Corrosion aqueuse

rencontrées en classe de cinquième (décantation, filtration, distillation) avec comme problématique l’obtention d’une eau limpide. Il a été montré qu’une eau limpide n’est pas forcément pure. En cinquième ont été introduites les notions de solutions aqueuses, d’eau solvant, de soluté, d’ions dissous, En troisième ont été réalisés quelques tests de reconnaissance d’ions, des mesures de pH La conductivité des solutions contenant des ions a été observée, et le rôle de ces derniers a été explicité.

extraire par différents moyens.   1. Extraction par solvant L'extraction par solvant consiste à dissoudre le composé recherché dans un solvant non miscible avec l'eau et à séparer la phase organique contenant le composé à extraire de la phase aqueuse.   Remarque: Le choix du solvant obéit à trois critères et nécessite la connaissance d'un paramètre physique caractéristique de ce solvant. ▪   Etat physique du solvant: le solvant doit être liquide à la température et à la pression où l'on réalise

 système  chimique   Exercice  1  :  Pourquoi  ???  ?   Soit la réaction en solution aqueuse A + B = C + D dans laquelle les réactifs sont présents en proportions stoechiométriques. 1) Calculer la valeur de ? ! permettant un avancement égal à 99% de l’état initial Exercice  2  :  Etats  d’équilibre  d’une  réaction  acido-­‐basique   On mélange, en solution aqueuse, à 25°C, et sous 1 bar, de l’acide éthanoïque (CH3COOH) à une concentration notée a, de l’acide fluorhydrique

a lieu une dissolution est un solvant ( par exemple l’eau ou le L’espèce dissoute est appelée le soluté. 6. Comment appelle-t-on le mélange { liquide + espèce dissoute }? Le mélange { liquide + espèce dissoute } est appelé solution aqueuse. 4. Extraction par solvant : utilisation de l’ampoule à décanter • Experience 4 ( démonstration professeur ) On se propose d’extraire le diiode dissous dans l’eau dans une eau de diiode à l’aide de cyclohexane. quelques millilitres de cyclohexane

expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur Réaliser : Suivre un protocole Situation déclenchante : Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque, de formule CH3COOH. Le degré indiqué sur les bouteilles de vinaigre correspond à la masse d’acide éthanoïque, exprimée en gramme, contenue dans 100 g de vinaigre. Sur la bouteille de vinaigre blanc, on peut lire 8

couche la plus interne de l’œil, elle tapisse entièrement la cavité oculaire et elle est richement vascularisée. Deux zones particulières sont à noter : la fovéa (ou tâche jaune) et la tâche aveugle. Iris Pupille Cornée Chambre antérieure (humeur aqueuse) Chambre postérieure Zonule ciliaire Muscle ciliaire Cristallin Ligament Suspenseur Rétine Choroïde Corps vitré Sclérotique Canal hyaloïde Papille optique Nerf optique Fovéa Vaisseau sanguin rétinéen Schéma d'un œil humain Les rayons lumineux

Rapport de chimie : La solvatation des sels Introduction : En trois expériences, nous allons observer comment certains sels réagissent. Nous cherchons a découvrir leurs caractéristiques, tels que leur température de dissolution, leur solubilité ou encore leur effet thermique. Expériences : Première partie : préparation du graphique Le but de cette première partie est de réaliser un graphique de la solubilité d'un sel, le chlorate de potassium (KCLO3) en fonction de la température. Pour être

conducteurs d’une solution -les composés et solutions ioniques Sciences physiques I-Toutes les solutions aqueuses sont-elles conductrices ? Activité « les experts » : Bilan : - - Une solution laisse passer le courant électrique lorsqu’ elle contient des ions , particules chargées électriquement, dispersées parmi les molécules d’eau, électriquement neutres : c’est une solution ionique Une solution aqueuse est électriquement neutre, elle contient autant de charges positives que négatives METHODE : EXEMPLE

ions (l'eau salée par exemple) ou des molécules (l'eau sucrée par exemple) dispersés parmi les molécules d'eau. Le solvant est le liquide dans lequel le soluté est dissous. Lorsque le solvant est l'eau, la solution est dite aqueuse (l'eau salée est, par exemple, une solution aqueuse de chlorure de sodium) . II.Concentration molaire Définition : La concentration molaire d'une espèce chimique dans une solution, est le rapport de la quantité de matière n de l'espèce chimique (soluté) dans la solution par

NOM : Sujet 2 Devoir surveillé de chimie n°1 M /3 A1 /4 A2 /3 I1 /2 I2 /1 R1 /2 C6 /3 C1 /2 1) a- Quand dit-on que deux liquides sont miscibles ? M /1 b- Dans un tube on verse délicatement et dans cet ordre : de l'eau colorée, de l'huile et de l'alcool. Le premier schéma représente ce que l'on observe. Complète la légende du premier dessin. I1 /1 c- On agite et on laisse reposer