Contre réaction

I-Présentation : 1-Les piles à combustibles : Intro : Il existe différents types de piles à combustibles et différents combustibles comme l’hydrogène ou au méthanol. Il existe aussi différentes fonctionnalités pour une pile à combustible comme, par exemple, les piles à hydrogènes sont utilisées pour alimenter des prototypes de voitures électriques ou de bus électriques. Ainsi, on pourrait imaginer rouler au volant de voitures alimentées par ce genre de piles dans quelques années ! N’importe

totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Le balancement des équations chimiques : consiste à ajouter des coefficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi. La combustion : réaction chimique entre un combustible et un comburant qui dégage de l’énergie. La photosynthèse : transformation chimique au cours de laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante du soleil en énergie chimique. La respiration cellulaire :

Anaëlle Stêphanie Morales et Guilna Belot Chimie générale : La matière 202-NYA-05 Groupe : 00002 Caractérisation de la matière : Stoechiométrie des composés chimiques/Les hydrates Travail présenté à Mme Lucie Parenteau Département de Chimie Collège de Rosemont Le 11 Mars 2014 Dans le cadre du cours de chimie général l’étude de la décomposition des composés ioniques hydraté permet de comprendre les relations stoechiométriques des substances. Tout d’abord, cette expérimentation

NYA –A14 - PRODUCTIVITÉ DES ÉCOSYSTÈMES En lien avec l’écosystème aquatique dulcicole de la Rivière-du-Nord, répondez aux questions suivantes en utilisant les notes de cours sur la productivité des écosystèmes et les concepts 54.2 et 55.1 à 55.4 dans le Campbell. Flux d’énergie et cycle des éléments 1. L’énergie circule dans l’écosystème de la Rivière-du-Nord, pourquoi parle-t-on de flux d’énergie et non de cycle énergétique lorsqu’on fait référence au transfert d’énergie qui a lieu dans

TP 7 Mise en évidence de réactions intracellulaires chez la levure On veut montrer que les cellules vivantes réalisent des réactions chimiques à partir d’éléments présents dans leur milieu de vie= environnement. Réaliser : une expérience permettant de montrer que ce sont les cellules vivantes réalisent des réactions chimiques (voir protocole) une expérience témoin permettant de montrer que ce sont les cellules vivantes qui sont responsables de ces échanges gazeux. Conclure : A partir des

La chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/g, on parle de chaleur massique de réaction. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/mol

La thermochimie Date : 21 octobre 2014 Laboratoire sur les réactions thermochimiques Mise en contexte Que ce soit pour assurer le bon fonctionnement de notre corps, pour faire avancer les automobiles, ou tout simplement pour faire fondre la glace, nous dépendons constamment de l’énergie. Il en va de même pour les transformations de la matière. Certaines transformations absorbent de l’énergie, tandis que d’autres en dégagent. Peut-on dire que toutes les dissolutions

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

calandre. A l’échelle industrielle, les pertes énergétiques peuvent représenter des milliers d’euros. Une usine de chimie fine à tout intérêt à récupérer la chaleur dégagée par certaines réactions chimiques, afin de la réutiliser pour un autre usage (chauffer une cuve dans lequel se déroule une autre réaction chimique). Un échangeur de chaleur reste cependant un investissement important. De plus, ces échangeurs sont très rarement modulables une fois leur conception terminée (à l’exception des échangeurs

Choisir un réactif, protéger des fonctions Rappel de cours Chimiosélectivité 
Réaliser une réaction chimique sur un groupe caractéristique choisie d’une molécule s’avère difficile. Aussi, est-il indispensable d’utiliser un réactif chimiosélectif qui attaque préférentiellement le site choisi. Exemple : Une molécule possède un groupe ester (CO–) et un groupe cétone (C=O). Avec le réactif LiAlH4, les deux groupes carbonyles sont réduits en alcool. Avec le réactif NaBH4, seul le groupe cétone est réduit