Coefficient d'absorption

Discussion et questions Partie I – Analyse des résultats expérimentaux 1. Selon vos données expérimentales, la loi de Beer-Lambert est-elle respectée? Justifier votre réponse. La loi de Beer-Lambert dit que comme l’absorption de la lumière est directement proportionnelle à la concentration de la substance colorée, on peut donc établir une relation proportionnelle entre la concentration des solutions et la quantité de lumière absorbée. Les résultats qu’on a obtenu expérimentalement respectent cette

Chapitre P4 Spectres d'émission et d'absorption Nous avons vu dans le chapitre précédent que la lumière blanche est dispersée lorsqu'elle traverse un prisme. Elle donne alors naissance à un spectre présentant toutes les couleurs de l'arc en ciel. Nous allons voir dans ce chapitre les différents types de spectres qui existent et leur utilité. 1. Spectres d'émission 1.1. Spectre continu d'origine thermique Quand on chauffe un corps solide, il émet un rayonnement lumineux dont le spectre est continu

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : La solution de diiode formée étant colorée, la transformation spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A grandeur proportionnelle

intraveineuses) sur son corps, on va surtout s’intéresser à son sang. Pour analyser le sang on utilise les méthodes spectrales, plus précisément la technique de la spectrométrie d’absorption UV-visible (il y a plusieurs autres techniques dans les méthodes spectrales comme la spectrométrie d'absorption IR et d’absorption atomique), il consiste à déterminer les spectres UV des molécules composées dans le sang, en déterminant ses molécules ont peut déterminer les produits présent dans le corps de Kalinka

- Applications de techniques de spectrométrie moleculaire Spectrophotométrie - Applications de techniques de spectrométrie atomique Spectrométrie d’absorption atomique 1 Applications de spectrométrie d’absorption atomique Bibliographie: -Skoog, Holler, Nieman Principes d’analyse instrumentale De Boeck 2003, Ch. 8 et 9 2 Spectrométre d’absorption atomique Vue generalle Shimadzu 6680 3 Spectroscopie atomique Caractéristiques: – – – – – – plus de 70 éléments sensibilité - ppm - ppb rapidité

mol.L-1 ) dans un solvant non absorbant ou dont l’absorption est compensée. ! : coefficient d’extinction molaire du soluté. ! : longueur de la cuve (cm). ! dépend de la substance absorbante, de la longueur d’onde du faisceau ! et de la température. La loi de Beer-Lambert est une loi limite, valable si la solution est diluée et si on se place à une longueur d’onde proche du maximum d’absorption. 1.3) Loi d’additivité des densités optiques Dans le cas de mélanges homogènes dilués

énergie passe obligatoirement par l’utilisation de pompes à chaleur. Ce sont des systèmes thermodynamiques fonctionnant sur le même principe que les réfrigérateurs, le processus étant inversé pour produire de la chaleur. Elles ont globalement un COP (Coefficient de Performance) de 2 à 4 ce qui signifie que pour 1 kWh d’électricité consommée, elles en produisent 2 à 4. La consommation pour le chauffage est donc divisée par quatre par rapport à un chauffage électrique. D’autre part, le confort est également

part, on introduit des coefficients de pondération. • Effets pris en compte dans les calculs Dans les calculs de vérification, on doit tenir compte des charges, surcharges et effets suivants: - G : charges permanentes (poids morts et influence du mode de construction); - S,Qe : surcharges d'exploitation(d'occupation) ou d'essai; - W, Qw : surcharges climatiques (neige et vent); - Qt : variations de température; - E : éventuellement, séismes. • Coefficients de pondération Dans

PRATIQUES SUJET 21 Durée : 7 heures Coefficient : 9 BIOCHIMIE (8 points) Durée : 3 heures DETERMINATION DES CONSTANTES CINETIQUES KM et Vmax D’UNE ENZYME L’enzyme étudiée est la phosphatase alcaline. On utilise la cinétique d’hydrolyse du PNPP (paranitrophényl phosphate) à 30°C et à pH = 9,8. PNPP + H2O ----------------- PNP + Phosphate Le PNP (paranitrophénol) jaune en milieu alcalin est dosé par photométrie d’absorption moléculaire à 405 nm. 1. GAMME ETALON DE PARANITROPHENOL

mol.m-3) est la concentration de la substance absorbante (en m) est la longueur du trajet optique (ici l=1cm) est le coefficient d’extinction molaire de la substance absorbante en solution Obtention de : L’absorbance et la concentration sont liés par une relation de proportionnalité. Nous avons donc utilisé la concentration en Ce4+ à t=0 et l’absorbance à t=0 pour obtenir ce coefficient. L’absorbance à t=0 est A=2.891. On obtient =149,5 L.mol-1.cm-1. Ceci nous amène donc à la concentration en X :