Corrosion aqueuse

(particules charges mobiles) La conduction du courant lectrique dans les solutions sinterprte par un dplacement dions Les molcules sont lectriquement neutres Capacits Comparer (qualitativement) le caractre conducteur de leau et de diverses solutions aqueuses laide dun circuit lectrique Socle commun de connaissances et de comptences Pilier 1 Rdiger une courte explication dun phnomne Classer et hirarchiser les informations contenues dans un texte explicatif Pilier 3 Savoir expliquer simplement la conduction

TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 1     ADMISSION :    La  chimie  des  solutions  fait  partie  de  notre  quotidien.  De  fait  de  sa  prédominance  naturelle,  l’eau  est  le  solvant  de  base  pour  réaliser  des réactions  chimiques. L’hydrométallurgie est l’un  des  exemples  les  plus  important  de  l’application  de  la  chimie  des  solutions  aux  procédés  industriels.  Ainsi  la  préparation  des  combustibles  nucléaires  fait  rappel  à  des  procédés  en  solution

extraits jusqu’au réfrigérant à eau qui refroidit le tout et fait de la vapeur d’eau et de ces extraits un condensat liquide. Le condensat comporte deux phases distinctes qui sont l’eau et l’huile essentielle. Afin d'extraire l'HE de la solution aqueuse, on a procède avec une ampoule à décanter. En effet, l’hydrodistillation est suivie par une extraction par solvant organique, donc du cyclohexane afin d’éliminer l’eau pour ne garder que l’huile essentielle. Cette technique consiste à faire passer

réaction chimique impliquant un transfert de proton H O H H δ+ Cl : .. •• δ– .. .. – + : .. : Cl H + O •• H H H3O+ On appelle ELECTROLYTES, les solutés présents sous forme ionique en solution aqueuse diluée. ex : NaCl Les solutés qui restent sous forme moléculaire sont considérés comme NON-ELECTROLYTES. Na+ Cl– ex : CH3CH2OH éthanol ELECTROLYTES NON–ELECTROLYTES • ions en solution • porteurs de charges • conducteurs

3.Test de reconnaissance de quelques ions. 1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication. 2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl-

l’acide chlorhydrique Etape 1 : Le principe : Afin d'atteindre notre bute on a étalonné la solution aqueuse d acide chlorhydrique par le carbonate de sodium (Na2CO3) La réaction d étalonnage : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 Mais la partie qui interviendra dans notre TP sera : HCl + CO3-2 Cl - + HCO3 – a) Préparation de la solution aqueuse étalon de carbonate de sodium : La masse de Na2CO3 : On a : Na Va = Nb Vb Nb= Cb Vb =

lentille convergente. L’œil est divisée par 3 enveloppes emboitées (extérieur vers l’intérieur ) : - la sclérotique - la choroïde - la rétine prolongée par le nerf optique. Il comprend des milieux transparents : - cornée, - humeur aqueuse - cristallin - humeur vitrée => rendent possible la formation des images sur la rétine. La rétine est composée de 3 couches cellulaires : - couche de neurones ganglionnaires dont les axones se regroupent pour former le nerf optique. -

puis 0,5 mL de L.F.. On allume le bec bunsen et on fait bouillir le mélange. Observation : Lorsque l’on fait bouillir ce mélange il ne ce passe rien, on appelle cela un teste negatif. Témoin positif : On verse 0,5 mL d’une solution aqueuse de glucose dans un tube à essais, puis 0,5 mL de L.F.. On allume le bec bunsen et on fait bouillir le mélange. Observation : Lorsque l’on fait bouillir cette solution le mélange deviens orangé presque marron. En respectant les consignes

ainsi que l’application aux échelles de teinte. C. Commentaire sur les activités et documents proposés Document d’ouverture p. 71 La photographie proposée montre une solution de glucose 5 % utilisée en perfusion. C’est un exemple de solution aqueuse utilisée dans le domaine de la santé. La solution de Glucose 5 % est indiquée : – comme solution de remplissage dans le traitement de certains états tels que choc, hémorragie, diarrhée chronique et vomissements. – dans le traitement de la déplétion

Les monosaccharides. Le glucose (C6H12O6) est le monosaccharide le plus commun. Il joue un rôle capital dans la chimie du vivant. D’autre sucre simple tel que le fructose et le galactose peuvent être présent dans certains tissus. En solution aqueuse, les molécules de la majorité des monosaccharides forment des cycles. 3.b. Les disaccharides. Ils sont formés de 2 monosaccharides unis par une liaison covalente. Le maltose est formé de 2 molécules de glucose, ce maltose est également appelé