Combustion

Objectifs ü ü ü ü ü Faire découvrir que : la coloration des feux d’artifice est due à la présence de métaux ; les feux d’artifice sont le résultat de réactions chimiques; la combustion ne peut se faire que si 3 facteurs sont réunis; lors de combustions, se forment des oxydes; la loi de Lavoisier est vérifiée lors d’une combustion. _____________________________________________________________________________________________ Conv. Rech. 70/99 Com. Franç. Adm. Gén. Ens. et Rech. Scient. Université de

matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 2) Déterminer la quantité de matière de fer initiale.  Quelle est la quantité de matière de fer

scientifique en tant que traductrice d’ouvrages, mais aussi d’écrivain (elle publie les mémoires de Lavoisier). Il est principalement connu grâce à ses recherches, telle que la démonstration du phénomène de combustion. En effet, il démontra, de par ses diverses expériences, que la combustion implique l’alliance d’une substance avec l’oxygène. Il démontra également le rôle de l’oxygène impliqué dans la respiration végétale et animal, mais aussi son rôle dans la formation de la rouille. Il fut qualifié

interviennent notamment dans les combustions. Combustion La combustion réside dans l'association de comburants de combustibles et d'une énergie d'activation/réaction d'un oxydant et d'un réducteur. Notion de Vitesse de la Réaction L'augmentation de la température et de la pression étant deux facteurs d'accélération des réactions chimiques, plus le mélange pyrotechnique sera homogène et le volume contenant restreint, plus la réaction sera rapide. Ainsi la combustion d'une petite quantité de poudre

x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où sig Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux. 1- Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g

= 12x d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux. Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de

| | | | | | L  E  S    P  R  I N  C  I  P  A  U  X    P  O  L   L  U  A  N  T  S | | | ORIGINE | POLLUTION GENEREE | EFFETS SUR LA SANTE | | | | | | | | | SO2 | LE DIOXYDE DE SOUFRE | | | Combustion des combustibles fossiles contenant du soufre : fuel, charbon | En présence d'humidité il forme de l'acide sulfurique qui contribue au phénomène des pluies acides et à la dégradation des bâtiments | Gaz irritant qui peut provoquer des troubles

bonne journée Le propane est un alcane linéaire de formule C3H8. Il est dérivé d'autres produits pétroliers par des processus de thermochimie de gaz ou de pétrole. Il est couramment utilisé comme source d'énergie chimique par combustion dans les moteurs à combustion interne, barbecues et chaudières. Généralement vendu à l'état liquide, sous forme de GPL notamment (c'est l'un de ses constituants principaux). Un additif, l'éthanethiol, est utilisé comme odorant pour signaler les fuites éventuelles

1995 par le groupe Papa Roach Prénome feu est la production d'une flamme et la dégradation visible d'un corps par une réaction chimique exothermique d'oxydation appelée combustion. De manière générale, le terme « feu » désigne souvent un phénomène produisant de la lumière et de la chaleur, qu'il provienne d'une combustion ou non. Sommaire 1 Chimie et physique du feu 2 Le feu et l'Homme 2.1 Domestication par l'Homme 2.2 Symbolique 2.3 Culte du feu et

Énergie libérée lors d’une combustion Votre travail Déterminer le l’énergie thermique dégagée lors de la réaction de combustion complète d’un kilogramme d’acide stéarique. Pour ce faire : Proposez un protocole expérimental ainsi que la liste du matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule