Contre réaction

nouvelles molécules. * Les atomes sont représentés par des symboles, les molécules par des formules (O2, H2O, CO2, C4H10 et/ou CH4). * L’équation de la réaction précise le sens de la transformation. * Les atomes présents dans les produits (formés) sont de même nature et en même nombre que dans les réactifs (l’écriture d’équations de réactions est strictement limitée aux deux ou trois combustions étudiées ; la mole (concept, grandeur et unité de quantité de matière) est hors programme). * La

étudierons les facteurs qui influencent les réactions enzymatiques. I. Les caractéristiques des enzymes. Une enzyme est une protéine, elle est constituée d’une chaine d’acides aminés. Elle accélère les réactions chimiques au sein de l’organisme, c’est un catalyseur. L’enzyme possède deux spécificités, une spécificité de substrat car elle n’agit que sur un seul type de molécule et une spécificité d’action car elle ne catalyse qu’un seul type de réaction chimique. Au cours de la transformation, l’enzyme

3. L’équation d’oxydoréduction de fonctionnement de la pile est : 3 Cu2+(aq) + 2Al(s) = 3 Cu(s) + 2 Al3+(aq) (1) Écrire les équations des réactions se produisant à chaque électrode. 4. La constante d’équilibre associée à l’équation (1) est K = 10200. 1. Déterminer le quotient initial de réaction du système ainsi constitué. 2. Le sens d’évolution du système étudié est-il cohérent ? 5. Étude de la pile en fonctionnement. 1. Déterminer les

la fission et la fusion et écrire les équations • Lors d’une réaction de fission nucléaire, un gros noyau se transforme en deux noyaux plus petits sous l’action des réactions nucléaires en appliquant les lois de d’un neutron. conservation. A partir de l'équation d'une réaction nucléaire, • Lors d’une fusion nucléaire, deux petits noyaux reconnaître le type de réaction. s’agglomèrent en un noyau plus gros et plus stable. • Toute réaction nucléaire conduit à la formation de produits plus stables et

international d’unité, l’énergie s’exprime en joules (J). b- Les différentes sources d’énergie Sources d’énergie Explications Exemples L’énergie nucléaire Elle est produite par les noyaux des atomes qui subissent des transformations. Ce sont les réactions nucléaires. - Production d’électricité dans des centrales nucléaires - Propulsion navale L’énergie de masse ( Biomasse) Elle regroupe l’ensemble des matières organiques pouvant devenir des sources d’énergie. Les matières organiques proviennent

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher

Les enzymes agents de la catalyse. L’ensemble des réactions chimiques d’une cellule est appelé métabolisme cellulaire. Ces réactions chimiques dépendent d’enzymes. De nombreuses réactions chimiques dépendent de ma présence de protéines actives : les enzymes (ex : au cours de la digestion, la simplification molaire des aliments (macromolécules) en nutriments (micromolécules) nécessite la présence des enzymes). Les enzymes sont le produit de l’expression des gênes qui contrôlent donc le métabolisme

1. Transformations lentes et rapides ← Compétences exigibles ▪ Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. ← Objectifs Approche qualitative de l’évolution d’une transformation chimique au cours du temps

concentration initiale C0 = 0. 030 mol.L-1. On constate que le cuivre se recouvre d’or. L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3

colore en bleu par les ions cuivre Cu2+. 1. Donner les noms des réactifs et des produits dans cette réaction. 2. Préciser le nombre d’oxydation de chacun des éléments cuivre et or dans les réactifs et dans les produits. 3. Indiquer l’espèce chimique oxydée et correspondantes. 4. Déduire l’équation-bilan de la réaction. 5. Identifier l’oxydant et le réducteur. 6. Quel nom donne-t-on à ce type de réaction ? l’espèce réduite. Écrire les demi-équations Troisième exercice : Fonctionnement de la pile Fer