Color

titrage: Le point équivalent peut être déterminé par trois méthodes : ➢ la méthode des tangentes parallèles (méthode graphique) ➢ la méthode de la dérivée (méthode numérique qui nécessite l'utilisation d'un tableur) ➢ l'utilisation d'un indicateur coloré. c) pH à l'équivalence : Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-: L'équation de la réaction est : AH(aq) + HO-(aq) →A-(aq) + H2O(l) La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces

(pourcentage massique : 1,0 g d’hélianthine dans 100 g de teinture). Données : • Masse molaire de l’hélianthine : M = 327,3 g.mol-1. • Masse volumique de la solution d’hélianthine ρ = 1,0 x 103 g.L-1 • L’hélianthine en solution est un indicateur coloré acido-basique noté HIn(aq)/In-(aq), dont le pKA0 est égal à 3,8. • On admet que la couleur d’une solution aqueuse contenant quelques gouttes d’hélianthine apparaît : - rouge (couleur de sa forme acide), si [HIn] > 5.[In-] - jaune (couleur de

expérimentale par un titrage colorimétrique. Il dispose de trois indicateurs colorés : |Indicateur coloré |Zone de virage | |Hélianthine |3,1 – 4,4 | |Bleu de bromothymol |6,0 – 7,6 | |Phénolphtaléïne |8,2 –10,0 | Quel indicateur coloré convient le mieux pour ce titrage ? Justifier.

burette graduée de 25 mL ; - becher évier pour rinçage des électrodes ; - papier pour sécher les électrodes ; - sabot de pesée ou coupelle ; - un becher pour réceptionner la soude - pissette d'eau distillée ou déminéralisée ; - indicateurs colorés : BBT ; hélianthine ; phénol phtaléine (avec zones de virage) ; - 1 sachet de détartrant du commerce (pour observation). Pour 4 binômes. - conductimètre ou (ensemble GBF, ampèremètre, voltmètre, cellule de conductimétrie), Pour 4 autres binômes

titrage Les indicateurs colorés - Première partie : échelle de teintes Extrait du BOEN NOTIONS ET CONTENUS capacités Dosage rapide par confrontation à une échelle de teintes Titrage avec indicateur coloré Indicateur coloré acido-basique : zone de virage Mettre en œuvre un protocole de dosage rapide et comparer ses avantages et ses inconvénients en terme d’efficacité et de justesse Reconnaître expérimentalement et dans la description d’un protocole un indicateur coloré acido-basique Tracer

acide : • principe : On fait un prélèvement d’un volume précis v1 de la solution de l’acide à doser : la prise d’essai. On ajoute quelques gouttes d’un indicateur coloré adapté. Ensuite, on ajoute progressivement une solution basique de concentration connue avec précision : la solution titrante. Quand l’indicateur coloré change de couleur (il vire), on note le volume v2 de solution titrante versée. Ce volume permet ensuite de trouver la concentration de l’acide de la prise d’essai.

TP5 : FABRICATION D’UN INDICATEUR COLORE D’ACIDITE Objectif : Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH). Un élève souhaite mesurer l’acidité de plusieurs produits chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une

une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté CB = 2,00 10-2 mol.L-1 en présence d'un indicateur coloré convenablement choisi. L'équivalence est obtenue pour un volume de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium VB E = 14,4 mL. 1) Représenter un schéma annoté du dispositif pour réaliser ce titrage. 2) Quel indicateur coloré doit-on choisir parmi les trois proposés ci-après ? On pourra s'aider de la courbe donnée sur la figure de l'annexe à rendre avec la copie

titrages • Un titrage : On détermine le volume qu’il faut utiliser d’une $ pour réagir exactement avec un volume déterminer de l’autre $. On peut ainsi calculer la concentration de la $ à doser. • Terme du titrage : C’est le moment ou l’indicateur coloré change de couleur. • Point d’équivalence : C’est le moment où on n’a le même nombre de moles d’acides que de bases Étalonnage : Titrage : • Dissoudre 500mg de poudre

sodium de concentration en soluté apporté C B = 0,10 mol.L-1. Prélever un volume VA = 10,0 mL de solution S1, puis le placer dans un bécher. Rajouter pour le groupe 1 quelques gouttes d’hélianthine et pour le groupe 2 la phénolphtaléine (indicateurs colorés).  Réalisation Etalonner le pH-mètre (Voir fiche) Introduire la sonde et ajouter de l’eau distillée jusqu’à ce que la sonde soit correctement immergée. Créer un tableau avec trois colonnes (pH, volume VB versé et couleur de la solution). Réaliser