Contre réaction

nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2 mol 1.2.4 nr= est la quantité restante d’acide éthanoïque dans 2,0 ml du mélange dans le flacon : 57+58=115ml n’r=nrx1152=1,2x10-2x1152=0,69 mol 1.2.5 Tableau d’avancement de la réaction au bout de six mois. | CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O | Etat initial | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | 6 mois | 1,0-x | 1,0-x | x | x | Acide éthanoïque : n’r=0,69 mol=1,0-x ; on en déduit x= 0,31 mol Éthanol : n’r=0,69 mol Éthanoate d’éthyle :

méthode par dessiccation. - par réaction chimique - méthode selon Karl Fischer Le réactif de Karl Fischer est un mélange de méthanol, anhydride sulfureux, iode et une base organique (pyridine à l’origine) CH3OH + SO2 + RN (base) [RNH]SO3CH3 anion actif H2O + I2 + [RNH]SO3CH3 + 2RN [RNH]SO4CH3 + 2[RNH]I - SO2 réagit avec l'alcool (méthanol) pour donner un ester qui est neutralisé par la base RN - l'anion SO3CH3 est oxydé en SO4CH3 par l'iode, cette réaction consomme de l'eau - la fin du titrage

Stoechiométrie Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif : “Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.” Cette loi est une conséquence de

la chaleur s’exprime aujourd’hui en joules (symbole J), puisque c’est une forme d’énergie. Chaque réaction chimique s’effectue soit avec dégagement de la chaleur (qu’on les note Exothermiques qui porte un signe négatif « - »), soit avec absorption de chaleur (Endothermique qui est marqué avec le signe positif « + »). Ce dégagement (ou absorption) de chaleur est appelé effet thermique de la réaction. But du travail : Détermination de la capacité calorifique du calorimètre Mesure de l’enthalpie

these d'espece chimiqueChapitre 9 La synthèse d'espèces chimiques I Qu'est-ce qu'une synthèse chimique ? Une synthèse chimique est l'obtention d'un composé chimique faisant intervenir au moins une transformation chimique. Les synthèses chimiques sont souvent utilisées à l'échelle industrielle pour produire des substances que l'on retrouve dans les médicaments, l'alimentation, les tissus, les produits d'hygiène et d'entretien, dans les produits de beauté etc. Pour réaliser une synthèse

L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argentée, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu

travail, des émanations gazeuses très irritantes et suffocantes de bioxyde de chlore présentant, en outre, des dangers d'incendies. Le chlore naissant est aussi formé par électro-chloration d'une solution d'hypochlorite ou de saumure de sodium. Les réactions qui sont citées dans la littérature transforment l' H2S soit en soufre colloïdal, soit en sulfates: | | HS-+ClO------->S+OH-+Cl- S2- + 4 ClO- ----> SO42-+ 4 Cl- Pour arriver au stade de sulfate, la consommation théorique de chlore est

Les fers creux chauffés par masse interne Presque simultanément, des modèles en forme de « barquette » et de « langue de bœuf » sont également utilisés. La braise est remplacée par un bloc de métal préalablement chauffé et introduit à l’intérieur de la boîte creuse qui communique sa chaleur à la semelle. Fer barquette à lingot (époque XVIIIe siècle)Fer langue de bœuf à lingot (XIXe – XXème siècle) (Coll. Jacques Lebrun) (Coll. Rudolf Stark) Fer à lingot : Ce fer provient d'Angleterre

d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique sans être consommé de la réaction Reste inchangé à la fin de la réaction Elément chimique : caractérisé par son nombre de charge ou numéro atomique Z Notion de période : sur une même ligne

I. Les pouvoirs les plus importants : nom | couleurs | Comportements au contact de l'air | aimantation | densité | Fer | gris | le fer se corrode en formant de la rouille. La rouille étant un matériau poreux, la réaction d'oxydation peut se propager jusqu'au cœur du métal. En effet, s'il n'est pas entretenu, le fer se dégrade progressivement jusqu'à ce que plus rien ne reste de son état naturel | magnétique | 7,865g /cm | Zinc | Bleu gris