Constante d'équilibre

une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)). 2.2.1. Écrire l’équation de la réaction de la réaction support du dosage. 2.2.2. Calculer la constante d’équilibre K associée à l’équation de cette réaction. 2.2.3. On peut conclure à partir de la valeur de la constante d’équilibre K précédente que la réaction est totale. Quelle autre caractéristique, cette réaction doit-elle posséder pour servir de support à un dosage ? 2.3. On dilue l’un des deux

température, nous obtenons: ΔG°(T) = -92600 + 198.9T (J/mol-1) Le système est trivalent V = n - 2 -  = 3-1+2-1=3 Alors pour définir le système, trois variables doivent être déterminés (P, T et la pression partielle de l'un des constituants) La constante d'équilibre de la réaction est le suivant ΔrG°= -RTLogKp, LogKp = -ΔG°/RT = 11137/T - 23.9 La température d'inversion est de 456 K, soit 183°C. Mais à cette température, la vitesse de la réaction est nulle. Le plus souvent, on opère vers 500°C : ΔrG°(773)=75770

de chauffage montre qu'il reste n(acide) = 0,24 mol. En déduire le nombre de moles d'alcool n(alcool) restant ainsi que le nombre de moles d'ester n(ester) et d'eau n(eau) apparu. b- Sachant que la constante d'équilibre K est égale à 4 ; peut-on dire que ce système chimique est en état d'équilibre ? Justifier la réponse. 4°) a- Montrer qu'à l'équilibre le nombre de moles d'acide restant est n(acide) = 0,166 mol. b- Calculer le taux d'avancement final de cette réaction. 5°) Afin d'augmenter

Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante

(mol.L-1) Ke : produit ionique de l'eau (sans unité) Le produit ionique dépend de la température. Si [H3O+] > [HO-] alors la solution est acide. Constante d'acidité : On appelle contente d'acidité, notée Ka, est la constante d'équilibre associé à l'équation de −. +. [ A ]×[ H 3 O ] réactiond'un acide (AH) avec l'eau. Ka= [ AH ] Ka : constante d'acidité de l'eau (sans unité) [ ] : concentration molaire (mol.L-1) Vu que AH + H2O ← A- + H3O+ (H2O n'intervient pas : solvant). a pka = - log Ka

électrique d’intensité I constante. Au niveau de l’électrode de graphite, on observe un dégagement gazeux et sur l’électrode constituée par la bague, seul un dépôt d’argent apparaît distinctement. On considèrera que les anions nitrate NO3 – ne subissent aucune transformation chimique au cours de l’électrolyse. Ils contribuent seulement au passage du courant électrique dans l’électrolyseur. Données Couple oxydo-réducteur : Ag+(aq)/Ag(s) H+(aq)/H2(g) O2(g)/H2O( ℓ ) Constante de Faraday F = 96500

égale à 2n2’ (réponse acceptée). Rq2 : pour les mêmes raisons que précédemment (cf. B.2.b), il n’est pas possible d’écrire 2n0 – n2. 2. Le coefficient de partage d'un soluté entre deux solvants est une constante d’équilibre associée à la réaction : C6H5COOHaq = C6H5COOHorg Cette constante ne dépend que de la température : K2 [pic]= 47 3. [pic] soit r1 = [pic]≈ 9,8 x 10-1 ou 98%. 4. L’extraction en deux étapes donne un meilleur résultat sans pour autant consommer plus de solvant.

une autre réaction acido-basique avec de l’acide chlorhydrique (HCl) par exemple. ! ! Protocole : -Réaliser la réaction acido-basique : Mélanger l’acide mandélique racémique que l’on souhaite dédoubler et la cinchonine (avec comme constante d’équilibre, K= 3,2E-6). -Une fois la réaction terminé, on peut passer à la cristallisation fractionné. Il faut pour cela chauffer la solution autour de 180°C pour que le solvant (eau) se vaporise (et que les sels se liquéfient). Puis laisser lentement

au réducteur : c'est une réduction qui a lieu dans la cellule musculaire. 3. Variation locale du pH sanguin en l'absence des processus de maintien 3.1. réaction 3: CH3–CHOH–COOH(aq) + HCO3–(aq) = CH3–CHOH–COO–(aq) + CO2,H2O(aq) la constante d'équilibre de cette réaction a pour expression K = [pic] On a la réaction de l'acide lactique avec l'eau: CH3–CHOH–COOH (aq) + H2O (l) = CH3–CHOH–COO– (aq) + H3O+(aq). avec Ka2 = [pic] On a la réaction de l'acide carbonique avec l'eau: CO2 ,

2). L'estomac contient alors V0 =100 mL de solution gastrique. a. Sur un axe des pK, porter les couples acide/base des espèces qui interviennent au niveau de l'estomac. Ecrire les équations-bilans des réactions envisageables pour lesquelles la constante de réaction est supérieure à 1 000. Indiquer celle qui, à partir de ce médicament, produit le principe actif AH. b. Un sachet de « Catalgine® 0,50 g » produit par réaction totale 0,50 g d'acide acétylsalicylique. Montrer que, dans l'estomac, l'acide