 02 38 49 48 16 http://www.univ-orleans.fr/DEG/LOG Résumé : Depuis longtemps et jusqu'à présent, le modèle de la qualification est considéré comme un critère majeur de définition des emplois. Il structure les formations, les grilles de classifications et bien d’autres formes d’organisation du travail. Mais l’émergence puis la diffusion récente de « la logique de compétence », tant au sein des entreprises que dans les travaux de recherche, dévoile de nouveaux horizons par rapport à l’organisation

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS 2 1 3 4 H 3 6,9 9,0 Lithium Béryllium 23,0 8 9 12 Symbole atomique 24,3 M 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39,1 40,1 21 45,0 22 47,9 23 50,9 Ca Sc Ti V Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium 37 85,5 38 87,6 39 88,9 Rb Sr Y Rubidium Strontium Yttrium 55 132,9 56 137,3 57 138,9 40 91,2 41 92,9 24 52,0 Chrome 42 95,9 Zirconium 72 178,5 Niobium 73 180,9 Molybdène 74 183,8 Ta W Césium Hafnium

la partie I au tableau : lecture des ions et présentation de leur intérêt pour le corps humain et dans la vie courante 5 min En justifiant leur raisonnement à l'aide des notions vues en cours (règles du duet et de l'octet et construction de la classification), les élèves doivent trouver la formule des ions importants pour la santé (colonne « formule » du I.1 à compléter) et les noms et les formules des ions contenus dans les solutions ioniques citées au I.2 5 min Interrogation des élèves/ Correction

Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images et textes intégrés à ce cours sont la propriété de leurs auteurs et/ou ayants droit respectifs. Tous ces éléments font l’objet d’une protection par les dispositions du code français de la propriété intellectuelle ainsi que par les conventions internationales en vigueur. Ces contenus ne peuvent être utilisés qu’à des fins strictement personnelles. Toute reproduction

minimiser le stock en conservant un niveau de service suffisant. 4 Management Industriel et Logistique Gestion des stocks et des approvisionnements  Classification des stocks : Une gestion des stocks est une gestion sélective. Classifications des articles selon :  Critère de désignation.  Critère de valeur. Classification ABC : différencier les articles en fonction de la valeur des sorties annuelles des stocks. Principe 80-20 (Loi de Pareto). Note: on peut effectuer le classement

première année revêt un caractère particulier. En effet, à la fin de cette période, les étudiants doivent choisir entre les deux options PC et PSI, qui préfigureront leur orientation en seconde année. Il importe donc d’apporter aux étudiants des éléments de décision. Dans cette période, le professeur veillera à dégager les spécificités et l’originalité de la démarche scientifique en chimie. Le choix d’y réaliser une initiation à la synthèse organique n’est pas étranger à cette préoccupation. Le

2019/2020Pr. Sabbaresabbar@yahoo.frCorrection de TD 2- (tableau périodique)I- Soit la molécule Br-Cl : En calculant les électronégativités de Mulliken, quel est l’atome le plus électronégatif ? Données : 17Cl  : EI= 1251 et |AE| = 348,8 kJ.mol-1; 35B r: EI=1140 et |AE| =367 kJ.mol-1 Ce résultat est-il en accord avec l’évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique? · |AE|)/543 ( car les énergies sont données

MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Module structure atomique 1. Modèle quantique de l’atome 2. Tableau périodique 3. La liaison chimique 4. Nomenclature et géométrie des composés organiques Préparation des TD : Révisions : tests 09-10 & 10-11 (V:\DUT\MPH\Doc-Etudiants\MPh1\MPH1 Strat\Test Années précédentes ou sur moodle) 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Bibliographie (1) Partie 1 : Modèle quantique de