Conservation de la masse

BRecherchePrésentée à Majid KemelPar Christian Berliba foyer 401École internationale de Montréal 20 janvier 2022Problématique butLe problème soulevé lors de mon rapport concernera l’hypothèse de h2o qui stipule que qu’à titre de preuves, la masse des réactifs est plus grande que la masse des produits. Je rédige ce rapport afin de pouvoir mieux vous éclaircir sur les différents types de réactions chimiques. Premièrement, il faut savoir ce qu’est une réaction chimique afin de pouvoir bien comprendre la base des deux

La chaleur en joule Q, W (J) ou la calorie (cal) (1 cal. = 4,18 J) ; la thermie (106cal). THEORIE DE LA CALORIEMERIE Cette théorie se base sur le principe de conservation de l’énergie. Dans un système isolé il n’y a aucun échange thermique avec l'extérieur. Il doit y avoir conservation de la chaleur à l’intérieur du système. La conservation de la chaleur s'énonce ainsi : Chaleur perdue ou + chaleur perdue ou reçue + par le calorimètre Chaleur perdue ou = 0 reçue par le système 1 reçue par le

Chap 7 FORMES ET CONSERVATION DE L'ENERGIE I. Energie cinétique 1. Energie cinétique d'un système. Définition: L’énergie cinétique d’un système est l’énergie qu’il possède du fait de son mouvement. Pour un solide en translation, l’énergie cinétique a pour expression: Ec: énergie cinétique du système (J) avec m: masse du système (kg) v: vitesse du système (m.s -1 ) Ec = 1 .m.v² 2 2. Variation d’énergie cinétique. Lorsqu’un système se déplace, sa vitesse n’est pas forcément constante. Soit vi la

Leparoux, Clg Frédéric Montenard B/ Conclusion Une simple goutte d’eau est constituée de milliards de milliards de minuscules particules molécules d’eau appelées ……………………………. d’eau identiques Elle sont toutes taille …………………………………,ont toutes la masse même ……………(environ 0.3 nm), la même forme ……………… (3,3 x 10-24 kg) et la même …....................... en tête de Mickey. Tony Leparoux, Clg Frédéric Montenard 2/ Comment interpréter les différents états de l’eau à l’aide des molécules ? A/ actvité

le phénotype : est l' ensemble des caractères directement ou indirectement observables Caryotype: classement des chromosomes d'une espèce en fonction de leur taille, leur centrosomes et par paire. défaut de masse d’un noyau différence entre la somme des masses des nucléons et la masse du noyau. Le joule (J): travail produit par une force de 1N dont le point d’application se déplace de 1m dans la direction de la force. L’électronvolt (eV): quantité d’énergie = à l’énergie cinétique acquise par

noyau stable lors d’une transformation nucléaire. Le noyau radioactif (ou noyau père) se transforme en noyau fils en émettant une ou plusieurs particules. La radioactivité peut être naturelle ou artificielle   2. Lois de conservation Lors des désintégrations nucléaires il y a conservation du nombre de charge Z et du nombre de nucléons A (lois de Soddy) Exemple : → + A = A1 + A2 et Z = Z1 + Z2   Remarque : doc 2 p 139 Les noyaux stables (en noir) appartiennent à une zone appelée

Première loi de la dynamique: Principe d'inertie et conservation de la quantité de mouvement En dynamique l'on s'intéresse uniquement aux force extérieures au système. Si le système n'est soumis à aucune force extérieure on dit qu'il est isolé. Enoncé du principe Un système libre de toute contrainte extérieure isolée ou pseudo isolé en mouvement rectiligne uniforme ou au repos conserve cet état de mouvement ou de repos aussi longtemps qu'aucune contrainte extérieure ne l'oblige à le changer.

Capacité thermique à volume constant en • V : volume • T : température Capacité thermique à pression constante en • H : enthalpie • P : Pression Capacité thermique massique à volume/pression constant(e) • m : masse du système • : en • : en Capacité thermique molaire à volume/pression constant(e) • : en • : en Enthalpie Energie interne d’un gaz parfait monoatomique

d’unités, utilisation une relation mathématique). Compétences attendues Connaissances Capacités Disciplinaires Capacités et transversales Cohésion du noyau, stabilité. Réactions de fission et de fusion. Lois de conservation dans les réactions nucléaires. Défaut de masse, énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu. Raisonner : résoudre un problème en choisissant et en utilisant ses connaissances. Réaliser : faire et

trois états différents : solide ; liquide ; gaz I. 2. Propriétés de la matière : - Propriétés physiques : Elles sont générales c’est à dire qu’elles caractérisent n’importe quelle matière. Elles se mesurent par des méthodes physiques. Exemple : masse volumique, températures de changements d’états, durée, solubilité…. - Propriétés chimiques : Elles sont spécifiques car elles sont particulières à un corps ou à une série de corps déterminés. Exemple : Composition d’un corps, transformation d’un