Conclusion Tp Masse Volumique

cours (18 h, 1.5 h par semaine) ème - Des TP (laboratoire de chimie 3 étage) 10h - Des TD avec un contrôle continu (interrogations orales ; interrogations écrites, colles orales) 18h Sommaire Introduction……………………………………………………………….……..4 Chapitre 1 Vitesse et lois de Vitesse I. Vitesse de réaction ……………………………………………………….…..6 I.1 Vitesse générale de réaction……………………………………………….…7 I.2 La vitesse instantanée…………………………………………………….…8 I.4 La vitesse volumique…………………………………………………………9 II. Facteurs cinétiques……………………………………………………………9

en 4 Unités d’Enseignement (UE) composées de plusieurs modules et ceci pour chacun des semestres. Un module se caractérise par : 1 - une définition, précisant l’esprit dans lequel doit être abordé l’enseignement, 2 - un horaire, ventilé en Cours/TD/TP, 3 - des objectifs spécifiques exprimés en termes de compétences. Pour chaque objectif, le niveau à atteindre est précisé sous forme d’une échelle : informer, comprendre, maîtriser. • Au niveau « informer » l’étudiant doit connaître l’existence d’un

1 (entrait), l’effort est incliné à 40° ............................................ 294 XIV 13.3.2 Nombre efficace de boulons de la pièce 2 (arbalétrier), l’effort est parallèle au fil ......................................... 295 13.3.3 Conclusion ................................................................ 295 13.4 Résistance caractéristique de l’ensemble des cinq boulons en double cisaillement .......................................................... 296 13.5 Justification .......

maître-nageur parcourt AM en t1 = Soit 1,5 0 7 Quand il faut aller vite AM = [(x – xA)2 + yA2 ]1/2 6 Chasseur et oiseau • nulle donc une trajectoire rectiligne uniforme à la vitesse v➞0, toujours dirigée vers l’oiseau qui est donc touché. Conclusion : il faut dire aux oiseaux de toujours se percher sur des branches basses. sin i1 sin i2 . = v1 v2 Remarque: la valeur de x trouvée correspond bien à un minimum pour T. La dernière relation écrite est analogue à la loi de Descartes pour la réfraction

5O2  →  3CO2 + 4  H2O ᕢ – FAUX :La quantité de matière de dioxygène consommée est 5 fois plus grande que celle du propane, car ce sont des gaz. – VRAI :Le volume de dioxygène gazeux consommé est 5 fois plus élevé que celui de propane. – FAUX :La masse de dioxyde de carbone formé n’est pas 3 fois plus élevée que celle du propane brûlé, car les masses molaires des 2 espèces chimiques ne sont pas égales. Exercice 6 Proportions stœchiométriques ᕡ N2 + 3 H2 →  2 NH3 ᕢ Calculons la quantité de matière

de promotion de l’accord de l’auteur ou des ayants droit. SOMMAIRE Introduction ................................................................................................................................. 5 Corrigés des activités, TP et exercices .................................................................. 9 P A RTIE A Fonctions ............................................................................................................... 11 chapitre 1. Généralités

13. Aspects énergétiques ..................................... ................................... COIN BAC . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Conclusion. Mesure du temps 4 ...................................... INTRODUCTION. ÉVOLUTION AVEC LE TEMPS ASPECTS PÉDAGOGIQUES ET SCIENTIFIQUES Le programme de Physique et de Chimie de Terminale S a pour trame l’évolution des systèmes qui est étudiée

n’avons pas abordé, celui du motif qui permet cette élimination. En métrologie, une valeur aberrante n’est pas éliminée a priori ; au contraire, elle est examinée de près comme l’indicateur d’un possible problème méthodologique qui doit interroger. En TP, la règle de l’élimination sera en vigueur par manque de temps, et parce que la méthodologie de mesure est supposée avoir été discutée et validée en dehors de la classe. Les chiffres significatifs Les chiffres significatifs fournis par l’élève traduisent

concentration de l’acide chlorhydrique, maintenant à 3,0 mol.L−1 . La valeur limite de nS estelle modifiée ? Les valeurs des vitesses sont telles modifiées ? Justifier les réponses. P`   2.4 No 15 p. 60 : Déterminer une vitesse de réaction volumique 2.5 Spéléologie oxyde de carbone CO2 . À teneur élevée, ce gaz peut entraîner des évanouissements et même la mort, car il bloque les voies respiratoires. Le dioxyde de carbone est formé par action des eaux de ruissellement acides sur le carbonate

de protons (noté Z ), mais un nombre de masse, noté A, différent. Par exemple, pour l’élément chimique carbone, il existe un isotope carbone 14 12 14 noté 6 C et un isotope carbone 12 noté 6 C. – La dissociation du dioxyde de carbone dans l’eau s’écrit : CO2(aq) 2 H2O(l) E HCO− 3 (aq) H3O (aq) CO2(aq) 3 H2O(l) E CO23− (aq) 2 H3O (aq) – Pour convertir une concentration molaire (mol · L 1) en une concentration massique (g · L 1), il faut rechercher la masse molaire de la substance (g · mol 1). La concentration