Cristal de glace

de la glace pillé. Placer un capteur de température relié à un ordinateur et faire l’acquisition de la température en temps réel. Expérience élèves : placer dans un petit bécher de la glace et un thermomètre. Observer le contenu du bécher et relever la température toutes les minutes. Tableau des mesures : t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9  (°C) t (min) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19  (°C) Observations Lorsque la température est stable, il y a dans le bécher un mélange de glace et d’eau

préliminaire L’on introduit dans une éprouvette dont le sel a été entièrement dissout un thermomètre. Ensuit l’on laisse refroidir et l’on observe la apparition de cristaux. Relever la température à laquelle ceux-ci commencent à apparaître. Si des cristaux ne sont toujours pas apparus à température ambiante, refroidir l’éprouvette avec de la glace. 2. Matériel et méthode a)Principe, méthode, théorie Pour commencer, on doit introduire dans 8 éprouvettes 10 ml d'eau distillée et les quantités de sel

comme la quantité d’eau stockée dans une région terrestre donnée, la quantité d’eau présente dans une portion donnée de l’atmosphère est variable. Dans l’atmosphère, l’eau se trouve principalement sous forme de vapeur d’eau, de liquide ou de cristaux de glace. Sous l’effet de la gravité, cette eau retombe dans les océans ou sur les continents sous forme de pluie, de neige, de grêle ou tout autre forme de précipitations. Dans les zones subtropicales et polaires, les phénomènes d’évaporations sont

fond de ton onde ; On voit jusqu'au fond de mon coeur. Au but prescrit par la nature Tu vas, d'un pas toujours égal, Jusqu'au temps où par sa froidure, L'hiver vient glacer ton cristal. Sans Thémire je ne puis vivre ; Mon but à son coeur est fixé. Je ne cesserai de le suivre Que quand mon sang sera glacé. Jean-Jacques ROUSSEAU (1712-1778) Les consolations des misères de ma vie (extrait, V) Ruisseau qui baignes cette plaine, Je te ressemble en bien des traits. Toujours

d’un endroit dans lequel des cristaux de taille extraordinaire ont été découvert : la grotte de Naïca. Ensuite, nous vous présenterons tout ce qui nous a été appris sur la cristallographie. Pour conclure nous ferons un lien entre toutes les matières. 1. Nous avons tout d’abord étudié La grotte de Naïca pour introduire la cristallographie et nous la définirons. Celle-ci est une grotte qui est composée d’immenses cristaux mesurant 13 mètres de long. La présence de cristaux dans cette grotte est due

Laboratoire G. 23-25 mars 2011 Romain Laverrière romainl0@etu.unige.ch Groupe 15 Introduction Ce TP consiste a purifié un cristal par recristallisation dans un solvant adéquat. Ainsi sera introduit les facultés permettant de choisir le bon solvant suivant le cristal à purifier. Résumé La cristallisation est un procédé qui permet la purification d’un cristal à partir d’un mélange (en solution ou solide). Elle utilise la propriété qu’a ce solide a d’être soluble dans un certain solvant

science des cristaux. Le mot cristal d’origine grecque (krustallas) signifie « solidifié par le froid ». Qu’est ce qu’un cristal ? organisation de la matière gaz en fonction de la température ou de la pression état désordonné de la matière et dispersé molécules ou atomes faiblement liés entre eux pas de forme propre : occupe le maximum de volume disponible I. INTRODUCTION I.a. Qu’est ce que la cristallographie ? La cristallographie est la science des cristaux. Le mot cristal d’origine

Froid-procédé Il constitue le froid nécessaire au traitement de la matière (inerte ou vivante). Cette notion recouvre un large domaine industriel ; par exemple : — dans l’industrie agroalimentaire, le refroidissement en fin de cuisson, la production de glace alimentaire ou la congélation rapide de produits alimentaires ; — dans l’industrie chimique, la liquéfaction ou la purification de gaz industriels, la trempe en sortie de réacteur, la séparation de solides par cristallisation ou la concentration de

de la glace pillé. Placer un capteur de température relié à un ordinateur et faire l’acquisition de la température en temps réel. Expérience élèves : placer dans un petit bécher de la glace et un thermomètre. Observer le contenu du bécher et relever la température toutes les minutes. Tableau des mesures : t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9  (°C) t (min) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19  (°C) Observations Lorsque la température est stable, il y a dans le bécher un mélange de glace et d’eau

aqueuse est réintroduite dans le ballon et on distille l’eau dans le but de concentrer la solution. Sous agitation lente ajouter petit à petit de l'acide chlorhydrique pour acidifier et précipiter l'acide salicylique. Filtrer sur büchner et laver les cristaux à l'eau distillée. La phase organique est séchée sur sulfate de sodium anhydre ou sulfate de magnésium anhydre, filtrée et concentrée à l'évaporateur rotatif. (Il conviendra d’analyser ce résidu brut pour identifier la salicyline ou la saligénine