Corrosion aqueuse

PREAMBULE : La prothrombine (ou le Facteur II) est une chaîne polypeptidique précurseur de la thrombine (ou le Facteur IIa), protéinase qui initie la dernière étape de la cascade de coagulation du sang par dégradation du fibrinogène en fibrine (voir figure 2). Le TP propose de réaliser 2 des 3 principales étapes de purification de la prothrombine issue du plasma de sang de cheval. Un test enzymatique coloré (chromogénique) vous permettra de suivre spécifiquement cette activité. Sang citraté (non

stable de deux liquides non miscibles, dont l’un est l’eau et l’autre en général l’huile. Un agent émulsionnant est souvent ajouté pour stabiliser la préparation. Gouttes buvables: à boire généralement après dilution. Sirop: forme liquide, aqueuse, contenant une forte quantité de sucre qui permet une relative protection antimicrobienne. Formes à libération accélérée: comprimés effervescents Lyocs. Forme à libération ralentie: permet une durée d’absorption plus longue, donc une durée

pile électrique. Elle a été inventée par Alessandro Volta. La pile Volta est formée par un empilement de petits disques de cuivre et de zinc. Chaque disque de cuivre est séparé du disque de zinc par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre... Il se produit au niveau de chaque couche une superposition d'un

contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na) = 23 g.mol-1, M (O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol-1 ; M (C)

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

- Acide chlorhydrique - Ammoniaque (solution aqueuse d'ammociac ) - Hydroxyde de sodium (ou soude)

à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer

Nerf optique. L'image passe à travers des dioptres, elle traverse plusieurs milieux : 1. Cornée : transparente, dioptre (une face concave et une convexe), 40 dioptries (Puissance totale de l’œil : 60 dioptries) Humeur aqueuse : milieu liquidien. L'angle irido-cornéen sert à évacuer l'eau. Iris : donne la couleur. Pupille:trou au milieu de l'iris, faussement noir. -dilatée : mydriase -serrée : myosis (fonction de la quantité de lumière)

principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide sulfamique en dissolvant une certaine masse de détartrant dans de l’eau distillée. Questions : 1)La solution aqueuse d’acide sulfamique obtenue est une solution acide (pH < 7). Quelle est l’espèce chimique formée lors de la dissolution de l’acide sulfamique solide ? 2)Sachant que la dissolution de l’acide sulfamique est une réaction acido-basique, indiquer les

la formation des ions triiodure. A un instant pris pour origine des dates (t = 0 min), on réalise un mélange réactionnel S à partir d’un volume V1 = 10,0 mL de solution aqueuse d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0×10-1 mol.L-1 et d’un volume V2 = 10,0 mL de solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O82-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c2 = 5,0×10-3 mol.L-1. 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation