Corrosion aqueuse

L’EAU DISTILLÉE ET SON pH (4 points) Antilles - Guyane 2009 http://labolycee.org Le but de cet exercice est de comprendre pourquoi le pH d’une eau distillée laissée à l’air libre diminue. 1. pH de l’eau pure à 25 ° C 1.1. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d’autoprotolyse de l’eau. Écrire l’équation de cette réaction. 1.2. Exprimer la constante d’équilibre Ke associée à l’équation précédente. Quel nom donne-t-on à cette constante Ke ? 1.3. À 25° des mesures de conductivité électrique

bécher, introduire 50 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique, H2C2O4 (aq), puis 10 mL d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl-(aq)). Ajouter quelques gouttes d’une solution aqueuse de permanganate de potassium (K+(aq) + [pic](aq)). Observer. Après quelques minutes on observe la décoloration du mélange donc la disparition des ions permanganate responsables de la couleur violette de la solution ( 0,5pt) ( Dans un bécher, introduire 20 mL d’une solution aqueuse de sulfate de fer (II) (Fe2+(aq) + [pic](aq))

initialement dissous dans l’eau, s’est partagé entre les 2 solvants ; la transformation peut être modélisée par l’équation de réaction suivante : (1) : I2 (eau) = I2 (tétrachlorométhane) On recueille la phase aqueuse et on en dose un volume V’1 = 20,0 mL de cette phase aqueuse par une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration C3 = 1,0.10-3 mol/L (en présence de thiodène). Il faut verser un volume V3 = 4,4 mL de cette solution pour atteindre l’équivalence. 1) Ecrire l’équation

une masse m de détartrant déjà pesée et indiquée sur l’étiquette (notez cette masse sur votre feuille de résultats). I. Préparation de la solution de détartrant. C1. Mettre en œuvre un protocole expérimental Vous préparez 100,0 mL d’une solution aqueuse contenant la totalité de votre détartrant. Vous mesurez par la technique de votre choix le pH de la solution. II. Détermination de la concentration de votre détartrant C1. Mettre en œuvre un protocole expérimental * Dans la burette, verser la solution

un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires. 4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut être extrait par du cyclohexane. Pour cela : on verse 50 mL de la solution aqueuse dans une ampoule à décanter, puis 25 mL de cyclohexane. On agite et on dégaze l’ampoule. On recommence. On laisse décanter, le cyclohexane est le solvant de la phase supérieure. Ex p 182 n°16 1. Une émulsion

pourcentage volumique d'un soluté X (en général liquide) en solution est le quotient du volume de ce soluté dissout dans un litre de solution par un litre de solution. Pv(x)=volume de soluté/volume de solution (x100) IV) Preparation d'une solution aqueuse par mise en solution d'un solide Soit a prépare un volume V d'une solution contenant l’espèce X , a la concentration massique Cm . Il faut en général, déterminer la masse de l’espèce X a peser. Soit m(X) cette masse Cm = m(x)/V m(x) = Cm x V

STOCKAGE DE L’EAU L’eau qui a été purifié est stockée dans des cuves en inox à une température de 60° sous rayonnement ultraviolet et sous atmosphère d’azote. B. LES AUTRES COMPOSEES HYDROPHILES Ce sont les ingrédients se trouvant dans la phase aqueuse. I. LES SOLVANTS 1. DEFINITION Un solvant est une substance qui permet de dissoudre des solutés solides, liquides ou gazeux. 2. SOLVANTS UTILISES a- LES ALCOOLS Il comporte dans leur formule un groupement OH. On utilise principalement :

Définition des acides α-aminés Nomenclature Stéréochimie et structure des acides α-aminés Carbone asymétrique Représentation de Fischer Enantiomères L et D Propriétés des acides α-aminés Propriétés physiques Propriétés chimiques des solutions aqueuses d’acides α-aminés Ionisation des acides α-aminés Propriétés acido-basiques des acides α-aminés Des acides α-aminés aux protéines La liaison peptidique Formation de la liaison peptidique Les peptides Fonction biologique Application Structure

quittent l'orbite en formant le nerf optique. En cas de glaucome c'est le nerf optique qui est détruit progressivement. La partie antérieure de l'œil est remplie d'un liquide transparent appelé humeur aqueuse, la partie postérieure est remplie d'une masse gélatineuse appelée corps vitré. L'humeur aqueuse a plusieurs fonctions : elle nourrit surtout la cornée et le cristallin. Elle doit par conséquent être réapprovisionnée constamment et pouvoir s'écouler. Elle est également à l'origine de la pression

glaucome aigu est une maladie brutale qui associe douleur violente des yeux, œil dur et baisse de la vue. Il est dû à la modification de l’écoulement de l’humeur aqueuse Qui provoque une augmentation de la pression intraoculaire. Souvent le glaucome survient lorsque le système trabéculaire qui filtre le liquide oculaire (humeur aqueuse) devient compact et empêche le liquide de s’évacuer dans le canal ou lorsque l’iris de l’oeuil obture le canal avec un certain angle. Cette fermeture explique que