2-Dilution d'une solution
− on dispose d'une solution So de concentration co (solution mère) et on désire préparer une solution S’, de volume V’ et de concentration c’ (c1< co ).
− on réalise l'opération de dilution en prélevant un volume Vo de la solution S0, en plaçant ce prélèvement dans une fiole jaugée de volume V, et en complétant le volume jusqu'au trait de jauge.
− au cours d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté : n = co.Vo = c’.V’
Cette relation permet de calculer le volume Vo à prélever.
•€2- Réaction de l'acide éthanoïque et de l'eau
On introduit de l'acide éthanoïque pur dans de l'eau. On obtient une solution aqueuse S1 de volume V1 = 10 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque C1 = 2,0 × 10 - 2 mol . L- 1. La mesure du pH de la solution S1 donne 3,2.
2.1. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. (c)
2.2. Tracer le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque / ion éthanoate. En déduire l'espèce prédominante dans la solution S1. (c)
2.3. Avancement de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau
2.3.a. Déterminer l'avancement maximal x 1max qui serait atteint si la transformation des molécules d'acide éthanoïque en ions éthanoate était totale (on pourra s'aider d'un tableau d'avancement). (c)
2.3.b. Comparer x 1 max et l'avancement final x 1 final réellement obtenu. (c)
2.3.c. En déduire le taux d'avancement final τ1 de cette réaction. (c)
2.3.d. Le résultat est-il cohérent avec celui de la question 2.2 ? Justifier. (c)

•€2- (e) Réaction de l'acide éthanoïque et de l'eau
On introduit de l'acide éthanoïque pur dans de l'eau. On obtient une solution aqueuse S1 de volume V1 = 10 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque C1 = 2,0 × 10 - 2 mol . L- 1. La mesure du pH de la solution S1 donne 3,2.
2.1. (e) Ecrivons l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau :
|CH3COOH + H2O = CH3COO - + H3O + [pic](9) |

2.2.